高中化學(xué)必修一 2.2《鈉、鎂及其化合物-鎂的提取及應(yīng)用》教案（蘇教版）

111二、教學(xué)難、重點： 重點：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì)難點：提取鎂的化學(xué)原理三、教學(xué)工具儀器：試管 坩堝鉗 酒精燈 火柴 砂紙藥品：鎂條 鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2四、教學(xué)方法：設(shè)疑討論、實驗探究、歸納總結(jié)五、課時安排： 一課時六、教學(xué)過程：引入海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。板書一、鎂的提取思考海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實際意義，如何解決面臨的困難？討論數(shù)據(jù)分析海水中的Mg2+ 的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集?？梢约尤胍环N試劑使Mg2+ 沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等追問是不是直接往海水中加沉淀劑？講述不是，因為海水中的Mg2+ 的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+ 的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。追問從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？講述因為海邊有豐富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2 ，從原料來源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。思考如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學(xué)方程式。講述貝殼(CaCO3)CaOCa(OH)2 投影教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。提問由MgCl2 到Mg究竟用還原法還是電解法好？啟發(fā)回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。講述由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。練習(xí) 請一位同學(xué)演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在草稿紙上書寫。與學(xué)生一起看同學(xué)寫的正確與否，當(dāng)堂評判。 （1） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（2） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 （3） MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2O電解（4） MgCl2 = Mg + Cl2過渡鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質(zhì)呢？展示觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。 板書二、鎂的物理性質(zhì)鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強度較大 。要求學(xué)生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測Mg的化學(xué)性質(zhì)。講述 Mg原子的最外層只有兩個電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測Mg是一種活潑的金屬。板書 三、鎂的化學(xué)性質(zhì)探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生Mg+2HCl = MgCl2+H22、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和得多）Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C 講述鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮氣中也能燃燒。點燃反應(yīng)的化學(xué)方程式：3 Mg +N2 Mg3N2小結(jié)鎂容易失去最外層的2個電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。練習(xí)分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（ ） A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2總結(jié)這節(jié)課我們重點討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學(xué)性質(zhì)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。作業(yè)練習(xí)與實踐7七、板書設(shè)計鎂的提取及應(yīng)用一、鎂的提?。?） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（2） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 （3） MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2O電解（4） MgCl2 = Mg + Cl2二、鎂的物理性質(zhì)鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強度較大 。三、鎂的化學(xué)性質(zhì)（1） 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 點燃2 Mg + O2 = 2MgO 點燃3 Mg + N2 = Mg3N2（2）與酸反應(yīng) Mg +2 H+ = Mg2+H2 （3）與水反應(yīng) Mg+2 H2O = Mg(OH)2+H2點燃（4）與二氧化碳反應(yīng) 2 Mg + CO2 = 2 MgO+C111