江蘇省贛榆縣匯文雙語學校九年級化學上冊《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案

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1、課題 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的教學案例 三 維 目 標 知識 技能 ①知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中性的原因。 ②記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 ③初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會根據(jù)相對原子質(zhì)量表查找相對原子質(zhì)量。 過程 方法 ①通過對原子構(gòu)成的認識及對原子和原子核大小的想象，運用比喻和多媒體等手段使抽象思維轉(zhuǎn)換為想象思維。 ②通過對表4-1、表4-2的分析，初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 情感態(tài)度 ①通過對“原子可分，原子核也可分”的

2、討論，學會用辨證的觀點看問題； ②結(jié)合我國化學家張青蓮教授組織對銥等原子的相對原子質(zhì)量進行測定和修正的事例，對學生進行愛國主義教育，培養(yǎng)學生的民族自尊心和自豪感。； 教學重點 原子的構(gòu)成、原子呈電中性的原因及相對原子質(zhì)量概念的形成 教學難點 原子呈電中性的原因及相對原子質(zhì)量概念的形成 教學方法 多媒體輔助、小組合作交流討論、比較歸納 教學媒體 多媒體、掛圖、模型等 師 生 雙 邊 活 動 細 目 流程 教 師 活 動 學 生 活 動 復(fù) 備 內(nèi) 容 引入 新課 1、引導(dǎo)學生回顧前面所學分子、原子的知識并回答： （1） 什么是分子、原子？ （2） 水、氫氣、

3、氧氣是有什么構(gòu)成的？ （3） 水電解的過程中沒有變化的粒子是什么？ 回憶、思考、并回答 設(shè)疑 原子在化學變化中不可分，是否在任何情況下都不能分呢？ 思考老師提出的問題并猜想。 講解 19世紀初期，英國科學家道爾頓描述“原子是微小的實心球體”，直到1897年英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，才逐步揭開“原子宮殿”的秘密。 學生聽講，了解發(fā)現(xiàn)電子的歷史。 追問 原子可分為什么微粒？（板書：一、原子的構(gòu)成） 猜想。 多媒體展示 利用多媒體展示原子的構(gòu)成示意圖 學生討論并想象原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 設(shè)問 原子宮殿里到底有什么秘密？。 思考

4、 多媒體展示 讓學生觀看原子結(jié)構(gòu)的錄像，并找出原子構(gòu)成的奧秘，可以相互討論 認真觀看錄像并討論得出結(jié)論： （1）原子不是實心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。 （2）原子核也是可分的，它是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 （3）電子在原子核外做高速運動。 講述 同學們觀察的比較仔細，原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。而原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場（如北京的鳥巢），那么原子核只相當于一只螞蟻。所以，相對來說，原子內(nèi)有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。 原子核很小，仍然是可分的，它

5、是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，就是利用了原子核裂變所放出的巨大能量。 學生聽講、想象原子王國的構(gòu)成。 提問 構(gòu)成原子的粒子具有什么特征呢？ 看書表4—1，觀察、思考。回答：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。中子不帶電。中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量相當，電子的質(zhì)量很小，僅為質(zhì)子質(zhì)量的1∕1836。 追問 原子中含有帶電的微粒嗎？那么整個原子帶電嗎？ 思考討論并回答：由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。 活動與 探究 觀察書中表4-2，思考討論：通過幾種原子

6、的構(gòu)成你能發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？ 學生分組討論并交流： （1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； （2）有的原子中可能沒有中子； （3）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； （4）不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同。 小結(jié) 引導(dǎo)學生對剛才所學的知識進行總結(jié)。 跟隨老師的引導(dǎo)完成歸納： 質(zhì)子（+） 原子核 中子（0） 原子 （+） 核外電子（-） 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 整個原子呈電中性。 過渡與引入 二、相對原子質(zhì)量 構(gòu)成萬物的原子很小，但有一定的質(zhì)量，例如：一個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27Kg，

7、一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg。這樣的質(zhì)量書寫和使用都不方便，那怎樣表示呢？ 聽講、體會原子質(zhì)量的微小 講述 由于原子的質(zhì)量很小，書寫和使用很不方便，所以，國際上采用相對質(zhì)量---相對原子質(zhì)量來表示。相對原子質(zhì)量是如何定義的呢？ 學生閱讀課文后回答：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 活動與 探究 根據(jù)C-12原子的質(zhì)量1.993×10-27Kg計算氫、氧的相對原子質(zhì)量 學生分組計算，展開競賽： 1.67×10-27Kg 1/12×1.993×10-27Kg

8、 （1） Ar（H）=1 2.657×10-26Kg 1/12×1.993×10-27Kg （2） Ar（O）=16 追問 原子的質(zhì)量主要集中在哪里？ 原子核是由什么構(gòu)成的？ 學生思考并回答： 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上； 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 歸納板書 一個原子的質(zhì)量 Ar= 一個C-12原子質(zhì)量×1/12 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 學生觀察思考 設(shè)問 相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是同一個概念嗎？二者有何異同？ 討論回答：相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，國際單

9、位為一，符號為1，省略不寫。 活動與探究 學生閱讀課文附錄II“相對原子質(zhì)量表”并查出氫、碳、氧、鈉、鐵五種原子的相對原子質(zhì)量。 閱讀并查找：氫1.00794、碳12.01、氧15.999、鈉22.989、鐵55.85 閱讀 讓學生閱讀課本71頁資料中關(guān)于我國張青蓮教授的資料。 閱讀并領(lǐng)會、交流，為作為中國人而感到自豪、驕傲，并立志向張教授學習，為祖國爭光。 小結(jié) 讓學生小結(jié)本節(jié)課所學的內(nèi)容 學生交流回答 課堂 練習 見附錄 學生練習交流 布置作業(yè) 課本72頁1、2 板書設(shè)計 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題一 原子的構(gòu)成 一．原子的構(gòu)成 二．相對原子質(zhì)量 質(zhì)子（+） 一個原子的質(zhì)量 原子核 中子（0） 相對原子質(zhì)量= 原子 （+） 一個C-12原子質(zhì)量×1/12 核外電子（-） 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 整個原子呈電中性。 課后反思 4 用心 愛心 專心