《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》學(xué)案7

111第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)江蘇省江陰市祝塘中學(xué) 趙忠波學(xué)海導(dǎo)航金屬單質(zhì)一、物質(zhì)的分類非金屬單質(zhì)單質(zhì)酸堿鹽氧化物氫化物 純凈物有機(jī)化合物化合物無(wú)機(jī)化合物物質(zhì)混合物二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體、水生成。金屬與鹽溶液的置換條件：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬。三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾（mol），符號(hào)為n，注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類。2阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號(hào)NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。3摩爾質(zhì)量：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，單位為g/mol。 1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：n=m/M4氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系1物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。2分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。可分為：溶液（粒子直徑小于10-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 10-7m）3膠體：膠體與溶液外觀上沒(méi)有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。例題解析例1. 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組解析：本題中，第（1）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類，第（2）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型，第（3）組物質(zhì)均為非金屬氧化物，可根據(jù)它們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類。故答案為：第（1）組：S 通常情況下，S是固體，其余均為氣體。第（2）組：Si 只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)。第（3）組：P2O5 均為非金屬氧化物，但P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體。例2. 同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1） 生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）（3） 生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（4） 小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5） 在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）與酸的反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；與非金屬氧化物反應(yīng)：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。（5）濃硫酸、CaCl2、 P2O5 、堿石灰等 例3. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為C3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol解析：該題以35Cl為背景，考查了35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量等之間的關(guān)系，其中1H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。故答案為：B、D例4. 在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7，再根據(jù)氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫(xiě)為4AH3=A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。答案：4，4AH3=A4+6H2。習(xí)題精練1.下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（ ）A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何微粒C.這種口服液含豐富的氮.磷.鋅等微量元素D.沒(méi)有水就沒(méi)有生命2.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋.鋁制的易拉罐.銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.潔凈的空氣 B.食鹽水 C.浮有冰塊的水 D.糖水4.經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C.H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）.一種化合物.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物.兩種化合物.兩種單質(zhì)5.“可燃冰”又稱“天然氣化合物”，它是在海底的高壓.低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ）A. “可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源B. “可燃冰”是一種比較潔凈的能源C. “可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6.下列敘述中正確的是（ ）A. 硝酸的摩爾質(zhì)量63gB. 1mol CO的質(zhì)量是28gC. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD. 鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量7.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O28.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同B. 不同分散系其對(duì)應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同C. 1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等D. 1mol氫氣所占體積約為22.4L9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB. 18g水含有電子數(shù)為8NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)為2NAD. 11.2L氫氣一定含有NA 個(gè)氫原子10.能區(qū)分膠體和溶液的方法是( )A. 靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B. 有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C. 能透過(guò)濾紙的是溶液D. 用肉眼觀察，均勻透明的是溶液11.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是 ( )A. 將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可B. 將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C. 將FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D. 將FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可12.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023個(gè)氨分子含_摩爾氨分子，_摩爾氫原子，_摩爾質(zhì)子，_個(gè)電子。（3）_mol CO2中含有3g碳。標(biāo)況下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是_。13. 按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：（1） 分解反應(yīng)：_。（2） 置換反應(yīng)：_。（3） 化合反應(yīng)：_。（4） 復(fù)分解反應(yīng)：_。14. 同溫同壓下,某容器充滿O2重16g，若充滿CO2重22g，現(xiàn)充滿某氣體重44g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為多少？15. 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?習(xí)題精練答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.031024 加熱通電（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g13.第一組：2H2O = 2H2 + O2 ， H2 + CuO = Cu + H2O加熱CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O第二組：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO = Cu + CO2 2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O14.88g/mol15.12.3g ， 0.1mol 111