EDTA標準溶液的配制與標定實驗報告.doc

EDTA標準溶液的配制與標定一、 實驗目的 （1）、掌握EDTA標準溶液的配制與標定方法。 （2）、掌握鉻黑T指示劑的應用條件和終點顏色變化。二、實驗原理EDTA（Na2H2Y）標準溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略濃度，再用金屬Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4 7H2O等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時，用鉻黑T(H3In)做指示劑，在pH=10的款沖溶液中進行，滴定到溶液呈藍色時為止。滴定反應式： 指示劑反應 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ 滴定反應 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ 終點反應 Znln- + H2Y2- ZnY2- + Hln2- + H+二、 實驗注意事項（1）、稱取EDTA和金屬時，保留四位有效數(shù)；（2）、控制好滴定速度；（3）、加熱鋅溶解時，用表面皿蓋住以免蒸發(fā)掉。三、主要儀器與藥品 儀器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、250ml燒杯、表面皿。 藥品：EDTA二鈉鹽、金屬鋅、1:1的氨水、1:1的HCl 、鉻黑T指示劑、氨水NH4Cl緩沖液（PH=10）四、 實驗過程及原始數(shù)據(jù)記錄（1）、稱取分析純EDTA二鈉鹽1.9g左右，配制成500ml溶液。（2）、稱取0.150.2g金屬Zn，加入1:1 HCl 5ml，蓋好表面皿，使鋅完全溶解，用水沖洗表面皿及燒杯內(nèi)壁，然后將溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度搖均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml錐形瓶中，滴加1:1 氨水至開始出現(xiàn)Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的緩沖溶液10ml ，加水稀釋至100ml ，加入少許（約0.1g）鉻黑T指示劑，用待標定的EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色，即為滴定終點。 EDTA的標定 m(Zn) = 0.1815g 試驗次數(shù)V初 EDTA /ml000V末 EDTA /ml29.7029.6528.60V EDTA (mol/L)29.7029.6528.60c EDTA (mol/L)0.00940.00940.0098C EDTA(mol/L)平均值0.0095相對平均偏差1.7544%計算過程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/M（Zn）* V *1000*25/250式中m(Zn)為稱取分析純Zn的質量(g)；M(Zn)為Zn的摩爾質量（g/mol）；V為標定時所用EDTA的體積（ml）。第一次：c (EDTA) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L第二次：c (EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L第三次：c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/Lc EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095c EDTA(mol/L)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |）/ 3 =0.0001667c EDTA(mol/L)相對平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%實驗日期：2012.10.25 學生：莊永招