高一化學(xué)《從鋁土礦到鋁合金》教案（2） 蘇教版

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111 教學(xué)目的： 1．知道鋁的化學(xué)性質(zhì)； 2．了解鋁在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁與生產(chǎn)和生活的關(guān)系，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)提高實(shí)驗(yàn)操作能力。 教學(xué)重點(diǎn)： 　　　鋁的化學(xué)性質(zhì)　 教學(xué)難點(diǎn)： 　　鋁跟強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。 教學(xué)方法： 聯(lián)想對(duì)比、合作探究 教學(xué)過(guò)程： 【知識(shí)鏈接】金屬一般具有哪些共性？ 【提出問(wèn)題】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鋁較活潑，但是日常生活中的鋁制品、鋁制炊具卻能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能？ 一、鋁的化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究】 取一塊鋁片，觀察顏色。將鋁片部分浸入4molLNaOH溶液中，靜置取出，再觀察變化。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)的方程式： （1） （2） 師生共同歸納總結(jié)： 1．氧氣 常溫下鋁在空氣中能夠表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，這是因?yàn)樗c空氣中氧氣反應(yīng)，生成 并牢固覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步氧化。 【活動(dòng)探究】P67鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 與鋁反應(yīng)的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或方程式 濃硝酸 濃硫酸 鹽酸 NaOH溶液 歸納總結(jié)：鋁的其他化學(xué)性質(zhì) 2．酸 稀鹽酸 濃硝酸 濃硫酸 離子方程式：_____________________________________ 在常溫下，鋁遇濃硝酸濃硫酸在表面生成 而發(fā)生 ；從而阻止內(nèi)部金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此，濃硝酸 濃硫酸可以貯存在 【提出問(wèn)題】 鋁除具有金屬的通性，還具有哪些特殊的性質(zhì)？ 3．堿 2Al＋2 NaOH＋2 HO 離子方程式：_______________________________________　 探究結(jié)論： 鋁能與酸也能與堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，說(shuō)明鋁既表現(xiàn)出__________, 也能表現(xiàn)出一定__________________________. 【提出問(wèn)題】 單質(zhì)鋁是活潑金屬，金屬一般做還原劑，具有還原性。根據(jù)鋁的這個(gè)性質(zhì)，在工業(yè)上，鋁可以有什么用途？ 自主學(xué)習(xí)： 68第三段圖3－7圖3－8 4．鋁熱反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】鋁熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 方程式 分析該反應(yīng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些 _________________ ,這類(lèi)反應(yīng)被稱為_(kāi)___________.人們常利用鋁熱反應(yīng)能放出　________________,　在野外焊接鋼軌；利用鋁和難熔金屬氧化物（ ）組成鋁熱劑，通過(guò)鋁熱反應(yīng)可以________________. 【自主學(xué)習(xí)】 金屬鋁及合金的主要用途：P68 末段。 小結(jié)： 金屬通性 鋁的性質(zhì) 鋁的特性 自我測(cè)試 A級(jí) 1．有關(guān)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ） A．鋁是還原劑，NaOH和水均是氧化劑 B．還原產(chǎn)物是H2，且由水還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的 量之比為2:1 C．此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的金屬性弱 D．此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是 還原劑 2．將鈉 鎂 鋁各0.3摩爾分別放入100毫升1 molL 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　?。? A． 1：2：3 ； B．6：3：2 ；C．3：1：1； D．1：1：1 3．向一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO氣體，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，一段時(shí)間后，灌壁內(nèi)凹而癟，而再過(guò)一段時(shí)間，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）灌壁內(nèi)凹而癟的原因： ， 反應(yīng)化學(xué)方程式： （2）罐壁重新鼓起的原因： ， 反應(yīng)化學(xué)方程式： 4．下列離子方程式中正確的是 A．鋁與硫酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑ C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O D．AlCl溶液與稀氨水混合：Al3++3 OH－=Al(OH)3↓ B級(jí) 1．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 （1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________. 樣品中鋁的質(zhì)量是_____________g （2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。 （3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b＝_____________。 2．等體積，等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲，乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲，乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 A．甲，乙中都是鋁過(guò)量 B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量 C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量 作業(yè)：P69 第6題 第10題 111