高三化學第一輪復習《第6章 第1、2講 氧族元素 硫的氧化物　環(huán)境保護》同步練習

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111 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 第1講 氧族元素 第2講　硫的氧化物　環(huán)境保護 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下： ①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2 NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 (　　) ①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 ②硫化氫通入濃H2SO4中 ③濃H2SO4滴入螢石中，加熱 ④加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 2．(2008廣東文基，68)O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　) A．O3和O2互為同位素 B．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵 C．H2O2具有強氧化性，可以用于消毒殺菌 D．高空中的O3層保護人類免受紫外線傷害 3．硫的非金屬性不如氧強，下列敘述中不能說明這一事實的是 (　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化劑，S是還原劑 B．硫是黃色固體，氧氣是無色氣體 C．H2SH2＋S,2H2O2H2＋O2 D．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁 4．下列能說明元素R一定為氧族元素的是 (　　) A．R為非金屬元素，其氧化物對應的水化物為H2RO3 B．R的單質(zhì)與H2化合生成H2R C．R的化合價既可為正價也可為負價 D．R的氫化物的水溶液呈酸性 5．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是 (　　) A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體 D．硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2 6．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗，保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是 (　　) A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 B．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量 7．除去CO2氣體中含有的少量SO2氣體，最好采用的方法是 (　　) A．通過石灰水 B．通過足量的品紅溶液 C．通過足量的飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過石灰水 8．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是 (　　) A．NH3 B．CO2 C．H2S D．NO2 9．下列說法中錯誤的是 (　　) A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇溶液無現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀 C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性 D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃 10．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 (　　) A．在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性 B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 11．若已發(fā)現(xiàn)116號元素，已知它是氧族元素，其原子核外比釙多一個電子層，則下列敘述錯誤的是 (　　) A．其鈉鹽的化學式為Na2X B．其氧化物有兩種，即XO2和XO3 C．其最高價氧化物對應水化物不是強酸 D．X是金屬元素 12．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于吸收實驗中多余的SO2 二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分) 13．(11分)某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。 (1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： ①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是__________________________________________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_________________________________________________。 ②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________________________________，其反應的離子方程式為__________________________________________________________。 ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是________________________________________。 ④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是什么________(填溶質(zhì)的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____________________。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應該選用的試劑依次為 ________________________________________________________________________。 14．(10分)如圖甲，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y市，其中a處在上游，d處在下游。 某校研究性學習小組的學生對X河不同河流段的河水進行取樣，然后送市環(huán)保局監(jiān)測站檢測，根據(jù)X河水質(zhì)量檢測結(jié)果，繪制出圖乙。請據(jù)圖回答下列問題： (1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在 (　　) A．a(chǎn)b段 B．bc段 C．cd段 D．bd段 (2)列舉造成X河污染的三種可能的污染源：_______________、_____________、______________。 (3)對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2＋等重金屬離子，若要把銅離子變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請回答兩種回收方法： 方法Ⅰ：_________________________________________________________________； 方法Ⅱ：__________________________________________________________________。 15．(9分)在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答： (1)寫出A～E的化學式： A______，B________，C_________，D______，E________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①E→C____________________________________________________________________； ②C→D____________________________________________________________________。 16．(10分)過氧化氫的水溶液稱作雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，被稱為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題： (1)寫出H2O2的電子式__________，電離方程式_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的________(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”或“堿性”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的________________。 (3)你認為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知過氧化鈉與干燥的二氧化碳氣體不反應，但可以和潮濕的二氧化碳氣體發(fā)生反應。試用化學方程式表示過氧化鈉和潮濕的二氧化碳氣體發(fā)生反應的過程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：________________________________________________________________________。 答案 1．B 2．A 3．B　4.B　5.B　6.D　7.C 8．B　9．A　10．A　 11．A　12．C　 13．(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①紫色石蕊試液變紅　無明顯變化 ②顏色逐漸變淡或紫紅色消失 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③先變渾濁，后又變澄清 ④H2SO4　碳酸鹽或碳酸氫鹽 品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 14．(1)B　(2)工業(yè)廢水、生活污水、生活垃圾、酸雨、工業(yè)廢渣(任選三個) (3)還原法：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓， Cu(OH)2CuO＋H2O↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 置換法：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 15．(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4(濃) (2)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2SO2＋O2 2SO3 16．(1) 　 (2)還原性　酸性和氧化性 (3)其被還原后的產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境沒有污染 (4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2， 2H2O2===2H2O＋O2↑， 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (5)Ba(OH)2＋H2O2===BaO2＋2H2O 　 111