《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì) 寶坻三中 張美娜 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來(lái)也不清楚自己為什么這樣做，沒(méi)有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生識(shí)別物質(zhì)類別，然后在解決實(shí)際問(wèn)題之中，總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中。在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和解題能力。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)： 三維目標(biāo) （一）知識(shí)與技能：1.掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)； 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （二）過(guò)程與方法：通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總 結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推 理能力。 （三）情感態(tài)度和價(jià)值觀：體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。 重點(diǎn) 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 難點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。 教 學(xué) 過(guò) 程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì) 意圖 發(fā)給學(xué)生復(fù)習(xí)課的學(xué)案， 展示教學(xué)情境一的內(nèi)容： 將提供的物質(zhì)按類別進(jìn) 行分類整理。 回憶所學(xué)的 酸堿鹽知識(shí)，將 各物質(zhì)類別進(jìn) 行分類整理。 復(fù)習(xí)物質(zhì)分類，辨認(rèn)物質(zhì)所屬類別 組織學(xué)生討論，展示教學(xué) 情境二內(nèi)容，然后完成學(xué)案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。 完成填充，復(fù)習(xí)酸、 堿的性質(zhì) 復(fù)習(xí)酸堿鹽 的化學(xué)性質(zhì)、 培養(yǎng)從一般 到個(gè)別的演 繹能力 組織學(xué)生討論教學(xué)情境三，然后完成教學(xué)案的內(nèi)容：填寫復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的內(nèi)容。 完成填充，復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生 的條件。 復(fù)習(xí)利用復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個(gè)別的演繹能力 組織學(xué)生完成反饋練習(xí)引 導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出解題時(shí)的思路。 思考并完成反饋練習(xí)然后討論總結(jié)出解題過(guò)程中的思路，小結(jié)解題方法 陪養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析， 解決問(wèn)題的能 力 布置課后練習(xí)。 鞏固練習(xí) 附：《酸 堿 鹽 》 復(fù)習(xí)學(xué)案 一、激趣引入： 一日三餐，我們離不開(kāi)食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸，堿，鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。 二、教學(xué)環(huán)節(jié) 問(wèn)題情境一：【學(xué)習(xí)方式：先自主思考，再全班交流】 實(shí)驗(yàn)室桌面上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。實(shí)驗(yàn)老師讓小華按：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進(jìn)行分類整理。（溶液按溶質(zhì)進(jìn)行歸類；混合物按主要成分進(jìn)行歸類） 請(qǐng)你也來(lái)試著進(jìn)行一次整理。（填序號(hào)） 單質(zhì)： ；氧化物： ；酸： ； 堿： ；鹽： ；指示劑： 。 問(wèn)題情境二：【學(xué)習(xí)方式：先組內(nèi)討論，再組間交流，后概括性質(zhì)】 小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，回想起應(yīng)該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開(kāi)呢？【學(xué)生討論解決方法】 方法一： ； 方法二： ； 方法三： ； 方法四： ； 方法五： ； 方法六： ；等 【教師點(diǎn)撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你歸納一下。 1、酸在溶液中均能解離出 離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，（2）——（5）可用化學(xué)方程式舉例] （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） 。 2、堿在溶液中均能解離出 離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，（2）——（4）可用化學(xué)方程式舉例] （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)？（可用方程式表示） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 小華進(jìn)行歸納完以后，又對(duì)以上歸納進(jìn)行了驗(yàn)證和思考，提出了以下一些疑問(wèn)，你能幫小華解決嗎？ 有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象來(lái)判斷是否確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎？ 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液； 問(wèn)題情境三：【師進(jìn)一步引導(dǎo)，生總結(jié)】酸 堿 鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請(qǐng)大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)一下： （1）指示劑 （2）金屬：（①金屬+酸 ……. ②金屬+鹽）（置換反應(yīng)） （3）氧化物【①金屬氧化物+酸（是復(fù)分解反應(yīng)） ②非金屬氧化物+堿（不是復(fù)分解反應(yīng)）】 （4）酸 堿 鹽（復(fù)分解反應(yīng)） 酸+堿→鹽+水 酸+鹽→新酸+新鹽 （可溶）堿+鹽→新堿+新鹽 （可溶）鹽+鹽→兩種新鹽 【提出問(wèn)題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？請(qǐng)你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)？說(shuō)明理由。 （1）、氧化銅和稀硫酸 （2）、碳酸鈉和稀硫酸 （3）、氯化鈣和碳酸鈉 （4）、氯化銨和熟石灰 （5）、氫氧化銅和稀硫酸 （6）、氫氧化鈉和硫酸銅 （7）、石灰水和氯化鈉 （8）、碳酸鋇和硫酸鈉 能反應(yīng)的是： ；不能反應(yīng)的是： ；（填序號(hào)） [歸納小結(jié)]：請(qǐng)你歸納： 復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮的因素： 三、[知識(shí)拓展與延伸]：反饋訓(xùn)練：【先自主思考，后全班交流——說(shuō)思路、方法、根據(jù)、注意事項(xiàng)】（投影） 通過(guò)對(duì)以上情境知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存？ 【師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)】 1、常見(jiàn)的離子反應(yīng) 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 鹽：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 2、離子共存的判斷（判斷的依據(jù)） 【投影 學(xué)生思考后回答】 例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 【直擊中考】 1、下列離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（ ） A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 四、課后作業(yè) 1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是 。 2、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： ⑴　A+B →藍(lán)色沉淀?、? D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶　B+D　→紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。 五、學(xué)生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)