化學3.3 《鐵、銅及其化合物》

歡迎進入化學課堂 第三節(jié)鐵 銅及其化合物 2 基礎知識回顧一 鐵1 鐵在地殼中的含量僅次于鋁 主要以化合態(tài)形式存在 除隕鐵 我國在商代開始使用鐵 在春秋初期我國已掌握冶鐵技術 鐵位于元素周期表中第四周期 第 族 鐵原子在化學反應中容易失去2個或3個電子 因此 鐵的常見化合價是 2價和 3價 其化合物及其水溶液往往帶有顏色 2 鐵的性質 1 物理性質純凈的鐵是銀白色金屬 能被磁鐵吸引 3 2 化學性質常溫下 鐵單質比較活潑 具有較強的還原性 主要表現(xiàn) 鐵在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 4 鐵跟氯氣 硫的反應 鐵與非氧化性酸 如鹽酸 反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 常溫下遇濃H2SO4 濃HNO3會發(fā)生鈍化作用 加熱時會劇烈反應 但不會有H2產生 鐵與某些鹽溶液反應 5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe 2FeCl3 3FeCl2 鐵與水蒸氣的反應 二 銅1 銅元素在自然界中的存在狀態(tài) 1 游離態(tài) 天然銅 2 化合態(tài) 黃銅礦 CuFeS2 孔雀石 CuCO3 Cu OH 2 等2 銅單質的性質 1 物理性質紫紅色金屬光澤 密度較大 是熱和電 僅次于Ag 的良導體 6 2 化學性質 與非金屬反應與O2的反應 2Cu O2 2CuO 黑色 與Cl2的反應 Cu Cl2 CuCl2 棕黃色煙 與S的反應 2Cu S Cu2S 7 8 與強氧化性酸反應與濃硫酸反應 與AgNO3的反應 Cu 2Ag 2Ag Cu2 與FeCl3的反應 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 與濃硝酸反應 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 與鹽反應 3 精煉銅 電解原理 4 銅單質的用途制作電器元件 導線 日常生活用品等 9 3 銅的冶煉 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 5 銅的重要化合物如氧化銅 氫氧化銅和硫酸銅 其性質有 1 CuO 黑色固體 難溶于水 是堿性氧化物 能溶于酸 加熱時能被還原劑還原 Cu2O是紅色難溶于水的固體 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2CuO C 2Cu CO2 2 Cu OH 2 藍色固體 難溶于水 能溶于酸 受熱易分解而變成氧化銅 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Cu OH 2 CuO H2O 10 3 膽礬又稱藍礬 化學式為CuSO4 5H2O 加熱失去結晶水呈白色粉末 它常用于游泳池消毒或與石灰配制成波爾多液殺菌 是因為銅離子是重金屬鹽 能使蛋白質變性 殺死細菌 無水CuSO4常常用于檢驗水的存在 11 重點知識歸納一 鐵三角 的轉化關系 12 二 鐵的氧化物和氫氧化物的比較1 鐵的氧化物 13 14 高溫 2 鐵的氫氧化物 15 三 Fe2 和Fe3 的檢驗 16 17 四 銅及其化合物 18 1 銅具有不活潑金屬單質的共性 能被強氧化劑氧化 2 氫氧化銅具有難溶氫氧化物的共性和弱氧化性 3 銅鹽 如CuSO4 Cu NO3 2 CuCl2 中的Cu2 具有弱堿陽離子的共性和氧化性 4 銅及其化合物之間的轉化常伴有顏色變化Cu OH 2藍色 CuO黑色 H2OCuSO4 5H2O藍色 CuSO4白色 5H2O 19 考查鐵 銅單質的化學性質 在氯化鐵 氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉 待反應結束 所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引 則反應后溶液中存在較多的陽離子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 20 C 考查鐵 銅性質的綜合運用 電子工業(yè)常用30 的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板 制成印刷電路板 發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3 Cu2 FeCl2 CuCl2 1 檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3 應選用的試劑是 2 為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅 并重新制得純凈的FeCl3溶液 采用下列實驗步驟 請在各空格內填上適當?shù)姆肿邮交蚧瘜W式以使實驗達到預期目的 21 NH4SCN或KSCN 22 Fe 鹽酸 Cl2 FeCl2 Fe Cu Cu FeCl2 3 寫出有關化學反應的離子方程式 23 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe Cu2 Fe2 CuFe 2H Fe2 H22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全