《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》（硝酸的性質(zhì)）課件二十五（19張PPT）

歡迎進入化學課堂 教學目的 1掌握硝酸的物理性質(zhì) 3認識硝酸的其他性質(zhì)和用途 認識硝酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染 從而培養(yǎng)學生的環(huán)保意識 2用實驗來探究硝酸的強氧化性 三 硝酸的性質(zhì) 三 硝酸的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 1 純HNO3是色 易 有氣味的液體 揮發(fā) 刺激性 無 2 能與水任意比互溶 常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69 質(zhì)量分數(shù)為98 以上的硝酸為 發(fā)煙硝酸 3 純HNO3的沸點是83 密度為1 5027g cm3 2 化學性質(zhì) 1 酸的通性 1 使紫色的石蕊試液變紅 2 與金屬反應 但不產(chǎn)生氫氣 3 與某些金屬氧化物起反應 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O4 與堿起反應HNO3 NaOH NaNO3 H2O5 與某些鹽起反應2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 CO2 H2O 2 不穩(wěn)定性 硝酸應如何保存 久置濃硝酸為什么呈黃色 密封于棕色瓶中 并放在陰暗處 3 強氧化性 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗操作 溶液中有氣泡產(chǎn)生 具支試管中充滿紅棕色氣體 小試管中為無色氣體 1Cu 4HNO3 濃 1Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 強氧化性 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗操作 溶液中有氣泡產(chǎn)生 具支試管 小試管中氣體均為無色 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 強氧化性 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗操作 鋁條插入NaOH溶液后 溶液中產(chǎn)生大量氣泡 插入CuSO4溶液后 鋁條表面附著一層紅色物質(zhì) 再置于濃硝酸中 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生 液面上方充滿紅棕色氣體 一段時間后 紅色物質(zhì)消失 反應停止 1Cu 4HNO3 濃 1Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 強氧化性 硝酸能與大部分金屬 除Au Pt外 反應 1Cu 4HNO3 濃 1Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 硝酸能與許多非金屬反應 1C 4HNO3 濃 1CO2 4NO2 2H2O 硝酸能與許多還原性化合物反應 如 SO2 Na2SO3 KI FeCl2等 硝酸與金屬反應的規(guī)律 2 金屬與硝酸反應時金屬被氧化成相應的高價硝酸鹽 濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2 稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO 1 Fe Al 等金屬和稀HNO3能反應 但在冷的濃HNO3中鈍化 3 硝酸濃度越高 氧化性越強 3 用途 1 重要的化工原料 制炸藥 染料 塑料 硝酸鹽等 2 重要的化學試劑 溶解難溶物 合成物質(zhì)等 4 制取 1 實驗室 2 工業(yè)上 NaNO3 H2SO4 濃 NaHSO4 HNO3 四 自然界氮的循環(huán) 1 氮的固定 1 概念 2 途徑 2 氮在自然界中的循環(huán) 隨堂測試 1 硝酸應如何貯存 2 解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 應放于棕色瓶中 儲存于陰暗處 答 因為硝酸不論濃稀都具有強氧化性 用金屬與硝酸反應時 H 不能得到電子 只能是HNO3中的N得到電子 故不能得到氫氣 課堂練習 3 填空 酸的通性 不穩(wěn)定性 強氧化性 5 下列關于硝酸正確的是 A 稀硝酸能與Fe發(fā)生反應 濃硝酸不能B 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C 稀硝酸是弱酸 濃硝酸是強酸D 稀硝酸與Cu反應 生成NO2 而濃硝酸與Cu反應只生成NO 稀硝酸得電子更多 故稀硝酸氧化性大于濃硝酸 課堂練習 4 常溫下能用鋁制容器盛放的是 A 濃鹽酸B 濃硝酸C 濃硫酸D 稀硝酸 BC B 本課小結 1 鈍化 2 與金屬Cu 3 與非金屬C 4 與還原性化合物 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全