化學(xué)3.3 《鐵、銅及其化合物》

《化學(xué)3.3 《鐵、銅及其化合物》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)3.3 《鐵、銅及其化合物》（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)鐵 銅及其化合物 2 基礎(chǔ)知識(shí)回顧一 鐵1 鐵在地殼中的含量?jī)H次于鋁 主要以化合態(tài)形式存在 除隕鐵 我國(guó)在商代開(kāi)始使用鐵 在春秋初期我國(guó)已掌握冶鐵技術(shù) 鐵位于元素周期表中第四周期 第 族 鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)或3個(gè)電子 因此 鐵的常見(jiàn)化合價(jià)是 2價(jià)和 3價(jià) 其化合物及其水溶液往往帶有顏色 2 鐵的性質(zhì) 1 物理性質(zhì)純凈的鐵是銀白色金屬 能被磁鐵吸引 3 2 化學(xué)性質(zhì)常溫下 鐵單質(zhì)比較活潑 具有較強(qiáng)的還原性 主要表現(xiàn) 鐵在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 4 鐵跟氯氣 硫的反應(yīng) 鐵與非氧化性酸 如鹽酸 反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 常溫下遇濃H2SO4 濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化作用 加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng) 但不會(huì)有H2產(chǎn)生 鐵與某些鹽溶液反應(yīng) 5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe 2FeCl3 3FeCl2 鐵與水蒸氣的反應(yīng) 二 銅1 銅元素在自然界中的存在狀態(tài) 1 游離態(tài) 天然銅 2 化合態(tài) 黃銅礦 CuFeS2 孔雀石 CuCO3 Cu OH 2 等2 銅單質(zhì)的性質(zhì) 1 物理性質(zhì)紫紅色金屬光澤 密度較大 是熱和電 僅次于Ag 的良導(dǎo)體 6 2 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)與O2的反應(yīng) 2Cu O2 2CuO 黑色 與Cl2的反應(yīng) Cu Cl2 CuCl2 棕黃色煙 與S的反應(yīng) 2Cu S Cu2S 7 8 與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)與濃硫酸反應(yīng) 與AgNO3的反應(yīng) Cu 2Ag 2Ag Cu2 與FeCl3的反應(yīng) Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 與濃硝酸反應(yīng) Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 與鹽反應(yīng) 3 精煉銅 電解原理 4 銅單質(zhì)的用途制作電器元件 導(dǎo)線 日常生活用品等 9 3 銅的冶煉 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 5 銅的重要化合物如氧化銅 氫氧化銅和硫酸銅 其性質(zhì)有 1 CuO 黑色固體 難溶于水 是堿性氧化物 能溶于酸 加熱時(shí)能被還原劑還原 Cu2O是紅色難溶于水的固體 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2CuO C 2Cu CO2 2 Cu OH 2 藍(lán)色固體 難溶于水 能溶于酸 受熱易分解而變成氧化銅 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Cu OH 2 CuO H2O 10 3 膽礬又稱藍(lán)礬 化學(xué)式為CuSO4 5H2O 加熱失去結(jié)晶水呈白色粉末 它常用于游泳池消毒或與石灰配制成波爾多液殺菌 是因?yàn)殂~離子是重金屬鹽 能使蛋白質(zhì)變性 殺死細(xì)菌 無(wú)水CuSO4常常用于檢驗(yàn)水的存在 11 重點(diǎn)知識(shí)歸納一 鐵三角 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 12 二 鐵的氧化物和氫氧化物的比較1 鐵的氧化物 13 14 高溫 2 鐵的氫氧化物 15 三 Fe2 和Fe3 的檢驗(yàn) 16 17 四 銅及其化合物 18 1 銅具有不活潑金屬單質(zhì)的共性 能被強(qiáng)氧化劑氧化 2 氫氧化銅具有難溶氫氧化物的共性和弱氧化性 3 銅鹽 如CuSO4 Cu NO3 2 CuCl2 中的Cu2 具有弱堿陽(yáng)離子的共性和氧化性 4 銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化常伴有顏色變化Cu OH 2藍(lán)色 CuO黑色 H2OCuSO4 5H2O藍(lán)色 CuSO4白色 5H2O 19 考查鐵 銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 在氯化鐵 氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉 待反應(yīng)結(jié)束 所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引 則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 20 C 考查鐵 銅性質(zhì)的綜合運(yùn)用 電子工業(yè)常用30 的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板 制成印刷電路板 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3 Cu2 FeCl2 CuCl2 1 檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3 應(yīng)選用的試劑是 2 為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅 并重新制得純凈的FeCl3溶液 采用下列實(shí)驗(yàn)步驟 請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)姆肿邮交蚧瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的 21 NH4SCN或KSCN 22 Fe 鹽酸 Cl2 FeCl2 Fe Cu Cu FeCl2 3 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 23 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe Cu2 Fe2 CuFe 2H Fe2 H22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全