高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨-硝酸》學(xué)案10（人教版必修1）

《高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨-硝酸》學(xué)案10（人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨-硝酸》學(xué)案10（人教版必修1）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 硝酸教學(xué)案 課程目標(biāo)：1．掌握硝酸的重要特性-----不穩(wěn)定性和氧化性。 4．利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問(wèn)題進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。 教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。 教學(xué)過(guò)程： 一、硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，能與水任意比互溶。 濃硝酸：69% 發(fā)煙硝酸：>98% 二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1.不穩(wěn)定性 4HNO3 === 2H2O + 4NO2 ↑ + O2↑(條件也可為光照) 討論：硝酸應(yīng)該如何保存？ 2.強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]銅與稀硝酸反應(yīng)、銅與濃硝酸反應(yīng) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 [討論]： 濃硝酸與稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱 Fe、Al：冷濃HNO3 發(fā)生“鈍化” 閱讀教材86頁(yè)歸納硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 濃硝酸氧化性比稀硝酸 濃硝酸一般還原為 稀硝酸一般還原為 隨著濃度的降低，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài) 討論：過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng) 除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金屬到高階的金屬鹽，本身被還原到NO2（濃硝酸）或NO（稀硝酸）。Au 、 Pt 溶于“王水” 濃硝酸:濃鹽酸 = 1:3 (2)與非金屬反應(yīng)（與C反應(yīng)） 3.硝酸具有酸的通性 HNO3既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性 酸的通性 硝酸的氧化性 （1）酸使石蕊試液 濃硝酸使石蕊先 ，后又能 鹽+水 （2）酸+堿 （3）酸+堿性氧化物 若堿、堿性氧化物中金屬為低價(jià)態(tài)時(shí)，會(huì)被硝酸氧化得到高價(jià)鹽 （4）酸+鹽 新酸+新鹽 還原性鹽（如：Fe2+、SO32-的鹽）或還原性（如：SO2）會(huì)被氧化 （5）酸 + 金屬 鹽 +氫氣 金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生 4、硝酸用途 硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等 [ 思考與討論]： 酸的氧化性和氧化性酸有什么區(qū)別？ 用Cu制Cu（NO3）2有那些途徑？那些途徑好？那些途徑不好？為什么？ 課堂練習(xí) 1、在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ） A. 能使石蕊試劑變紅色 B. 能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3 C. 能和碳酸鈣反應(yīng) D. 能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3 2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）是 （ ） （A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45 3、下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是 （ ） （A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處 （B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中 （C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中 （D）把氫氟酸放在玻璃瓶中 4、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則NO、 NO2的體積為多少？ 111