化學第二章 第二節(jié)第2和3課時 新人教版必修1教案

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111 第2課時——離子反應及其發(fā)生條件 【三維目標】 一、知識與技能 1、理解離子反應的概念和原理； 2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發(fā)生的條件； 3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。 二、過程與方法 1、探究離子反應及其發(fā)生的條件； 1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息， 并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 三、情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜 悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 【教學重點】離子方程式的書寫 【教學難點】離子反應及其發(fā)生的條件 一、離子反應及其發(fā)生條件 ： （1）定義：電解質在 里的反應實質上是 的反應，這樣的反應稱為離子反應。 （3）離子反應發(fā)生的條件 屬于復分解反應的離子反應發(fā)生的條件：具備下列三個條件之一就能發(fā)生。 二、離子方程式 1.概念：用 表示 的式子叫做離子方程式。 2.書寫步驟：寫、拆、刪、查 例如：向CuSO4 溶液中滴加BaCl2溶液。 （1）“寫”：寫出反應的化學方程式。 （2）“拆”：強酸，強堿，可溶性鹽） 把單質、氧化物、難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。 （3）“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 （4）“查”：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 3.離子方程式的特點： 例如：不同的酸與不同的堿反應離子方程式 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O NaOH ＋HCl === NaCl ＋H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O （1）一般的化學方程式只表示 化學反應。 （2）離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示 的離子反應。 4.離子反應發(fā)生的條件——反應物某些離子濃度的減小， 【自我測評】 1.下列反應可用離子方程式表示的是------------------------------------------------------------（ ） A.2KClO3====2KCl +O2↑ B.2H2 +O2====2H2O C.2HCl +Zn===ZnCl2 +H2↑ D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) ==== NaCl+NH3↑+H2O 2.下列離子方程式書寫正確的是----------------------------------------------------------------( ) A.鐵與硫酸反應 Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.碳酸氫鈉與鹽酸反應CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C.硫酸與氫氧化鋇反應2OH-+Ba2+ + SO42-+ 2H+ = BaSO4↓+2H2O D.硫酸銅與氫氧化鋇反應Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是-----------------------------------------------（ ） A.H＋、SO32－、CO32－、SO42－ － B.Cu2＋、Cl－、NO3－、CO32－ C.Mg2＋、H＋、SO42－、Cl D.Mg2＋、OH－、CO32－、H＋ 4.下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與NaOH反應的是-----------------（ ） A.H＋ ＋ OH－ ＝ H2O B. CH3COOH ＋ OH－ ＝ CH3COO－ ＋H2O C.CH3COOH＋Na＋＋OH－＝CH3COONa ＋H2O D. CH3COO－ ＋ Na＋ ＝ CH3COONa 5.把下列列化學方程式寫成離子方程式： （1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2 ↑（2）MnO2 +4HCl（濃）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O （3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3 （4）Fe + H2SO4 ====FeSO4＋H2↑ 6.某溶液中可能含有SO42－ 、 Cl－ 、CO32－ 、SO32－(1)當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是________。(2)當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是________。 (3)當溶液中存在大量________和________離子時，上述陰離子都不能大量存在。 7.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NＯ3-、六種離子。 （1） 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 （選填“活性炭”、 “硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號）。 （3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填 離子符號）轉化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。 8.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。 （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定 有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對可能有的物質，可采用濾液中滴加 溶液的方法來檢驗。 預習題、在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是------------------------------( ) （A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 教學反思 第三課時離子共存問題 （一）離子不能大量共存的情況 1、離子互換反應（復分解反應）： （1） 生成沉淀（難溶或微溶性物質）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等 （2） 生成氣體（揮發(fā)性物質）如：CO2、NH3、H2S等 （3） 生成難電離的物質（弱電解質）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等 2、（以后講）雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子互相促進雙水解反應可以趨于完成。 如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—、NH4+與SiO32—、AlO2— ；Fe3+ 與CO32—、HCO3—、AlO2—等 （Fe2+與CO32- 發(fā)生復分解反應生成FeCO3 沉淀 ） 3、（以后講）絡合反應：如Fe3+與SCN— 4、（以后講）氧化還原反應：如氧化性離子：Fe3+、MnO4—、NO3—、ClO—（酸性條件下） 還原性離子：S2—、I— ； Fe2+ （其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存） （二）某些離子只能存在于一定PH范圍內 1、只能存在于酸性溶液中：弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、只能存在于堿性溶液中： 弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、PO43—、F—、、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、CH3COO—、等 l 強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2P（三）注意題目中的前提設置 1、對溶液性質的要求： 顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— 2、特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。 1、在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 -----------------------------( ) （A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B）Ba2+ K+ OH- NO3- （C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl- （D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 2、在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是---- ( ) （A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 3、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Fe2＋、Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液的實驗如下由此判斷： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 （1）取少量該溶液，加幾滴石蕊 （2）取少量該溶液，加BaCl2溶液 （3）?。?）中的上層清夜，加AgNO3 （4）取少量該溶液，加入NaOH溶液 （1）溶液中一定存在的離子是 溶液中肯定不存在的離子是： （2）不能確定存在與否的離子是： 。 教學反思 111