水分析化學(xué)哈爾濱工業(yè)大學(xué).doc

莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿 水分析化學(xué)哈爾濱工業(yè)大學(xué)水分析化學(xué)-哈爾濱工業(yè)大學(xué)屬部門課程名稱課程層次所屬一級(jí)學(xué)科名稱所屬二級(jí)學(xué)科名稱課程負(fù)責(zé)人 哈爾濱工業(yè)大學(xué)水分析化學(xué) 本科專業(yè)分類體系 工學(xué) 土建類 黃君禮水分析化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1、課程名稱：（中文）水分析化學(xué)（英文）Water Analytic Chemistry2、課程定位：給水排水工程專業(yè)的專業(yè)技術(shù)基礎(chǔ)課，是專業(yè)指導(dǎo)委員會(huì)指定的十門骨干課程之一，全國統(tǒng)編教材的主編單位和教學(xué)基本要求起草單位。本課程在第二學(xué)年的第二期開設(shè)，教學(xué)時(shí)數(shù)60學(xué)時(shí)，其中課堂教學(xué)40學(xué)時(shí)，實(shí)踐教學(xué)20學(xué)時(shí)。在學(xué)習(xí)本課程前要求學(xué)生具有較好的普通化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)基礎(chǔ)，通過本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生系統(tǒng)地掌握水質(zhì)指標(biāo)分析中的基本概念、基本理論和基本方法，并能熟練解決給水排水工程研究中的水質(zhì)分析問題。重點(diǎn)強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)組織和動(dòng)手能力。為后續(xù)水質(zhì)工程學(xué)等課程的學(xué)習(xí)奠定扎實(shí)的水質(zhì)分析的科學(xué)基礎(chǔ)。3、課程的主要內(nèi)容和特色本課程主要內(nèi)容包括：水質(zhì)指標(biāo)體系的建立及在工程研究中的應(yīng)用，水樣的保存及預(yù)處理技術(shù)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的獲得，堿度的測(cè)定原理及應(yīng)用，硬度的測(cè)定原理及應(yīng)用，重量分析及氯離子的測(cè)定，有機(jī)污染物綜合指標(biāo)的測(cè)定方法及應(yīng)用，吸收光譜法原理及應(yīng)用，電化學(xué)分析原理及應(yīng)用，原子吸收分光光度法原理及應(yīng)用，氣相色譜原理及應(yīng)用。本課程的特色是建立在傳統(tǒng)分析化學(xué)基礎(chǔ)之上，以水質(zhì)指標(biāo)體系為講授脈絡(luò)，突出水質(zhì)指標(biāo)的工程應(yīng)用地位，由水質(zhì)分析技術(shù)引出相關(guān)的理論內(nèi)容，最終實(shí)踐教學(xué)效果的“綱舉目張”。4、教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)安排第一次課：上好本課程第一節(jié)十分重要。講清本課程的性質(zhì)、講授內(nèi)容、基本要求及教學(xué)定位。請(qǐng)同學(xué)們觀看水質(zhì)分析技術(shù)發(fā)展的多媒體素材。接下來要系統(tǒng)講授水質(zhì)指標(biāo)體系的建立，分類及相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。以色度、濁度、總殘?jiān)姆治龇椒橹鹘榻B目視比色法和重量分析的初步知識(shí)，其它水質(zhì)指標(biāo)講解概念。第二次課：水質(zhì)分析方法的選擇及評(píng)價(jià)，重點(diǎn)講解加標(biāo)回收率和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差在水質(zhì)分析方法評(píng)價(jià)中的應(yīng)用。略講準(zhǔn)確度和精密度之關(guān)系。介紹水樣的取、存原則及水樣預(yù)處理方法。作業(yè)是查找一篇具有加標(biāo)回收率和CV 粗稱 溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14。作業(yè)是推導(dǎo)HB/B-之間的Ka與Kb之關(guān)系。第四次課：區(qū)分效應(yīng)和拉平效應(yīng)，緩沖溶液理論，酸堿指示劑：pH=pK11，重點(diǎn)講解水中堿度的來源及組成，介紹連續(xù)滴定法測(cè)定水中堿度。要求學(xué)生熟練應(yīng)用下面圖示。準(zhǔn)確稱量甲基橙堿度pH=8.3 MpH=4.8 T（甲基橙堿度）=P（酚酞堿度）+M作業(yè)：教材P79，6-9第五次課：復(fù)習(xí)配位化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，引入乙二胺四乙酸（EDTA），講授其化學(xué)結(jié)構(gòu)，配位特征。介紹影響絡(luò)合平衡的主要因素，以酸效應(yīng)為主，講主體反應(yīng)、副反應(yīng)，重點(diǎn)講解酸效應(yīng)系數(shù)與lgK穩(wěn)及l(fā)gK不穩(wěn)之間的關(guān)系，F(xiàn)e3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被準(zhǔn)確滴定的最低pH值，金屬指示劑介紹及作用原理。第六次課：重點(diǎn)講解金屬指示劑封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，解決措施。介紹三種常用掩敝劑三乙醇胺，NH4F和KCN，EDTA的配制與標(biāo)定，總硬度的測(cè)定原理，暫時(shí)硬度與永久硬度之間關(guān)系，水垢的形成及去除方法。作用：教材P121，5-8第七次課：沉淀理論，影響沉淀形成的主要因素分析，介紹同離子效應(yīng)，舉CaCO3+Na2CO3作例子，鹽效應(yīng)講解時(shí)復(fù)習(xí)一下離子強(qiáng)度概念。酸效應(yīng)和絡(luò)合劑效應(yīng)略講。以水中SO42-測(cè)定為例講授重量分析原理。講清分步沉淀原理，討論莫爾法測(cè)定水中Cl-時(shí)需要注意的幾個(gè)問題。其它教材上 化學(xué)需氧量（COD）（給水、污染輕） （排水，污染重）80-90 100回流氧化能力弱（中間產(chǎn)物） 氧化能力強(qiáng)（無中間態(tài)）催化劑沉淀掩敝（Cl-） Ag2SO4HgSO4 （絡(luò)合掩敝Cl-） 第九次課：碘量法原理、溶解氧、BOD520講概念，測(cè)定方法自學(xué)或開放實(shí)驗(yàn)時(shí)選做。余氯和ClO2測(cè)定過程中的對(duì)比分析，設(shè)計(jì)一個(gè)O3測(cè)定的裝置并開展課堂討論。溴酸鉀法測(cè)苯酚，介紹水中甲醇和硫化物的分析方法。作業(yè)：教材P192-193，2-12第十次課：本次課設(shè)計(jì)為大綜合，包括作業(yè)問題講解，習(xí)題演算，思考題問答，授課形式以課堂討論為主。進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前的集中講授實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、意義和基本要求。擬定的實(shí)驗(yàn)題目有：（1）堿度的測(cè)定；（2）硬度的測(cè)定；（3）Cl-的測(cè)定；（4）高錳酸鹽指數(shù)或COD測(cè)定；（5）溶解氧測(cè)定（對(duì)比碘量法和溶解氧儀）；（6）BOD520測(cè)定；（7）濁度和色度的測(cè)定；（8）總殘?jiān)蔀V殘?jiān)?，不可濾殘?jiān)臏y(cè)定；（9）硫酸根含量測(cè)定，可選擇厭氧廢水進(jìn)行實(shí)際水樣測(cè)定；（10）松花江水和生活污水大綜合試驗(yàn)。第十一次課：介紹電化學(xué)分析的基本內(nèi)容，方式和方法。重點(diǎn)講授指示電極和參比電極，略講電極種類，詳講pH值的測(cè)定原理及應(yīng)用，pH計(jì)的使用，擴(kuò)展內(nèi)容ORP測(cè)定。電位滴定的用途，終點(diǎn)突躍的幾種表示方法。電導(dǎo)部分要求學(xué)生自學(xué)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：pH值的測(cè)定，熟悉復(fù)合電極的使用及保養(yǎng)。作業(yè)：教材P256，1第十二次課：吸收光譜產(chǎn)生原理，介紹一些分子軌道理論，電子躍遷方式及判斷方法。朗伯-比爾定律是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。對(duì)吸收光譜中涉及到的基本概念要用圖文并茂的方式交代清楚。第十三次課：講授顯色反應(yīng)及影響因素。重點(diǎn)講授721或752分光光度計(jì)的使用及操作要領(lǐng)。介紹鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測(cè)定方法。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鐵吸收光譜手繪和儀器自動(dòng)繪制的對(duì)比，鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測(cè)定。 作業(yè)：教材P233，1-10第十四次課：色譜產(chǎn)生，歷史，用途。色譜的分離原理。色譜的分類。本章以氣相色譜應(yīng)用為重點(diǎn)。講授氣相色譜的基本概念。講清楚色譜流出曲線，以色譜流出曲線為例，講授所涉及到的基本概念。交待一下氣相色譜儀的組成。第十五次課：重點(diǎn)講授色譜柱分類制備方法及選擇，突出柱效率相關(guān)內(nèi)容。以ECD，TCD，F(xiàn)ID和FPD四種檢測(cè)器為例講授它使用原理，要求學(xué)生能正確選用檢測(cè)器，區(qū)分質(zhì)量型和濃度型檢測(cè)器。介紹氣相色譜的定性方法。第十六次課：繼續(xù)講解GC的定量方法，引入質(zhì)譜。講授MS的初步知識(shí)，介紹飲用水水樣進(jìn)行GC/MS分析時(shí)水樣預(yù)處理方法。第十七次課：本次課重點(diǎn)是原子吸收分光光度基本原理，AAS基本組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，陰極射線燈、原子化器等基本概念。難點(diǎn)是對(duì)共振吸收和共振發(fā)射的理解以及銳線光源特譜線的選擇。第十八次課：重點(diǎn)講授AAS的定性，定量方法。難點(diǎn)是干擾的消除技術(shù)，介紹水質(zhì)指標(biāo)中重金屬離子的分析方法。第十九次課：介紹水質(zhì)分析技術(shù)發(fā)展的最新進(jìn)展。重點(diǎn)內(nèi)容包括：LC和IC技術(shù)在水質(zhì)分析中的應(yīng)用。以討論形式研討分析檢測(cè)技術(shù)的自動(dòng)化問題。第二十次課：總復(fù)習(xí)。先復(fù)習(xí)儀器分析部分內(nèi)容，然后對(duì)實(shí)踐教學(xué)中出現(xiàn)的問題集中講解。對(duì)課后思考題和作業(yè)進(jìn)行評(píng)述。安排期末考核和答疑時(shí)間。5、考核方式及成績(jī)?cè)u(píng)定本課程采取百分制。閉卷筆試。題型設(shè)計(jì)為：基本概念（10分），填空（10分），論述題（20分），試驗(yàn)設(shè)計(jì)題（20分），計(jì)算題（40分）。分?jǐn)?shù)核定為：作業(yè)（10%），實(shí)踐教學(xué)（20%），期末卷面（70%）。原則上實(shí)踐教學(xué)不合格者，不允許參加期末考試。6、教材及參考書教材：黃君禮編著，水分析化學(xué)（2）。中國建筑工業(yè)出版社。教參：薛華等，分析化學(xué)。清華大學(xué)出版社。水分析化學(xué)教學(xué)基本要求 一、課程性質(zhì)與任務(wù)水分析化學(xué)是研究水及其雜質(zhì)、污染物的組成、性質(zhì)、含量和它們的分析方法的一門學(xué)科。水分析化學(xué)是給水排水專業(yè)的重要專業(yè)技術(shù)基礎(chǔ)課、必修課。主要培養(yǎng)學(xué)生的水質(zhì)工程分析技能，為專業(yè)課的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。二、基本要求水分析化學(xué)是研究水中雜質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法。通過水分析化學(xué)的學(xué)習(xí)，掌握水分析化學(xué)的四大滴定方法（酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法、沉淀滴定法和氧化還原滴定法）和主要的儀器分析法（吸收光譜法、色譜法以及原子吸收法等）的基本原理、基本理論、基本知識(shí)、基本概念和基本技能，掌握水質(zhì)分析的基本操作，注意培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，樹立準(zhǔn)確“量”的理念，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決實(shí)際問題的能力。三、其它課程的聯(lián)系與分工根據(jù)給水排水專業(yè)培養(yǎng)計(jì)劃的要求，水分析化學(xué)授課建議安排在普通化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)課程結(jié)束之后，一般宜安排在第二學(xué)年的第四學(xué)期。在學(xué)習(xí)水分析化學(xué)之前，要求學(xué)生必須具有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本技能。水分析化學(xué)服務(wù)于本專業(yè)的后續(xù)專業(yè)課學(xué)習(xí)，是學(xué)好給水排水設(shè)計(jì)、水處理工藝、水環(huán)境評(píng)價(jià)、廢水綜合處理工藝等課程的基本保證，正確的分析結(jié)果是工程正確與否的主要評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。四、總學(xué)時(shí)授課時(shí)數(shù)：40實(shí)踐環(huán)節(jié)教學(xué)（實(shí)驗(yàn)）時(shí)數(shù)：20總學(xué)時(shí)：60五、基本 授課 學(xué)時(shí)分配 1第一章 緒論（1）水分析化學(xué)的任務(wù)與分類 2 重點(diǎn)：化學(xué)分析與儀器分析的主要方法2 （2）水質(zhì)指標(biāo)與水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn) 1.5 重點(diǎn)：水質(zhì)物理指標(biāo)和化學(xué)指標(biāo)、微生物指標(biāo)（3）水樣的保存和預(yù)處理、取樣與分析方法的選擇3（4）分析方法的評(píng)價(jià) 1 重點(diǎn)：精確度與精密度的定義、二者關(guān)系 加標(biāo)回收率實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液與物質(zhì)的量濃度 重點(diǎn)：量濃度與基本單元 4 第二章 酸堿滴定法1） 酸堿質(zhì)子理論 1.52） 酸堿指示劑 0.5重點(diǎn)：指示劑的變色范圍5 （3）酸減滴定曲線和指示劑選擇（4）酸度（概述） 6 （5）堿度 重點(diǎn)：連續(xù)滴定法測(cè)堿度與計(jì)算 第三章 絡(luò)合滴定法 0.5 1 1.5 0.5 1.0 （1） （2）概述 1.0 EDTA重點(diǎn)：EDTA金屬絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)特征、穩(wěn)定性7 （3）pH對(duì)絡(luò)合滴定的影響 1.0 重點(diǎn)：酸效應(yīng)、條件穩(wěn)定常數(shù)與酸效應(yīng)曲線 （4）金屬指示劑 1.0 重點(diǎn)：金屬指示劑的作用原理金屬指示劑僵化作用與封閉作用 鉻黑T與鈣指示劑8 （5）提高絡(luò)合滴定選擇性 （6）絡(luò)合滴定的方式與應(yīng)用 重點(diǎn)：硬度的測(cè)定與計(jì)算9 第四章 沉淀滴定法 （1） 沉淀溶解平衡與影響因素 （2）沉淀滴定法的應(yīng)用重點(diǎn)：莫爾法原理與滴定條件10 第五章 氧化還原滴定法（1） 氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn) （2） 提高氧化還原反應(yīng)速度的方法 （3）氧化還原平衡與電極電位的應(yīng)用 11 （4） 氧化還原指示劑 （5）高錳酸鉀法（6） 重鉻酸鉀法重點(diǎn)：高錳酸鹽指數(shù)與COD的測(cè)定、計(jì)算12 （7）碘量法 重點(diǎn)：碘量法的指示劑與終點(diǎn)余氯、溶解氧的測(cè)定與計(jì)算（8） 溴酸鉀法 0.52.00.5 0.5 1.02.0 1.5 0.51.5 （9） 有機(jī)污染物綜合指標(biāo)重點(diǎn)：高錳酸鹽指數(shù)、COD、BOD5、TOC、TOD的定義及在水質(zhì)監(jiān)測(cè)中的作用13 第一章第五章 階段復(fù)習(xí)（1） （2）重點(diǎn) 1.0 習(xí)題講解 1.014 第六章 吸收光譜法（1） 吸收光譜 重點(diǎn)：朗伯比爾定律、吸收光譜曲線（2） 顯色反應(yīng)與影響因素（3）比色分析方法與儀器 1.0重點(diǎn)：分光光度計(jì)的工作原理與使用方法（4）天然水中鐵的測(cè)定 1.0 （5）吸收光譜法的定量方法 重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)曲線法16 第七章 電化學(xué)分析法（1）電位分析法 重點(diǎn)：指示電極、參比電極、PH測(cè)定（2）電導(dǎo)分析法 17 第八章 大型儀器分析技術(shù)（1） 色譜產(chǎn)生 （2） 色譜構(gòu)成與分類（3） 色譜分離原理 （4）氣相色譜 a.結(jié)構(gòu) b.色譜術(shù)語重點(diǎn)：色譜分離原理、色譜結(jié)構(gòu)、色譜柱的分類與制備、檢測(cè)器分類18 （4）氣相色譜 c.定性與定量方法 d.GC用于水質(zhì)分析2.01.50.50.5 0.5 12 重點(diǎn)：氣象色譜水質(zhì)分析水樣預(yù)處理19 （5）色質(zhì)聯(lián)機(jī)的原理與結(jié)構(gòu) 2 （6）液相色譜的特點(diǎn)與結(jié)構(gòu)（7）離子色譜工作原理與水中無機(jī)離子測(cè)定20 （8）原子吸收光譜法 1.5 重點(diǎn)：工作原理、組成儀器分析部分 0.5 六、實(shí)踐性環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)課程共20學(xué)時(shí)，其中18學(xué)時(shí)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，2學(xué)時(shí)演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)授課按小班進(jìn)行，每班少于36個(gè)，2人一組進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。 七、教學(xué)方式理論授課以課堂講授為主，配以多媒體課件和少部分投影圖片，儀器分析部分課以VCD演示儀器結(jié)構(gòu)和使用方法。第一章 緒論知識(shí)點(diǎn)1 水分析化學(xué)的地位及作用2 水分析化學(xué)分析方法的分類1水中污染物包括無機(jī)：金屬離子Ca2+、Mg2+ + 重金屬離子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等 有機(jī)：酚、農(nóng)藥、洗滌劑等以上污染物都需要水分析方法去定量2分析方法包括重量分析稱重的辦法用途：殘?jiān)治龌瘜W(xué)分析借助化學(xué)反應(yīng)a. 酸堿滴定質(zhì)子傳遞(最基礎(chǔ)的滴定分析)用途：檢驗(yàn)堿度、酸度b.絡(luò)合滴定絡(luò)合反應(yīng)M+Y MY用途：測(cè)定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，絡(luò)合反應(yīng)可用于掩蔽技術(shù)，消除非測(cè)定離子的干擾c.沉淀分析沉淀反應(yīng)Ag+Cl- AgCl用途：測(cè)定水中Cl-d.氧化還原滴定氧化還原反應(yīng)(特點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移)用途：測(cè)COD等有機(jī)污染指標(biāo)氧化還原反應(yīng)也用于廢水的化學(xué)處理,(如脫CN-，CN-+ClO2 N2)儀器分析a.吸收光譜法 用途：分析有機(jī)分子、無機(jī)離子b.色譜法：氣相色譜 用途：如氯仿測(cè)定液相色譜 用途：如多環(huán)芳烴測(cè)定離子色譜 用途：如陰離子測(cè)定c.原子吸收法 用途：金屬元素測(cè)定d.電化學(xué)分析法 用途：pH值的測(cè)定3水質(zhì)指標(biāo)與水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)1 水質(zhì)指標(biāo)物理化學(xué)微生物學(xué)一、物理指標(biāo)(特點(diǎn)：不涉及化學(xué)反應(yīng)，參數(shù)測(cè)定后水樣不發(fā)生變化) 水溫 臭味(臭閾值)文字描述色度：表色(懸浮性物質(zhì)、膠體核溶解性物質(zhì)共同引起，定性描述)真色(膠體和溶解性物質(zhì)引起，定量測(cè)量)色度的測(cè)定方法：標(biāo)準(zhǔn)比色法（目視比色法）a. 用具塞比色管配制標(biāo)準(zhǔn)色階（PtCo色階，K2PtCl6+CoCl2，穩(wěn)定性高，1mgPt/L定義為1度）b. 未知水樣置于同規(guī)格比色管中（如混濁先靜置澄清），俯視與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比 濁度：由懸浮物及膠體物質(zhì)引起的水樣的渾濁程度，是混凝工藝重要的控制指標(biāo)。 濁度的測(cè)定方法a.目視比濁法：用具塞比色管配制標(biāo)準(zhǔn)濁度階，1mg漂白土/L定義為1度，水樣俯視對(duì)比b.分光光度法：680nm分光光度計(jì)測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)濁度單位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物為1度，測(cè)定結(jié)果單位FTU）c.散射法，濁度儀（也以甲 聚合物為標(biāo)準(zhǔn)濁度單位，測(cè)定結(jié)果單位NTU） 殘?jiān)倸堅(jiān)?可濾殘?jiān)?+ 不可濾殘?jiān)亓糠y(cè)定電導(dǎo)率，電導(dǎo)率儀測(cè)定UVA254：反映水中有機(jī)物含量 氧化還原電位(ORP):廢水生物處理過程重要控制參數(shù)二、化學(xué)指標(biāo)pH值 pH=-lgH+酸度和堿度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量(酸度)接受質(zhì)子物質(zhì)的總量(堿度)硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成暫時(shí)硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀總鹽量（水中全部陰陽離子總量）有機(jī)污染物綜合指標(biāo)(宏觀地描述水中有機(jī)污染物，是總量指標(biāo)，不針對(duì)哪類有機(jī)物)a.高錳酸鹽指數(shù)(Pi)：用KMnO4作氧化劑氧化水中有機(jī)物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化學(xué)需氧量(COD)：在一定條件下水中能被得重鉻酸鉀氧化的水中有機(jī)物的量，用mgO2/L表示c.生物化學(xué)需氧量（BOD）：在一定時(shí)間溫度下，微生物分解水中有機(jī)物發(fā)生生物化學(xué)反應(yīng)中所消耗的溶解氧量，單位mgO2/Ld.總有機(jī)碳（TOC）：水體有機(jī)物總的碳含量，用總有機(jī)碳分析儀高溫燃燒水樣測(cè)定，單位mgC/Le.總需氧量（TOD）：水中有機(jī)物和還原性無機(jī)物在高溫下燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的需氧量，單位mgO2/L三、微生物學(xué)指標(biāo)保障供水安全的重要指標(biāo)細(xì)菌總數(shù)大腸菌群游離性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2 水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯為下界，其他指標(biāo)均為上界限值，不可超越4取水樣、保存、預(yù)處理1取水樣根據(jù)試驗(yàn)?zāi)康倪x取取樣點(diǎn)，取樣量，容器和取樣方法取樣點(diǎn)：河流水系沿上下游和深度布設(shè)，處理設(shè)施在進(jìn)出水口取樣量：保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣容器：玻璃或塑料瓶，容器清潔（化學(xué)指標(biāo)）或無菌（微生物指標(biāo)） 取樣方法2保存意義：采用一些措施終止或減緩各種反應(yīng)速度冷藏 控制pH值，加酸調(diào)pH <2，個(gè)別指標(biāo)加NaOH 加保存試劑3預(yù)處理水樣的分離技術(shù)（）過濾 蒸餾 萃取L-L液萃取：分離水中的有機(jī)物 濃縮 富集5分析方法的評(píng)價(jià)體系用水和廢水水質(zhì)分析首選GB(國標(biāo))方法1準(zhǔn)確度：測(cè)定值和真空值的接近程度Xi-XT常用測(cè)量加標(biāo)回收率評(píng)價(jià)分析方法的準(zhǔn)確度加標(biāo)回收率(%)=加標(biāo)后測(cè)定值-加標(biāo)前測(cè)定值100 加標(biāo)量1n平均加標(biāo)回收率(%)=加標(biāo)回收率 ni=1平均加標(biāo)回收率處于97%-103%,可以認(rèn)為分析方法可靠2精密度：測(cè)定值之間的接近程度Xi-X常用相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差評(píng)價(jià)分析方法的精密度，又稱變異系數(shù)，用CV表示S1nCV=100% =Xi ni=1X偏差S=di=1n2in-1=(Xi-X)i=1n2n-13準(zhǔn)確度和精密度之間關(guān)系精確度高，則精密度一定高準(zhǔn)確度低，則精密度一定低精密度高，而準(zhǔn)確度不一定高6標(biāo)準(zhǔn)溶液1 基準(zhǔn)物質(zhì)，可以直接準(zhǔn)確稱量，用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的一類物質(zhì)基本要求：性質(zhì)穩(wěn)定，組成恒定，較大的摩爾質(zhì)量，純度高，易溶解 滴定分析常用基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2CO3(酸堿滴定)CaCO3 Zn粒(絡(luò)合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化還原滴定)2.標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液配制方法：基準(zhǔn)物質(zhì)直接法非基準(zhǔn)物質(zhì)間接法或標(biāo)定法例：0.1mol/LHCl的配制用濃HCl稀釋粗略地配制所要求的濃度用Na2CO3溶液對(duì)其進(jìn)行標(biāo)定,計(jì)算出HCl的濃度3量濃度物質(zhì)的量(摩爾，mol)：表示物質(zhì)的指定的基本單元是多少的物理量，1mol物質(zhì)B所包含的基本單元數(shù)為阿佛加德羅常數(shù)基本單元：基本單元可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。當(dāng)說到物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB時(shí)，必須注明基本單元。例如：n(H2SO4),n(1/2H2SO4)基本單元的選取原則：等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，即滴定反應(yīng)完全時(shí)，消耗的待測(cè)物和滴定劑的物質(zhì)的量相等。酸堿滴定：得到或給出1mol質(zhì)子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3絡(luò)合滴定：與EDTA的絡(luò)合配位數(shù)，一般為1：1， Mg2+，Al3+，CaO， CaCO3 沉淀滴定：銀量法以AgNO3為基本單元，Cl-氧化還原滴定：轉(zhuǎn)移1mol電子，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3摩爾質(zhì)量（g/mol）：用MB表示,也必須指出基本單元，M(K2Cr2O7)=294, M(1/6K2Cr2O7)=49物質(zhì)的量濃度(mol/L,mmol/L)：?jiǎn)挝蝗芤褐兴苜|(zhì)的物質(zhì)的量,CB=nB/VB 其他濃度表示方法:mg/L,ppm,%4滴定度: 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量(用Ts/x表示,S-標(biāo)準(zhǔn)溶液,X-待測(cè)溶液) 例題與習(xí)題：1測(cè)水樣某一指標(biāo)的步驟：明確分析目標(biāo)，選擇分析指標(biāo)和相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)分析方法，準(zhǔn)備玻璃儀器和設(shè)備，取水樣，按照標(biāo)準(zhǔn)分析方法和流程進(jìn)行測(cè)定，數(shù)據(jù)處理，評(píng)價(jià)分析方法，結(jié)果報(bào)表2如何設(shè)計(jì)加標(biāo)回收率實(shí)驗(yàn)？(設(shè)計(jì))表1 ClO2光度法加標(biāo)回收實(shí)驗(yàn)結(jié)果3如何設(shè)計(jì)精密度實(shí)驗(yàn)？ 對(duì)同一水樣連續(xù)測(cè)定至少8次 表2 ClO2光度法精密度實(shí)驗(yàn)結(jié)果第二章知識(shí)點(diǎn)以質(zhì)子傳遞為基礎(chǔ)的滴定分析方法 1酸堿平衡可逆、動(dòng)態(tài)平衡1酸：給出質(zhì)子的物質(zhì)，堿：接受質(zhì)子的物質(zhì)酸堿滴定法常見共軛酸堿對(duì)：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3， NH+/ N酸堿反應(yīng)：兩個(gè)共軛酸堿對(duì)作用的結(jié)果2酸度和堿度酸度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量，天然水酸度來源：CO2+H2OH2CO3 碳酸平衡 堿度：接受質(zhì)子物質(zhì)的總量，堿度來源：強(qiáng)堿 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱堿3酸堿強(qiáng)度用Ka（酸的解離平衡常數(shù)）的大小表示酸的強(qiáng)度用Kb（堿的解離平衡常數(shù)）的大小表示堿的強(qiáng)度HCl，Ka>>1，在水中完全解離，強(qiáng)酸Hac，Ka=1.810-5，Ka<<1，弱酸4酸堿平衡中的組分濃度平衡濃度：反應(yīng)平衡時(shí)，水溶液中溶質(zhì)某種型體的實(shí)際濃度，用 表示 分析濃度（量濃度，總濃度）：平衡型體濃度之和，用C表示 例：在不同pH條件下，Ac-和HAc是變化的，但Ac-+HAc，不變5共軛酸堿對(duì)HB/B-的Ka和Kb關(guān)系由水的自遞平衡，H2O+H2OH3+OH-Kw=H3+OOH-=H+2，水合質(zhì)子H3+O，簡(jiǎn)化為H+定義：w水的自遞平衡常數(shù)，Kw=110-14(250C)， pKw=14 共軛酸堿對(duì)KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14對(duì)于水以外的其他溶劑，KaKb=Ks6拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)拉平效應(yīng)：使酸完全解離至溶劑化質(zhì)子水平HCl、HNO3在水中，拉平到H3O+（即H+），水為拉平溶劑HCl、HAc在氨水中拉平NH4+，氨水為拉平溶劑。區(qū)分效應(yīng)：區(qū)分溶劑使酸堿表現(xiàn)出強(qiáng)弱。例：以HAc為溶劑時(shí)，HClO4比HNO3酸性強(qiáng)2酸堿滴定曲線1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸與強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿曲線形狀相同，位置相反2 滴定劑初始濃度增加（減少）一個(gè)數(shù)量級(jí)，滴定突躍范圍增加（減少）2個(gè)pH單位34 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的突躍范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍 用酸堿指示劑法進(jìn)行強(qiáng)堿滴定弱酸的條件：CspKa10-8，（計(jì)量點(diǎn)時(shí)酸濃度）4通過化學(xué)反應(yīng)改善弱酸或弱堿性，可采用4種強(qiáng)化措施，絡(luò)合、金屬離子強(qiáng)化、沉淀、氧化還原。3酸堿指示劑都是一些有機(jī)的弱酸或者弱堿，當(dāng)它發(fā)生質(zhì)子傳遞時(shí)，化學(xué)結(jié)構(gòu)發(fā)生相應(yīng)的變化，其顏色也發(fā)生變化。1 酸堿指示劑的作用原理-H+In（堿式色） HIn（酸式色）H+In-K1=，解離平衡常數(shù)表達(dá)式 HInH+=K1HInHInPH=PK-lg，討論 1-InIna. 當(dāng)HIn10時(shí)，呈酸式色，溶液pHPK1-1 In-HIn1時(shí)，呈堿式色，溶液pHPK1+1 -In10b. c. 當(dāng)溶液PK1-1pHPK1+1,呈混合色定義：Pk1-1到Pk1+1為指示劑的理論變化范圍，PK1為理論變色點(diǎn)。實(shí)際變化范圍比理論要窄，人眼辨色能力造成的。例：用NaOH滴定HCl：滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞 無色紅色，甲基橙 橙紅黃色用HCl滴定NaOH：滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞 紅色無色，甲基橙 橙黃橙紅2酸堿指示劑的選擇可用滴定突躍范圍來選擇指示劑，變色范圍處于或部分處于pH值突躍范圍pH=8.3雙色指示劑：甲基橙 pH=4.8復(fù)合指示劑(2種或2種以上)4堿度的測(cè)定- OH1天然水中堿度的種類2-COHCO33、可構(gòu)成5種組合形式：(OH-)、（OH-、CO32-）、（CO32-）、（CO32-、HCO3-）、（HCO3-）-OH假設(shè)水中不能同時(shí)存在和HCO- 32-COHCO OH33堿度和pH的關(guān)系pH>10存在、pH>8.32存在、pH>4.5存在2連續(xù)滴定法測(cè)水中堿度同一錐形瓶中，連續(xù)用酚酞和甲基橙作指示劑。測(cè)定步驟：先加酚酞，當(dāng)酚酞由紅色無色，HCl的消耗量為P(ml)后加甲基橙，當(dāng)甲基橙由橙黃橙紅，HCl的消耗量為M(ml)P和M的數(shù)值判斷堿度的組成，并且計(jì)算相應(yīng)的含量。概念：P相當(dāng)?shù)膲A度叫酚酞堿度；直接在水樣中加入甲基橙，用HCl滴定相應(yīng)的堿度，叫甲基橙堿度，又叫總堿度。 發(fā)生反應(yīng)：+-H+OH=H2O 酚酞變色，H+CO32-=HCO3-31P=OH-+(CO32-) 2+-H+HCO3=H2CO3 甲基橙變色，M=1CO32-+HCO3- 2水中的總堿度：T=OH-+CO32-+HCO3-=P+M5種組合的判據(jù)：OH- P>0 M=0 (酚酞紅無，甲基橙加入即呈橙紅)OH-=POH-、CO32- P>M CO32-=2M OH-=P-MCO32- P=M CO32-=P=M CO32-、HCO3- P<M CO32-=2P HCO3-=M-P HCO3- M>0 P=0 (酚酞加入即無色，甲基橙橙紅) HCO3-=M5堿度計(jì)算首先由P和M的數(shù)值判斷堿度的組成確定堿度的表示方法以mg/L計(jì)，以mol/L或mmol/L計(jì)，以mgCaO/L或mgCaCO3/L計(jì) 記住一些常用的摩爾質(zhì)量OH- 17g/mol 1CO32- 30g/mol HCO3- 61g/mol 211CaO 28g/mol CaCO3 50g/mol 22寫出堿度計(jì)算的正確表達(dá)式CHCL: HCl的量濃度mol/l例：當(dāng)P>0，M=0時(shí)OH-堿度(mol/L)=CHCLP V水樣CHCLP103OH堿度(mmol/L) = V水-CHCLP281031OH堿度(CaO計(jì))= 2V水-當(dāng)P和M呈其它關(guān)系時(shí)，用f(P,M)代替上式中P即可 例：Ka=10-5，求其共軛堿的PKbPKa=5 PKb=14-5=9第三章 絡(luò)合滴定法