人教版化學必修1（課件）：第一章 第二節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

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歡迎進入化學課堂 第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用 第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 2 了解阿伏加德羅常數(shù) 并能運用NA進行計算 3 了解摩爾質(zhì)量的含義 4 了解氣體摩爾體積的含義 5 掌握標準狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算 6 理解阿伏加德羅定律及其推論 一 物質(zhì)的量的單位1 物質(zhì)的量國際單位制中7個基本物理量之一 它表示含有的集合體 符號為 2 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1 標準 1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與中所含的碳原子數(shù)相同 約為 2 符號 3 計量對象 原子團 電子 質(zhì)子 中子等所有 基礎(chǔ)知識梳理 一定數(shù)目粒子 n 0 012kg12C 6 02 1023 原子 分子 離子 微觀粒子 mol n 3 阿伏加德羅常數(shù)把叫做阿伏加德羅常數(shù) 通常用表示 符號為 4 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù) N 的關(guān)系n 1mol任何粒子的粒子數(shù) 6 02 1023mol 1 NA N NA 二 摩爾質(zhì)量1 概念 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號 單位 或 2 物質(zhì)的量 n 質(zhì)量 m 摩爾質(zhì)量 M 的關(guān)系n 單位物質(zhì)的量 M g mol g mol 1 m M 1 一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎 思考 提示 不對 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 物質(zhì)質(zhì)量的單位是g 只有在摩爾質(zhì)量以g mol為單位 質(zhì)量以g為單位時 二者才在數(shù)值上相等 思考 三 決定物質(zhì)體積大小的因素1 物質(zhì)體積的影響因素 數(shù)目 大小 數(shù)目 之間的距離 影響因素 2 同溫同壓下 任何氣體粒子之間距離 3 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒子 相等 相同 2 兩種氣體體積相同 所含的分子數(shù)一定相同嗎 思考 提示 不一定 因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大 若溫度和壓強不同時 體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同 故所含的分子數(shù)也不一定相同 思考 四 氣體摩爾體積1 定義 單位的氣體所占有的 符號 單位L mol 或L mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 2 計算公式 Vm 3 影響氣體摩爾體積的因素 1 氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和 2 標準狀況下 即 氣體摩爾體積為 物質(zhì)的量 體積 Vm V n 溫度 壓強 0 和101kPa 22 4L mol 3 氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積 一定不是22 4L mol嗎 思考 提示 不一定 氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積是22 4L mol 升高溫度 體積增大 增大壓強 體積減小 所以 在溫度和壓強適當?shù)那闆r下體積也可能為22 4L mol 思考 課堂互動講練 高中化學計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算 學習中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式 如已知物質(zhì)的質(zhì)量 求其粒子數(shù) 首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量 然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 0 5molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB 0 2molH2O所含的H數(shù)為0 2NAC 0 1molCH4所含的電子數(shù)為NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA 思路點撥 解答本題要注意以下兩點 1 要分清用NA表示的微粒的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系 2 根據(jù)各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系進行計算 解析 Al與鹽酸反應(yīng)時 根據(jù)化學方程式可知2molAl完全反應(yīng)可生成3molH2 則0 5molAl完全反應(yīng)可生成0 75molH2 即H2分子數(shù)為0 75NA A錯誤 1molH2O中含H2NA 0 2molH2O中含H0 4NA B錯誤 1molCH4含10mol電子 故0 1molCH4所含電子數(shù)為NA C正確 NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46g mol 1至92g mol 1之間 故46g兩者的混合物 其物質(zhì)的量小于1mol D錯誤 答案 C 規(guī)律方法 1 阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)題目的正誤判斷 要認真審題 抓住題目中的要點 明確題中的陷阱 看清微粒的種類 2 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù) 這里的粒子指同種粒子 如1molO2中的分子數(shù)為NA 而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA 1 下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是 A 0 3molO2和0 3molH2OB 0 1molH2SO4和3 6gH2OC 0 1molMgSO4 7H2O和0 1molC12H22O11 蔗糖 D 6 02 1023個CO2與0 1molKMnO4解析 選C 各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為 A項 0 6mol 0 3mol B項 0 4mol 0 2mol C項 1 1mol 1 1mol D項 2mol 0 4mol 1 阿伏加德羅定律同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 2 阿伏加德羅定律推論 1 阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標準狀況 也可以是其他溫度和壓強條件下 只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可 2 同溫 同壓 同體積和同分子數(shù) 共同存在 相互制約 只要三 同 成立 第四 同 必定成立 3 阿伏加德羅定律推論不可死記公式 要通過阿伏加德羅定律進行推導 在理解的基礎(chǔ)上記憶 2008年高考海南卷 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 答案 B 若兩容器的溫度和體積均相同時 密度也相同 容器內(nèi)的壓強一定相等嗎 提示 不一定 溫度 體積 氣體質(zhì)量和密度均相等時 若兩種氣體的相對分子質(zhì)量相等時 其物質(zhì)的量相等 壓強也相等 若兩種氣體的相對分子質(zhì)量不相等時 則相對分子質(zhì)量大的壓強小 互動探究 2 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2 O3氣體 當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時 下列說法正確的是 A 兩種氣體的壓強相等B O2比O3的質(zhì)量小C 兩種氣體的分子數(shù)目相等D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析 選D 根據(jù)題意 因等溫度 等體積 等密度 則兩者等質(zhì)量 B項錯 等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等 則壓強和分子數(shù)不相等 則A C兩項錯 O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的 所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等 1 適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 如0 2molH2與0 8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22 4L 2 數(shù)值在標準狀況下 0 和101kPa時 氣體摩爾體積為22 4L mol 1 在非標準狀況下 1mol氣體的體積可能是22 4L 也可能不是22 4L 因此 在使用氣體摩爾體積時 一定要看清氣體所處的狀況 3 標準狀況下的相關(guān)計算 1 M與Vm的關(guān)系 M Vm 下列敘述正確的是 A 1mol任何氣體的體積都為22 4LB 1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22 4LC 標準狀況下 1mol水所占的體積是22 4LD 標準狀況下 22 4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 思路點撥 應(yīng)用 22 4L mol 時應(yīng)注意以下兩點 1 該物質(zhì)是否為氣體 2 該物質(zhì)是否在標準狀況下 解析 A項 沒有指明所處的狀況 B項 沒有指明物質(zhì)的狀態(tài) 氣體摩爾體積僅適用于氣體 C項 水在標準狀況下不是氣體 D項正確 答案 D 3 在273K和101kPa的條件下 將2 00g氦氣 1 40g氮氣和1 60g氧氣混合 該混合氣體的體積是 A 6 72LB 7 84LC 10 08LD 13 44L 當堂達標訓練 課時活頁訓練 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全