《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》學(xué)案2

111第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)1 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類，并了解比較和分類對(duì)化學(xué)研究的作用。2. 掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要意義。知識(shí)梳理1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是 ，同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的 性。2.對(duì)于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果 。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的常見依據(jù)有 。3.下圖是根據(jù)物質(zhì)的 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種結(jié)果，試填寫其中空格：單質(zhì)純凈物物質(zhì)化合物混合物等等4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的反應(yīng)關(guān)系，可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)將下列各類物質(zhì)按其之間的反應(yīng)關(guān)系連線：非金屬金屬鹽酸性氧化物堿性氧化物酸堿 例題解析例1.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：鋅粒、硫酸鋅、氫氧化鋅、氧化鋅、硫酸，試關(guān)于它們回答下列問題：(1)根據(jù)它們組成或性質(zhì)的不同，把它們分成兩大類。（2）寫出它們之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。解析：（1）對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行分類，首先應(yīng)根據(jù)它們?cè)诮M成、性質(zhì)、狀態(tài)等方面的不同，明確分類的依據(jù)，然后再針對(duì)不同的依據(jù)得出不同的分類結(jié)果。從組成上看，鎂條是只含一種元素的純凈物，為單質(zhì)；另四種物質(zhì)都是含兩種或兩種以上元素的純凈物，為化合物。從狀態(tài)上看，硫酸為液體，另四種物質(zhì)為固體。從性質(zhì)上看，硫酸鎂和硫酸都是易溶物，另三種物質(zhì)為難溶物，等等（2）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的轉(zhuǎn)化規(guī)律，可先明確上述物質(zhì)所屬物質(zhì)類型，再根據(jù)此類型物質(zhì)所具有的性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）。如：鋅屬于活潑金屬，可與酸（或鹽）反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，據(jù)此可寫出反應(yīng)式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, 依此類推，有：2 Zn + O2 = 2 ZnO,Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2OZn(OH)2 ZnO + H2O , ZnO + H2 Zn + H2O基礎(chǔ)訓(xùn)練1. 下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 2. 同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀3. 鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（）金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部4.某加碘食鹽包裝袋上標(biāo)有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是（）A.此食鹽是純凈物B.食鹽中加入了碘單質(zhì)C.所加含碘物質(zhì)受熱易分解D.加碘食鹽難溶與水5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O D.H2CO3 = H2O + CO2 加熱 點(diǎn)燃 C. H2 CuO = Cu + H2O B.2CO + O2 = 2CO26.現(xiàn)有下列物質(zhì)：碳酸鈉 氧化鈉 二氧化硅 鐵 氧氣 氫氧化鈣 硫酸請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。 (2)按溶解性分類，屬于易溶物的是，屬于難溶物的是屬于微溶物的是。 (3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是，屬于液態(tài)的是，屬于氣態(tài)的是。7.在一氧化碳、碳單質(zhì)、氫氣、二氧化碳四種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)具有不同于其它三種物質(zhì)的特點(diǎn)（任寫兩種，并說明依據(jù)）8.試以氫氧化鈉為例，說明堿具有哪些通性，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。9從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式： (1)化合反應(yīng) ；(2)分解反應(yīng) ； (3)置換反應(yīng) ；(4)復(fù)分解反應(yīng) 。10.有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：單質(zhì)，氧化物，酸， 堿，鹽。（2）寫出上述物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：單質(zhì)與酸；酸與氧化物；堿與氧化物；酸與堿；單質(zhì)與單質(zhì)。(3)又知潛水艇中需要配備氧氣再生裝置，利用過氧化鈉（O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。能力拓展1.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（）A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉2.經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)3.下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問題：（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指 ；（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是 ；配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：88鈣；（0.51.3）碘：（2050）mg/kg（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132克二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：氣體F稀硫酸淺綠色溶液G固體C固體A高溫 白色沉淀E氣體D固體B過量石灰水 試寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A. B. C. D. E. F.5.美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na2SO3）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法。第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到含高濃度二氧化硫的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：；第二步：。6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關(guān)問題：（1） 根據(jù)你的推測，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)中的哪幾條？ 。 易溶于水 難溶于水 堅(jiān)硬 柔軟 顆粒較大 顆粒較小你認(rèn)為摩擦劑另外還應(yīng)具備哪些性質(zhì)和特點(diǎn)？ （2）據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是 、 、 。（3）作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。張華同學(xué)為工廠設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為：生石灰石灰水碳酸鈣石灰石 高溫 加水 加碳酸鈉溶液 請(qǐng)你寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）請(qǐng)你也用石灰石為原料，設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案（其它試劑任選），畫出生產(chǎn)的流程圖：石灰石 你設(shè)計(jì)的方案與張華的方案比較，優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。 （5）檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是 。7.某化學(xué)興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙反應(yīng)前燒杯稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g反應(yīng)后燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g(1)請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，判斷哪位同學(xué)取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？并說明根據(jù)。(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課時(shí)2 物質(zhì)的量（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量及其單位摩爾,引入物質(zhì)的量的意義2.理解微粒數(shù)、物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系如何？知識(shí)梳理一物質(zhì)的量及其單位摩爾（1）物質(zhì)的量是一個(gè)物理量物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本 之一，它表示一定數(shù)目微粒的集合體。其符號(hào)為 ，單位是 。（2）摩爾基準(zhǔn)的確定：摩爾是 的單位，我們把含有 個(gè)微粒的集合體計(jì)量為1mol其符號(hào) （3）摩爾的使用范圍 （4）阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用 表示，通常使用近似值 來計(jì)算（5）物質(zhì)的量（ ）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)( )的關(guān)系：例題解析例1：下列說法中正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)D.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol基礎(chǔ)訓(xùn)練1摩爾是（ ）A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子B0.012kgC-12 含有約6.021023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一3下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（）A.1摩爾氧原子 B.1摩爾氧分子 C.1摩爾氧氣 D.1摩爾氧4下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kgC-12中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol150.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D16.（1）1mol碳原子含有 個(gè)碳原子（2）1mol氧氣含有 個(gè)氧分子 （3）1mol硫酸含有 個(gè)硫酸分子 （4）1mol氫氣含有 個(gè)氫原子（5）1molSO42-可表示為 NA SO42- ，所含電荷數(shù)為 NA、 個(gè)。8.說出下列符號(hào)的含義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 9.（1）3011023個(gè)氫原子，合多少摩爾？則其氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）5mol的氧氣中有多少個(gè)氧分子？（3）N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？10（1）05mol水中含有 個(gè)水分子（2）2mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子（3）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol的水分子中有 個(gè)電子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是 ，它們的物質(zhì)的量是 能力拓展1.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個(gè)碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023個(gè)HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH43. 1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210234.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5.在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36.下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等( )A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO37.a molH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )A.a/4b mol1 B.b/4a mol1C.a/b mol1 D.b/a mol18.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )它們所含的分子數(shù)目之比為1:1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1它們所含的電子數(shù)目之比為7:11A. B. C. D.9.稀有氣體的不活潑性是相對(duì)的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)（如F2等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若將1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定體積的容器中，于400和2633Kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol F2,則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為多少?課時(shí)3 物質(zhì)的量（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解摩爾質(zhì)量的含義，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系2.理解物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的意義知識(shí)梳理二、摩爾質(zhì)量1.某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào) 表示,單位為，數(shù)值上等于 。2.現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其分子數(shù)為N, 物質(zhì)的量為n，則N與n的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。若其質(zhì)量為m，物質(zhì)的量為n，摩爾質(zhì)量為M，則三者之間的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。3.化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以代表分子或原子數(shù)，也可以代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，若如此，則2H2O2 2H2O可以讀作_。例題解析例1. 現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關(guān)于它們回答下列問題：（1） 0.5摩爾硫酸鋁中所含鋁離子的個(gè)數(shù)是多少？（2） 1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量各是多少？（3） 在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42的物質(zhì)的量共2 mol,若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：3，則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為多少？解析：（1）物質(zhì)的化學(xué)式可直觀地顯示出所含各離子的個(gè)數(shù)關(guān)系，可首先寫出硫酸鋁的化學(xué)式Al2(SO4)3,這樣可一目了然地看出1摩爾Al2(SO4)3中含2摩爾Al3，進(jìn)而求出0.5摩爾硫酸鋁中Al3的物質(zhì)的量和其個(gè)數(shù): N(Al3)=0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023 .（2）1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于硫酸鋁的式量342，但單位不同，前者是質(zhì)量單位為g，后者是物質(zhì)的量單位為g/mol .（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學(xué)式可知，當(dāng)Al3和Zn2物質(zhì)的量之比為23時(shí)，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質(zhì)的量之比為13 ， Al2(SO4)3中的SO42和ZnSO4中的SO42之比為11，即混合物總共2摩爾SO42中有1摩爾來自ZnSO4，故ZnSO4的物質(zhì)的量為1摩爾，質(zhì)量為160克。例2.將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量。解析：這道題目是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，已知反應(yīng)物的量求生成物的量.可首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。與初中不同的是,若求某物質(zhì)的質(zhì)量,其基準(zhǔn)值可設(shè)為質(zhì)量;若求某物質(zhì)的物質(zhì)的量,其基準(zhǔn)值可設(shè)為物質(zhì)的量,從而直接列比例計(jì)算。 同時(shí)要注意，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的單位要左右呼應(yīng)，同一種物質(zhì)的單位要上下相同。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 g 1 mol64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g 64g / 56g = 6.4g基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等2下列敘述正確的是( ) A1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 gmol-1 BH2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g C9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子D6.021023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g3.下列說法或表示法中正確的是（ ）A. 質(zhì)量為53克的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為0.5摩爾B. 等質(zhì)量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少C. 與1.8克水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為98克D. 對(duì)于水而言,36克等于2摩爾4.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為（）A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.510235.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO26.對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是（）A含氧原子的個(gè)數(shù)比為23B.含硫元素的質(zhì)量比為54C.含氧元素的質(zhì)量比為65 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為117填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)氮?dú)?4H2SO43.011022H2O0.58. 等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ,其分子量之比為，其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為。9.試回答下列問題：（1）0. 3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為_。能力拓展1. 0.1摩爾某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了7.1克，則此固體單質(zhì)可能是（） A .鈉B. 鎂C. 鋁D. 鐵2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 24克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA B. 18克水所含的電子數(shù)為NAC. 8克氦氣所含分子數(shù)為NA D. 3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA3. 若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol, 則SO42物質(zhì)的量為 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ）Ax B4x C0.5x D3x61g O2和1g O3中（ ）A所含分子數(shù)相同 B所含分子數(shù)不同C所含原子數(shù)相同 D1g O3中所含分子數(shù)較多7.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各離子的物質(zhì)的量完全不同8. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。9將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。10. 已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04摩爾C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為。11. 在化學(xué)反應(yīng)X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，同時(shí)生成M的質(zhì)量為 克，Y與M的質(zhì)量之比為 ，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是 。12.Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_，溶液增重的質(zhì)量之比為_。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為_。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是_。課時(shí)4 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)的一些常見特性。2. 了解影響物質(zhì)體積的因素。 3.了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積。知識(shí)梳理1.許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質(zhì)的時(shí)候，聚集狀態(tài)主要有 、 、 三種。影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有 和 。2.對(duì)于不同狀態(tài)的物質(zhì)，其微觀結(jié)構(gòu)、微粒運(yùn)動(dòng)方式和物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是不同的，試填寫下表：微粒間空隙微粒運(yùn)動(dòng)方式有無固定形狀受壓時(shí)表現(xiàn) 固體 液體 氣體3.在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，從微粒角度來看，物質(zhì)的體積主要由 、 和 三者決定。4.對(duì)于一定量的固體或液體而言，它們的組成微粒之間距離很 ，故它們的體積主要決定于 ；而不同物質(zhì) 是不同的，所以1摩爾不同固體或液體的體積各不相同。 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身 很多，故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 ，而在同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離都相同，所以，在同溫同壓下，1摩爾任何氣體的體積都相同。5. 稱為氣體摩爾體積，用符號(hào) 表示，常用單位為 。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 壓強(qiáng)為 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 。溫度 或壓強(qiáng) 時(shí)，氣體摩爾體積會(huì)增大。例題解析例1.下列說法中正確的是（ ）A. 任何一個(gè)水分子，其本身都是固體。B. 逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化C. 面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說固體易被壓縮D. 在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停的運(yùn)動(dòng)解析: 物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時(shí)所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)。故單個(gè)分子不能說聚集狀態(tài)，A錯(cuò)。碳酸氫銨受熱時(shí)，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯(cuò)。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時(shí)體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯(cuò)。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停運(yùn)動(dòng)，只是運(yùn)動(dòng)的方式、速率不同，故D對(duì)。例2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是（ ）A.通常狀況下22.4 L氯氣 B.18毫升水C. NA 個(gè)H2分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O 解析：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，它們之間的關(guān)系如下：（1）NA個(gè)微粒為1 mol,(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的任何氣體約為1 mol，（3）1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等。A中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是氣體，故不成立。只有C正確?；A(chǔ)訓(xùn)練1.下列說法中正確的是（ ）A. 水被冷卻到00C以下時(shí)變成冰，是因?yàn)樗肿訌囊后w變成了固體B. 所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C. 不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體D. 物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮2.下列變化中，能使構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的距離變大的是（ ） A. 升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓3.現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述 ：構(gòu)成微粒間有較小空隙，構(gòu)成微?？梢宰杂梢苿?dòng)，沒有固定形狀，不易被壓縮。某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（ ） A.和 B.和 C.和 D.和4.現(xiàn)有下列四種因素： 溫度和壓強(qiáng) 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（ ）A.只 B.只 C.只 D. 全部5. 下列因素中，決定固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積的主要因素是（ ）對(duì)氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是（ ） A.溫度和壓強(qiáng) B.所含微粒數(shù)目 C.微粒本身大小 D.微粒之間的距離6. 下列說法中不能成立的是（ ）A. 1 mol某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B. 1 mol某種物質(zhì)的體積稱為該物質(zhì)的摩爾體積C. 固體和液體的摩爾體積各不相同D. 氣體摩爾體積都約為22.4 L/ mol7. 固體可以分為兩類，一類是 ，如 ， 規(guī)則的幾何外形和固定熔點(diǎn)；另一類是 ，如 ， 規(guī)則的幾何外形和固定熔點(diǎn)。8. 下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的 , 沒有固定熔點(diǎn)和規(guī)則幾何外型的是 。A. 鋁 B.氯化鉀 C.氫氧化鈉 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.鐵礦石 H.硫酸 J.石蠟 。9. 試從微觀結(jié)構(gòu)上分析為什么氣態(tài)物質(zhì)容易被壓縮，而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不易被壓縮？10. 試簡述1摩爾固體或液體的體積為何各不相同？ 在同溫同壓下，1摩爾不同氣體的體積為何都大約相同？能力拓展1.下列說法中不正確的是（ ）A. 在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同B. 在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同C. 氣體摩爾體積約為22.4 L/ molD. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4 L/ mol2.下列判斷中正確的是（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol單質(zhì)溴的體積約為22.4 LB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4LD. 常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克3.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ） A. 2克氫氣 B. 20克二氧化硫 C. 23克鈉 D. 160克溴5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣的體積約為（ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L6.籃球隊(duì)正在室溫為250C的室內(nèi)體育館進(jìn)行比賽。室外溫度為40C。如果將籃球放在室外運(yùn)動(dòng)場上，該籃球可能會(huì)發(fā)生怎樣的變化？7. 森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62千克二氧化碳?xì)怏w，呼出49千克氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收 L 二氧化碳，呼出 L的氧氣。課時(shí)5物質(zhì)的聚集狀態(tài)（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。2.有關(guān)阿佛加德羅定律的應(yīng)用知識(shí)梳理1.試在圖中箭頭上標(biāo)明完成有關(guān)換算所需采用的方法氣體分子數(shù) 氣體物質(zhì)的量 標(biāo)況下氣體體積氣體質(zhì)量2.氣體特性可推知：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律，由此可知：在同溫同壓下，氣體的分子量越大，則氣體的密度，即氣體的密度與其分子量成比。已知空氣的平均分子量為29，試判斷氨氣的密度將比同溫同壓下空氣的密度，收集時(shí)可用向 排空氣法。3.在氣體的溫度（K）、壓強(qiáng)（P）、體積（V）、物質(zhì)的量（n）四個(gè)物理量中：若兩種氣體有三個(gè)物理量相同，則另一個(gè)量；若兩種氣體有兩個(gè)物理量相同，則另兩個(gè)量，如：若溫度和壓強(qiáng)相同，則其體積與其物質(zhì)的量成比；若物質(zhì)的量和溫度相同，則其體積和壓強(qiáng)成比；若物質(zhì)的量和壓強(qiáng)相同，則體積和絕對(duì)溫度成比。（試把上述第3條中的“兩種”改為“一種”，“相同”改為“一定”，再思考作答）例題解析例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個(gè)數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，則需準(zhǔn)備幾個(gè)集氣瓶（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）？解析：第（1）步是已知反應(yīng)物的量求生成物的量，屬于化學(xué)方程式的計(jì)算，先寫出化學(xué)方程式，然后按初中所學(xué)方法進(jìn)行計(jì)算即可求得氫氣質(zhì)量。第（2）步和第（3）步是在已求得氫氣質(zhì)量的基礎(chǔ)上，再求其分子個(gè)數(shù)和標(biāo)況體積，此三種量之間的轉(zhuǎn)換，皆以物質(zhì)的量為中心，可先求得其物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)換成要求的量。（1）H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 98 2 2009.8 m98 2200 g9.8% m , m = 0.4g0.4g2g/mol（2）n(H2) 0.2mol, N(H2) = 0.2mol6.021023 /mol = 1.20410234.48L0.5L（3）V（H2）0.2mol22.4L/mol = 4.48 L, 需集氣瓶數(shù)： 9基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列說法中正確的是（）A.在常壓下，把一定量氣體從100C升溫到200C，氣體體積將增大1倍B.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時(shí)失去電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克水中所含的分子數(shù)為NA2.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O23.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA5.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 6.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（） 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe 4 時(shí)的9mL水 0.2mol H3PO4A. B.C.D.7.下列說法正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L8.在相同狀況下，某氣體質(zhì)量與相同體積的空氣的質(zhì)量比值為0.966，則該氣體密度比空氣 ，其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 。能力拓展1. 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A.64g B.64C.64gmol-1 D.32gmol-12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（）A.氨氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.一氧化碳3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合氣體由N2和CH4組成，測得該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.82lg/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A. 11B. 14 C. 1 2 D. 215.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A 的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.286.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（）A.鈣和鋅 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵7.同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為，其密度比為；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比；。8.如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 .9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為；混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為，一氧化碳的質(zhì)量為。10.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，若各取1g，則它們 的物質(zhì)的量依次是，它們的物質(zhì)的量之比為。由此可見， 當(dāng) 兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成比。11. 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？課時(shí)6物質(zhì)的分散系學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解分散系的含義和常見類型。2. 知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用 3. 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。知識(shí)梳理1、 叫分散系。它分為 、 、 三種。在溶液中 是分散質(zhì)， 是分散劑。具體如 ，其中 是分散質(zhì)， 是分散劑。2. 雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體，它們的分散質(zhì)粒子直徑范圍是 。3. 試關(guān)于分散系填寫下表： 舉例分散質(zhì)粒子直徑外觀性狀穩(wěn)定性丁達(dá)爾現(xiàn)象濾紙半透膜溶液膠體濁液4. 將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體將變?yōu)?色，得到的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是指： ,常用于鑒別 。知識(shí)簡介*電泳 膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時(shí)向異性電極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)。* 聚沉 當(dāng)向膠體中加入濃電解質(zhì)溶液時(shí)，膠粒會(huì)聚集成較大顆粒而形成沉淀，這個(gè)現(xiàn)象稱為聚沉。聚沉常用的方法有加入電解質(zhì)、加熱、加相反電荷的膠體、攪拌等。 *濾紙和半透膜 濾紙有微孔，溶質(zhì)微粒和膠體粒子可以通過，懸濁液粒子不能通過；半透膜（如雞蛋殼內(nèi)膜、動(dòng)物膀胱等）上有更小的孔，只能讓溶質(zhì)粒子（單個(gè)分子或離子）通過，膠粒不能通過。* 滲析 利用半透膜除去膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作叫做滲析。 6. 在 能 的 叫電解質(zhì)。在 都不能 的 叫非電解質(zhì)。 酸、堿、鹽都 （是，不是）電解質(zhì)。例題解析例1.現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物，（1）試述怎樣鑒別它們？（2）若有三者的混合物，怎樣分離它們？解析：（1）三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。（2） 三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過濾紙，可首先分離出來；余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過半透膜，可隨后分離出來；剩下的就是氯化鐵溶液。 （答案略）例2. 判斷下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 硝酸鉀 B. 鹽酸 C. 三氧化硫 D. 氫氧化鋇 解析：判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)，一方面要看是否符合定義中的三個(gè)條件，另一方面要看導(dǎo)電是不是其本身電離所致。鹽酸是混合物，不符合定義，故B不是。三氧化硫雖然表面上符合定義中的三個(gè)條件，但導(dǎo)電并不是其本身電離所致，而是它與水反應(yīng)生成的硫酸電離所致，故其不是電解質(zhì)。A和D從表面到本質(zhì)都符合電解質(zhì)的定義，故A和D是電解質(zhì)。基礎(chǔ)訓(xùn)練1. 濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀混濁不清B.分散質(zhì)粒子不能透過半透膜C.不穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm2. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液中，能得到膠體的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液3. 下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）4. 氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A.都是較穩(wěn)定的有色透明液體 B.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解 D.分散質(zhì)微粒都可通過濾紙5. 據(jù)2000年8月10日出版的英國自然雜志報(bào)道，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米（1nm109m）級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合，下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液6. “納米材料”研究是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿陣地，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散