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高中化學(xué)必修一 4.2.3《生產(chǎn)生活中的含氮化合物-硝酸的性質(zhì)》教案(蘇教版)

  • 資源ID:9024424       資源大?。?span id="1111111" class="font-tahoma">153KB        全文頁數(shù):4頁
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高中化學(xué)必修一 4.2.3《生產(chǎn)生活中的含氮化合物-硝酸的性質(zhì)》教案(蘇教版)

111教學(xué)過程:(一) 導(dǎo)入新授: 鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見的三大強(qiáng)酸。它們除了都具有酸的通性外,均各有自身特殊的性質(zhì)。今天這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。 (二) 新授內(nèi)容:【展示】一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸(用試管取適量樣品,便于觀察)。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味等方面觀察,再閱讀課本物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容,歸納硝酸的物理性質(zhì)?!就队皻w納】 一硝酸的物理性質(zhì): 純硝酸是 色、易 、有 氣味的液體,密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)是83,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸?!驹O(shè)疑】 從硝酸保存在棕色試劑瓶中,引出硝酸的不穩(wěn)定性,我們學(xué)過的還有哪些物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中的?它們共同的特性是什么?【板書】 二.硝酸的化學(xué)性質(zhì):【板書】 1. 不穩(wěn)定性:【展示】一瓶裝在無色試劑瓶中的濃硝酸,顯黃色。原因分析且與工業(yè)鹽酸黃色比較。【師】硝酸在見光或受熱時(shí)均易分解,而且越濃越易分解。我們看到裝在無色試劑瓶中的濃硝酸變黃色,就是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2又溶于硝酸中的緣故?!景鍟?4HNO34NO2+ O2+2H2O 【學(xué)生】分析上述反應(yīng),氧化劑 、還原劑 、氧化產(chǎn)物 、還原產(chǎn)物 。【問題】硝酸應(yīng)該如何保存呢?【學(xué)生】盛放在 瓶里,且放在 的地方?!締栴}】前面我們剛學(xué)過濃硫酸的性質(zhì),知道濃硫酸一個(gè)重要的特性是具有強(qiáng)氧化性,同學(xué)們回憶一下,濃硫酸的強(qiáng)氧化性具體表現(xiàn)在哪些方面?!緦W(xué)生】常溫使 等金屬鈍化;加熱時(shí)能和 等不活潑的金屬反應(yīng),能和 等非金屬反應(yīng);和 等還原性化合物反應(yīng)。 【設(shè)問】硝酸能不能和銅反應(yīng)呢?【實(shí)驗(yàn)探究1】銅片與濃硝酸的反應(yīng),且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)的劇烈程度,生成氣體的顏色,試管中溶液顏色的變化等。 【實(shí)驗(yàn)探究2】在上述裝置中,從分液漏斗向試管內(nèi)加5毫升水,稀釋硝酸,繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2【師】引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,推斷產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,且標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?!景鍟?2. 強(qiáng)氧化性:【板書】 與金屬反應(yīng): 與銅的反應(yīng):【學(xué)生板書】 Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【問題】濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了什么作用?【追問】作為氧化劑和作為酸使用的濃硝酸的物質(zhì)的量之比為多少?【問題討論】從上述兩個(gè)反應(yīng)中可看出濃HNO3的還原物是NO2,稀HNO3的還原物卻為NO,能否說明氧化性:稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3呢?【設(shè)問】常溫下Fe、Al等金屬遇濃HNO3會(huì)產(chǎn)生鈍化嗎?【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P101頁倒數(shù)第二段有關(guān)內(nèi)容,得出結(jié)論?!景鍟?常溫下使Fe、Al 等鈍化【師】常溫下可用鋁制容器存放或裝運(yùn)濃硝酸。加熱條件下也能將Fe、Al氧化溶解?!局v述】硝酸與濃硫酸一樣具有較強(qiáng)的氧化性,能氧化(Au、Pt等除外)幾乎所有的金屬?!拘〗Y(jié)】通過以上討論可知,硝酸與濃硫酸一樣具有較強(qiáng)的氧化性。但是,硝酸與金屬的反應(yīng)有以下規(guī)律: 與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣; 與不活潑金屬反應(yīng),濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化氮,稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮; 與活潑金屬反應(yīng)較為復(fù)雜,中學(xué)階段暫不討論?!驹O(shè)疑】Au和Pt既不能被濃硫酸溶解,也不能被濃硝酸溶解,那么有沒有可以溶解它們的溶液呢?(王水作為了解)【過渡】硝酸與濃硫酸一樣不僅可以氧化金屬,還可以氧化碳等非金屬?!景鍟?與非金屬反應(yīng): C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 【過渡】硝酸還可以與S、P等非金屬單質(zhì)以及一些還原性的化合物發(fā)生反應(yīng),例如: S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+3 H2O P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2+ H2O3FeO+10HNO3(?。?3Fe(NO3)3+NO+5H2O (作為了解)3Na2SO3+2HNO3(?。?3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3(?。?3S+2NO+4H2O【過渡】上述我們講的都是HNO3的強(qiáng)氧化性,而且與金屬反應(yīng)時(shí)放出的氣體不是H2,那么硝酸的酸性表現(xiàn)在哪些方面呢? 【板書】 3 酸的通性: HNO3=H+NO3-(1) 與堿性氧化物:HNO3+ CuO (2) 與堿:HNO3+ NaOH (3)與某些鹽: HNO3+ Na2CO3 【學(xué)生閱讀】聯(lián)系HNO3的性質(zhì),閱讀硝酸用途的內(nèi)容,歸納總結(jié)硝酸的用途?!景鍟?三. 硝酸的用途:一種重要的化工原料,常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等?!驹O(shè)問】硝酸具有如此重要的作用,那么工業(yè)上是如何制備硝酸的呢? 【問題解決】課本101頁,學(xué)生根據(jù)提供的信息寫出方程式?!景鍟克摹⑾跛岬墓I(yè)制法:氨催化氧化法原理 ; ; 。(三) 課堂小結(jié) 本節(jié)課要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容是硝酸的兩個(gè)重要特性:不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性具體表現(xiàn)在與金屬、非金屬單質(zhì)和一些強(qiáng)還原性化合物的反應(yīng),與這些物質(zhì)反應(yīng)具有如下的一般規(guī)律: 1與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣。2與不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物反應(yīng)時(shí),濃硝酸的還原產(chǎn) 物一般為二氧化氮,稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮。3常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。4與活潑金屬的反應(yīng)較為復(fù)雜,中學(xué)階段暫不要求。111

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