EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告.doc
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EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?(1)、掌握EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法。 (2)、掌握鉻黑T指示劑的應(yīng)用條件和終點(diǎn)顏色變化。二、實(shí)驗(yàn)原理EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制,也可以先配制粗略濃度,再用金屬Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4 7H2O等標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。當(dāng)用金屬鋅標(biāo)定時(shí),用鉻黑T(H3In)做指示劑,在pH=10的款沖溶液中進(jìn)行,滴定到溶液呈藍(lán)色時(shí)為止。滴定反應(yīng)式: 指示劑反應(yīng) Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ 滴定反應(yīng) H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ 終點(diǎn)反應(yīng) Znln- + H2Y2- ZnY2- + Hln2- + H+二、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)、稱取EDTA和金屬時(shí),保留四位有效數(shù);(2)、控制好滴定速度;(3)、加熱鋅溶解時(shí),用表面皿蓋住以免蒸發(fā)掉。三、主要儀器與藥品 儀器:酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、250ml燒杯、表面皿。 藥品:EDTA二鈉鹽、金屬鋅、1:1的氨水、1:1的HCl 、鉻黑T指示劑、氨水NH4Cl緩沖液(PH=10)四、 實(shí)驗(yàn)過程及原始數(shù)據(jù)記錄(1)、稱取分析純EDTA二鈉鹽1.9g左右,配制成500ml溶液。(2)、稱取0.150.2g金屬Zn,加入1:1 HCl 5ml,蓋好表面皿,使鋅完全溶解,用水沖洗表面皿及燒杯內(nèi)壁,然后將溶液移入250ml容量瓶中,再加水至刻度搖均,用25ml移液管吸此溶液置于250ml錐形瓶中,滴加1:1 氨水至開始出現(xiàn)Zn(OH)2白色沉淀,再加PH=10的緩沖溶液10ml ,加水稀釋至100ml ,加入少許(約0.1g)鉻黑T指示劑,用待標(biāo)定的EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色,即為滴定終點(diǎn)。 EDTA的標(biāo)定 m(Zn) = 0.1815g 試驗(yàn)次數(shù)V初 EDTA /ml000V末 EDTA /ml29.7029.6528.60V EDTA (mol/L)29.7029.6528.60c EDTA (mol/L)0.00940.00940.0098C EDTA(mol/L)平均值0.0095相對(duì)平均偏差1.7544%計(jì)算過程c EDTA(mol/L)= m(Zn)/M(Zn)* V *1000*25/250式中m(Zn)為稱取分析純Zn的質(zhì)量(g);M(Zn)為Zn的摩爾質(zhì)量(g/mol);V為標(biāo)定時(shí)所用EDTA的體積(ml)。第一次:c (EDTA) =0.185/(65*29.7)* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L第二次:c (EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L第三次:c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/Lc EDTA(mol/L)平均值=(0.0094+0.0094+0.0098)/3=0.0095c EDTA(mol/L)平均偏差= (|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |)/ 3 =0.0001667c EDTA(mol/L)相對(duì)平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%實(shí)驗(yàn)日期:2012.10.25 學(xué)生:莊永招- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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