《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》教案2

111第二單元第2課時(shí) 氮肥的生產(chǎn)和使用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。三、設(shè)計(jì)思路氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。四、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。圖片 人類已知的三類基本固氮方式。討論 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)?；瘜W(xué)史話氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。知識(shí)鏈接 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；2. 哈伯的功與過(guò)。高溫 高壓催化劑板書(shū)一、工業(yè)合成氨 N2+3H2 2NH3過(guò)渡 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。板書(shū) 二、氨氣1.氨的物理性質(zhì)展示展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。小結(jié)氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。實(shí)驗(yàn)探究1 噴泉實(shí)驗(yàn)。觀察與思考觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。 結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。 討論上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？小結(jié)膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。 實(shí)驗(yàn)探究2 氨水的不穩(wěn)定性現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。結(jié)論：氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。板書(shū)2.氨的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)（1）氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-討論氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類實(shí)驗(yàn)探究3 NH3與HCl的反應(yīng)現(xiàn)象：燒杯中出現(xiàn)白煙。解釋：濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。（2）氨氣與酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl（白煙）思考將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4過(guò)渡提問(wèn) 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？回答 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。追問(wèn) 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？回答 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。過(guò)渡 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。板書(shū) 三、銨鹽的性質(zhì)1.受熱分解實(shí)驗(yàn)探究4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。NH4Cl = NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl NH4HCO3= NH3+H2O + CO2拓展視野 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2+O2+ 4H2O板書(shū) 2.與堿共熱放出氨氣實(shí)驗(yàn)探究5進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3思考與交流根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？（1）銨根離子的檢驗(yàn)； （2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。板書(shū) 3.氮肥簡(jiǎn)介（1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。問(wèn)題思考 1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。2.能否用濃硫酸干燥氨氣？答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng) 作業(yè) 教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第1（2）、2（3）題111