高一化學導學案：《鐵銅及其化合物的應用》必修一 （1）30（蘇教版）

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111 延長縣中學導學案（教學案） 年級: 班級: 姓名: 小組名稱: 科 目 化學 課 題 課型 新授課 授課人 設計人 高一 審查人 張世賢 審核人 呼富蘭 師評 組評 學習 目標 1、了解鐵、銅的物理性質(zhì)。2、掌握鐵、銅及其化合物的重要化學性質(zhì)。 3、掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。 學習 重點 掌握鐵、銅及其化合物的重要性質(zhì)。 學習 難點 掌握鐵、銅及其化合物的重要性質(zhì)。 學法 指導 對比學習法 學 習 過 程 學習筆記 （教學設計） 【自主學習（預習案）】閱讀教材P74內(nèi)容，完成下列問題： 1、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬，你能說出它們的有關應用嗎？在這些應用中體現(xiàn)了鐵、銅的哪些性質(zhì)？ 金屬 應用 物理性質(zhì) 鐵 銅 2、總結：鐵、銅的物理性質(zhì)： 鐵是 色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是 色金屬 。鐵和銅都有良好的 性和 性；鐵和銅的密度 ，熔沸點 。 【合作學習（探究案）】小組合作完成下列問題 【探究一】教材P72交流和討論，寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。 1）、鐵與鹽酸反應： 2）、鐵在氯氣中燃燒： 3）、鐵與硫酸銅溶液反應： 4）、銅與硝酸銀溶液反應： 5）、 6）、 【總結】：鐵、銅的化學性質(zhì)： Fe Cu 與非金屬反應 與鹽酸反應 與鹽溶液反應 思考：為什么Fe與HCl、CuSO4反應生成Fe2+,而與Cl2反應生成Fe3+？ 【探究二】我們發(fā)現(xiàn)鐵在反應中生產(chǎn)了兩種離子Fe2+、Fe3+，我們要如何鑒別他們呢？閱讀教材P75“信息提示”。 鑒別方法 Fe2+ Fe3+ 觀察溶液顏色 與KSCN反應 與NaOH反應 【當堂檢測】 1、下列反應中鐵只能生成高價化合物的是（ ） A 少量鐵與稀硫酸反應 B 鐵絲在氧氣中燃燒 C 過量鐵粉在氯氣中燃燒 D 鐵投入到CuSO4溶液中 2、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4 3、下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 （ ） A．NaHCO3溶液中滴加稀HCl B．Fe(SO4)溶液中滴加KSCN溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．FeCl3溶液中加入鐵粉 【當堂小結】 小結鐵銅性質(zhì)的異同點。 【課后鞏固（布置作業(yè)）】 【糾錯反思（教學反思）】 111