高中化學必修一 4.2《生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第一課時）》教案（蘇教版）

111 【課堂學習】一、.物理性質(zhì)：純硝酸是 色、易揮發(fā)、 氣味的 體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69 二、化學性質(zhì)：1、硝酸具有強酸的通性(電離方程式為 )【實驗探究1】銅片與濃硝酸的反應，且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導學生觀察反應的劇烈程度，生成氣體的顏色，試管中溶液顏色的變化等。 【實驗探究2】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內(nèi)加5毫升水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論實驗1實驗22、強氧化性：與金屬反應（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應的化學方程式和離子方程式）濃硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。注意： 與非金屬反應：寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。 與其它還原劑的反應：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應：（離子方程式） 3、不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預測可能是什么原因用實驗證明你的結論。 。反應方程式： 硝酸保存： 。 三.用途：一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。四、工業(yè)制法：氨催化氧化法原理 ； ； ?！眷柟叹毩暋? )1、實驗室可以利用NaNO3和濃H2SO4加熱制取硝酸，這是利用了HNO3的A氧化性 B強酸性 C不穩(wěn)定性 D揮發(fā)性( )2、在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反應后剩余m1 g金屬，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余m2 g金屬，則m1與m2之間的關系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 ( )3、已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是ANO2 BN2O CNH4NO3 DNO( )4、0.4molCu2S與足量濃硝酸反應，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，則參加反應而未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為A4mol B5.6mol C 1.6mol D0.8mol( )5、有一無色氣體, 不溶于水, 也不溶于堿溶液, 但在常溫下能被空氣氧化, 該氣體是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3 ( )6、下列溶液：BaCl2溶液、溴水、AgNO3溶液、濃硝酸、氯水、稀硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是ABCD ( )7、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅跟濃硝酸反應銅跟稀硝酸反應；銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑( )8、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅( )9、38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol ( )10、下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO311、硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應的化學方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為 （3）待反應停止后，再加入少量25的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 12.為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡：_ _。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為 。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ _ 一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ _（4）裝置D的作用是_ _13如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關的化學方程式。（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化學方程式： 。（2）當A為固體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 。EC化學方程式： 。14、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 111