1112版高中化學(xué)同步授課課件 第4章第2節(jié)第1課時 鋁與鋁合金 魯科版必修1

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1、第2節(jié) 鋁 金屬材料第1課時 鋁與鋁合金1 1、了解鋁的還原性；、了解鋁的還原性；2 2、了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；、了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；3 3、認識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同；、認識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同；4 4、了解鋁合金的特點和應(yīng)用。、了解鋁合金的特點和應(yīng)用。鋁在元素周期表中的位置鋁在元素周期表中的位置 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在常溫下是固

2、體大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與多數(shù)可與O O2 2、 Cl Cl2 2等活潑非金屬反應(yīng)等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換與鹽的相互置換還原性還原性1 1、鋁作為一種鋁作為一種活潑活潑金屬金屬，它具有哪些性質(zhì)它具有哪些性質(zhì)？2 2、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質(zhì)、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質(zhì)有關(guān)？有關(guān)？觀觀 察察鋁箔鋁箔鋁線鋁線認識鋁的認識鋁的物理性質(zhì)物理性質(zhì)一、鋁與鋁合金一、鋁與鋁合金（一）認識鋁及其化合物（一）認識鋁及其化合物1 1、鋁

3、的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途、鋁的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途用途易加工成各種形狀，包易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜鋁芯電線、電纜導(dǎo)熱性能好導(dǎo)熱性能好導(dǎo)電性能較好（僅次于導(dǎo)電性能較好（僅次于銀、銅和金）銀、銅和金）銀白色，有金屬光澤，質(zhì)銀白色，有金屬光澤，質(zhì)地較軟，延展性好、密度地較軟，延展性好、密度小、熔沸點低小、熔沸點低和非金屬反應(yīng)和非金屬反應(yīng)和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)和鹽反應(yīng)和某些氧化物反應(yīng)和某些氧化物反應(yīng)Al思考探究：思考探究：鋁鍋為什么可以用來煮飯？不易被腐蝕？鋁鍋為什么可

4、以用來煮飯？不易被腐蝕？例如：例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO=3Cu+Al2O3點燃點燃（1 1）鋁與非金屬的反應(yīng)）鋁與非金屬的反應(yīng)常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。因此鋁具有抗腐蝕性。2 2、鋁的化學(xué)性質(zhì)、鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗一、實驗一、鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鋁與氧氣反應(yīng)鋁與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，放出大量的劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光熱和耀眼的白光4Al+3O2=2

5、Al2O3點燃點燃鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等 將將5g三氧化二鐵粉末和三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在鋁粉混合均勻放在 “紙紙漏斗漏斗”中，上面加少量中，上面加少量氯酸鉀氯酸鉀并在混合物中插一根并在混合物中插一根鎂條鎂條，點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。藥品：藥品：Fe2O3、Al粉、鎂條、氯酸鉀粉、鎂條、氯酸鉀(2) (2) 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)實驗二實驗二現(xiàn)象：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)1 1、引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？、引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么

6、？2 2、鎂條、氯酸鉀在這個反應(yīng)中起什么、鎂條、氯酸鉀在這個反應(yīng)中起什么作用？作用？3 3、該反應(yīng)的條件是什么？、該反應(yīng)的條件是什么？點燃鎂條點燃鎂條引發(fā)劑引發(fā)劑高溫高溫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)4 4、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？5 5、此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？、此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？6 6、鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？、鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？7 7、鋁熱反應(yīng)的用途？、鋁熱反應(yīng)的用途？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)否否冶煉難熔的金屬冶煉難熔的金屬 焊接鋼軌焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑鋁熱劑高溫高溫反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：該

7、反應(yīng)叫鋁熱反該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)應(yīng)鋁熱反應(yīng)的原理？鋁熱反應(yīng)的原理？Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來。中置換出來。寫出寫出Al與與V2O5 、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。反應(yīng)的化學(xué)方式。3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 高溫高溫Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr高溫高溫鋁熱反應(yīng)用途鋁熱反應(yīng)用途冶煉難熔的金屬冶煉難熔的金屬 焊接鋼軌焊接鋼軌 鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H23 3、鋁與酸溶液反應(yīng)、鋁與酸溶液反應(yīng)注

8、：注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化4 4、鋁與堿溶液反應(yīng)、鋁與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉還原劑還原劑氧化劑氧化劑6e-鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的實驗鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的實驗5 5、鋁與鹽溶液反應(yīng)、鋁與鹽溶液反應(yīng) 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如: :2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式：寫出下

9、列離子反應(yīng)的離子方程式：鋁絲與稀硫酸反應(yīng)鋁絲與稀硫酸反應(yīng): :鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+ 3H21 1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性酸性或堿性的的食物？食物？ 2 2、Al與氨水反應(yīng)能生成與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)能與酸或堿起反應(yīng)不能不能! ! Al與強堿反應(yīng)才能生成與強堿反應(yīng)才能生成H2！非金屬非金屬鋁鋁金屬金屬酸溶液酸溶液鹽溶液鹽溶液堿溶液堿溶液氧化物氧化物特性特性1 1、下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是（、下列關(guān)于鋁的敘

10、述中，正確的是（ ）A A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素、鋁是地殼中含量最多的金屬元素B B、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C C、鋁能露置于空氣中，說明鋁不活潑、鋁能露置于空氣中，說明鋁不活潑D D、鋁容易失去電子，表現(xiàn)氧化性、鋁容易失去電子，表現(xiàn)氧化性 2 2、下列金屬在空氣中能形成致密氧化物保護膜的是、下列金屬在空氣中能形成致密氧化物保護膜的是 （ ）A A、Fe B B、Al C C、Au D D、Na A AB B 3 3、對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的（、對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的（ ）A A、鋁是還原劑、鋁是還原劑 B B、H2O是氧化劑是氧化劑C C、該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)、該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng) D D、鋁與強堿或酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣、鋁與強堿或酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣 4 4、兩份鋁屑，一份與過量、兩份鋁屑，一份與過量HCl溶液反應(yīng)，另一份與過量溶液反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為體積比為1:21:2，則兩份鋁屑的，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為質(zhì)量比為( )( )A A、1:1 B1:1 B、1:2 C1:2 C、1:3 D1:3 D、2:1 2:1 C C B B