高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第一課時 從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物

歡迎進入化學課堂 隨堂基礎鞏固 專題3 第一單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第一課時 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向二 課時跟蹤訓練 考向三 第一課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物 自學教材 填要點 1 鋁的存在 1 含量 鋁元素是地殼中含量的金屬元素 2 存在 地殼中鋁以態(tài)存在于鋁土礦中 鋁土礦的主要成分是 最高 化合 Al2O3 2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程 上述過程中發(fā)生反應的化學方程式分別為 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O CO2 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO 師生互動 解疑難 1 Al2O3是一種高熔點化合物 為了降低能耗 工業(yè)上加入冰晶石 Na3AlF6 使Al2O3在1000 熔融 以降低鋁的冶煉成本 2 工業(yè)上電解熔融MgCl2制鎂 而不采用熔融的MgO 是因為MgO的熔點高 能耗大 電解法制鋁是采用高熔點的Al2O3 而不用熔點低很多的AlCl3 是因為AlCl3在熔融狀態(tài)時 不電離 不導電 1 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中 屬于氧化還原反應的是 A 鋁土礦溶于NaOH溶液中B NaAlO2溶液的酸化C 灼燒氫氧化鋁固體D 電解熔融的氧化鋁 答案 D 自學教材 填要點 1 氧化鋁 1 物理性質 白色固體 難溶于水 很高 很大 2 化學性質 兩性氧化物 的氧化物 反應實例 離子方程式 與鹽酸反應 與NaOH溶液反應 既可以與酸反應又可以與堿反應生成 鹽和水 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 氫氧化鋁 1 物理性質 白色難溶于水的膠狀物質 2 化學性質 兩性氫氧化物 的氫氧化物 Al OH 3的兩性 既可以與酸反應又可以與堿反應生成 鹽和水 A 實驗步驟 a 向盛有AlCl3的溶液中滴加過量的氨水 現(xiàn)象 離子方程式 b 將上述沉淀分成兩份 向其中一份中滴加鹽酸 現(xiàn)象 離子方程式 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 氨水過量 沉淀不溶解 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 向另一份中滴加NaOH溶液 然后通入CO2 現(xiàn)象 離子方程式 B 實驗結論 沉淀溶解 通入足量CO2氣體后又產(chǎn)生白色膠 狀沉淀 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3既可溶于鹽酸 又可溶于 NaOH溶液 是兩性氫氧化物 3 明礬的凈水作用 復鹽 由兩種或兩種以上和一種組成的鹽 如明礬 化學式為 明礬的凈水原理 陽離子 陰離子 KAl SO4 2 12H2O 師生互動 解疑難 鋁三角 及其之間的相互轉化 2 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁 最好的方法是 A 將氧化鋁溶于水B 將氧化鋁先溶于鹽酸中 之后滴加氨水C 將氧化鋁先溶于鹽酸中 之后滴加氫氧化鈉溶液D 將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中 之后滴加鹽酸 答案 B 例1 在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作 酸化 灼燒 電解中 沒有發(fā)生過的化學反應類型是 A 氧化還原反應B 復分解反應C 分解反應D 置換反應 答案 D 解題的關鍵是熟悉每步操作所發(fā)生的反應 寫出其方程式 根據(jù)化學方程式的特點 確定各步反應所屬的類型 1 工業(yè)上以鋁土礦 主要成分是Al2O3 制備鋁的工藝流程可簡單表示如下 圖中A到E代表有關物質的化學式 寫出以上各步反應的化學方程式 解析 分析題中示意圖可知 用NaHCO3和消石灰制NaOH 用NaOH在高壓水蒸氣環(huán)境下將Al2O3轉化為NaAlO2 再通入CO2生成Al OH 3 灼燒Al OH 3得Al2O3 最后電解Al2O3制得Al 例2 下列物質中既能與鹽酸反應 又能與NaOH溶液反應的是 Na2CO3 Al OH 3 NH4HCO3 Al2O3A B C D 解析 Na2CO3只能與鹽酸反應 Al2O3和Al OH 3是兩性化合物 既能與鹽酸反應 又能與NaOH溶液反應 NH4HCO3與鹽酸反應放出CO2 與NaOH溶液反應放出NH3 答案 B 既能與鹽酸反應 又能與NaOH溶液反應的物質有Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式鹽 弱酸的銨鹽等 例2中等物質的量的Al OH 3與Al2O3分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液反應 消耗NaOH溶液的體積之比為 若分別與物質的量的濃度相同的HCl溶液反應 消耗HCl溶液的體積之比為 解析 Al OH 3 Al2O3與NaOH反應的化學方程式分別為 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O可得 消耗的NaOH溶液的體積之比為1 2 Al OH 3 Al2O3與HCl反應的化學方程式分別為 2Al OH 3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O可得 消耗HCl溶液的體積之比為1 2 答案 1 21 2 例3 在H2SO4酸化過的Al2 SO4 3溶液中滴加NaOH溶液 生成沉淀W g 與所加NaOH溶液體積V的關系如圖 其中正確的是 解析 NaOH溶液先與H2SO4反應 沒有沉淀生成 然后與Al2 SO4 3溶液反應 生成Al OH 3沉淀與溶解Al OH 3沉淀所用NaOH的物質的量之比為3 1 答案 D 關于Al OH 3圖像的實驗探究 1 AlCl3溶液與堿溶液反應 2 NaAlO2溶液與酸溶液反應 2 雙選題 向50mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入100mLKOH溶液 充分反應后得到3 9g沉淀 則KOH溶液的物質的量濃度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 1 5mol L 1D 3 5mol L 1 方法二 用圖像法求解 如圖所示 當生成沉淀0 05mol時 需KOH0 15mol 需KOH0 35mol 答案 CD 點此進入 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全