蘇教版高一上期末復(fù)習指導(dǎo)再版.doc

2009年高一化學必修1復(fù)習導(dǎo)引專題一知識點1：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（物質(zhì)分類、反應(yīng)類別）1、只含有一種元素的物質(zhì)A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)2、下列敘述中正確的是A酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物E堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。F堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸4、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3、除外 、除、外、除、外 、除、外6、下列物質(zhì)：H2O；石墨；NH4NO3；氯水； CH3COOH；硫酸；CO2；NH3H2O；AgCl；蔗糖，屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 （用編號填寫）。7、下列變化必須加入氧化劑才能完成的是AMnO4 MnO2BFe2Fe3 CI2I DHCO3 CO328、在3Cl26KOH KClO35KCl3H2O中，下列說法不正確的是：Cl2是氧化劑，KOH是還原劑KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。A B C D. 9、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.Cl2 2KBr=Br2 2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2O CO2C.2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 10、一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，錯誤的是A、該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B、還原性：I2Cl2C、非金屬性：ICl D、氧化性：KClO3I211、已知X2 、Y2 、Z2 、W2四種物質(zhì)的氧化能力強弱順序為：W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)，能夠發(fā)生的是（ ）A. 2WZ2=2ZW2 B. 2XY2=2YX2C. 2YW2=2WY2 D. 2ZX2=2XZ212、在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn25R2O8x8H2O=16H10RO422MnO4，這個反應(yīng)可定性地檢驗Mn2的存在。在反應(yīng)中充當氧化劑的R2O8x中，x的值是A、0 B、1 C、2 D、313、標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容： 2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得電子，元素被氧化。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是 。若有7.3 gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_。離子方程式為： 。14、下列離子方程式的書寫正確的是（）。A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H CO32 =CO2 H2OB、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H =3H2 2Fe2C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3 3OH=Al(OH)3D、鈉投入水中：NaH2O=NaOHH2E、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH HCO3CO32 H2OFAlCl3溶液中滴加過量NH3H2O：Al3 4OH AlO22H2OGFe3O4與過量的稀H2SO4反應(yīng)：Fe3O48HFe22Fe34H2OH硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba22OH2H2OBaSO4I、小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO3215、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A、Na、OH、SO42、HSO3 B、MnO4、Na、SO42、S2 C、H、Na、Cl、SO32 D、SiO32、CO32、K、H16、在強堿性溶液中，能夠大量共存的無色透明的離子組是（ ）A. K NH4 Cl NO3 B. MnO4 K NO3 ClC. K Na CO32 Cl D. Mg2 HCO3 SO42 K知識點2：物質(zhì)的量（氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、25，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C、標準狀況下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的電子數(shù)D、在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA3、下列說法不正確的是A、1mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:34、將 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 個水分子中有一個 Na，則需水的量為A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g5、同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿14C16O和14N2 兩種氣體，以下關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)分別相等6、在同溫同壓下，兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A、 原子數(shù) B、 密度 C、 質(zhì)量 D、 質(zhì)子數(shù)7、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）A、123 B、 321 C、111 D、6328、有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol/L，Cl的物質(zhì)的量的濃度為1.3 mol/L，則此溶液中Al3的物質(zhì)的量的濃度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L9等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2、，在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是A B C D 10、0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3)，它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們的體積比(同溫、同壓)是 。11、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標準狀況），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g12、實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼)(3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標號為_(同一步驟可用多次)A、調(diào)整零點 B、將游碼移至刻度尺的零刻度處C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D、稱量空的小燒杯E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F、記錄稱量結(jié)果(4)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有_(5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?A、加水時越過刻度線_ B、忘記將洗滌液加入容量瓶_C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_ D、溶解后沒有冷卻便進行定容_13、某學生用質(zhì)量分數(shù)為98、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。A、1000mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、廣口瓶 H、托盤天平 I、玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。知識點3：物質(zhì)的聚集狀態(tài)（分散系、膠體）1、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級（109m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀3、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體能穩(wěn)定存在知識點4：物質(zhì)的分離、提純與物質(zhì)的檢驗1、下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑就能互助鑒別的是A.NaCl溶液、鹽酸、AgNO3溶液、HNO3 B.氯水、NaBr溶液、鹽酸、AgNO3溶液C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液2、某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是ANa、Br、CO32 BNa、I、SO32 CFe2、I、SO32DFe2、Br、CO323、如右圖所示，開始時，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的A氫氧化鈉溶液、二氧化硫B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮D水、二氧化氮4、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO35、除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。6、在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H、K、Ba2、SO42、I、CO32。取該溶液進行下述實驗：用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。你推斷的理由是 。7、某待測液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、NH4等離子，進行如下實驗：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。另取少量步驟中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是 （填寫實驗名稱），觀察到的現(xiàn)象是 。請你寫出步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式 。知識點5：原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1、我國在研究用放射性同位素12553I治療腫瘤有良好效果，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)之差是（ ）。A72 B19 C53 D02、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A2（xn） B2（xn） C2x Dn23、下列說法不正確的是（ ） A. 12C和13C互為同位素 B. O2 和O3互為同分異構(gòu)體C. 14N和15N具有相同的電子數(shù) D. 18O和19F具有相同的中子數(shù)專題二知識點6：氯的性質(zhì)與應(yīng)用 溴、碘1、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( )。 A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色 B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2、將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體(m2)g。則A溶液中Na、C1、Br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是 A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：43、溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學方程式為：IBr H2O HBr HIO 下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是 ( )A與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 B與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C可作氧化劑 D與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4、海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱： ； ；提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_。（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處； ； ； 。進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后碘晶體在 里聚集。5、右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。儀器A的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應(yīng)的化學方程式 ；在收集氯氣時，應(yīng) 。當氯氣收集完畢時 應(yīng) 。（填如何控制a、b）當有14.6 gHCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉 g。6、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接 ，_接 ，_接H，G接F。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是 ； 濃硫酸起的作用是 。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)方程式 。（4）寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式： 氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：； 尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)：。知識點7：鈉的性質(zhì)及其化合物1、分別向下列溶液中不斷通CO2氣體最終能產(chǎn)生沉淀的是A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.飽和Na2CO3溶液2/在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（ ）。A溶液中OH總數(shù)不變，有O2放出 B溶液中Na 濃度增大，有O2放出C溶液中Na 總數(shù)減小，有O2放出 D溶液堿性增強，有O2放出3、有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H2O2.8(質(zhì)量分數(shù)，下同)，含K2CO37.2.取1g該樣品投入到25mL2mol/L鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸發(fā)中和后的溶液，所得的固體質(zhì)量為( )A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g4、將KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得干燥固體11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為( )A.123B.321C.132D.2315、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題。（1）推斷A、B、C、D的化學式： A ；B ；C ；D 。（2）A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為 。（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為 。6、在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少ml？知識點8：鎂的提取及性質(zhì)1、下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤2、目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下貝殼的主要化學成分為 （寫化學式）寫出反應(yīng)的離子方程式： 寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。其中還原劑是 電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）3、現(xiàn)欲在室溫和1.01105Pa條件下測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量,請請利用右下圖裝置進行實驗。根據(jù)要求回答有關(guān)問題：（所需試劑有：鎂帶、18.4molL1的H2SO4、2.0 molL1的H2SO4。）實驗方法如下：（1）往量氣管中注水至刻度“0”或低于“0”的某個位置，上下移動漏斗。然后將量氣管的塞子塞緊。步驟中“上、下移動漏斗”的目的是。 （2）加藥品前：應(yīng)檢查該裝置的氣密性。檢驗該裝置氣密性的方法是：。（3）氣密性經(jīng)檢驗完好后，即可加入藥品進行實驗，且需經(jīng)4步操作才能測得氫氣的體積。請?zhí)顚懰辈僮鞑襟E： ；移動漏斗使兩邊液面保持一致，并記下讀數(shù)為V1；將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應(yīng)； 。（4）經(jīng)測定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為V L（室溫、1.01105Pa），可推算出H2的質(zhì)量為m(H2)，若稱取鎂帶的質(zhì)量為m(Mg)，則鎂的相對原子質(zhì)量的表達式為（相對原子質(zhì)量用M表示）： 。（5）如果測得的值比實際值偏大，請你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因（假設(shè)在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條） 專題三知識點9：鋁、鐵、銅及其化合物14一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L標準狀況下的氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A11 B25 C32 D35沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積014向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L26在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+知識點10：硅及其化合物1、硅被譽為無機非金屬材料的主角。制造下列器件須用到硅單質(zhì)的是 （ ）A陶瓷餐具 B石英鐘表 C計算機芯片 D光導(dǎo)纖維專題四知識點11：硫及其化合物1、既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）2、如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO33、為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A飽和燒堿溶液 B飽和小蘇打溶液 C飽和純堿溶液 D濃硫酸4、.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定會有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D.此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化5、（1）正常雨水顯 性，其pH約值等于 _ ，這是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是 _ _ 。甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF6、為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學方程式 7、運用所學知識，解決以下問題。（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。知識點12：氮及其化合物（銨鹽）b1、在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）NO2水CO24 molL1NaOH溶液C12飽和食鹽水NH3l molL1鹽酸A和B和C和D和2、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2，進行噴泉實驗，如右圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A> B. <C= D不能確定3、在150 時使NH4HCO3 分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a4、下列化學反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O BCuO2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 H2OCC4HNO3 (濃)CO24 NO22H2O D3Ag4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 NO 2H2O5、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標準狀況),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是( )A.1.010 mol B.1.610mol C.2.210mol D.2.410mol6、現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：NO2NO、NO2O2、HClN2、NON2，將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3和H4，（HCl氣體在水中溶解性很大）其中高度關(guān)系是AH2>H3>H1>H4BH3>H2>H1>H4CH1=H2=H3=H4DH1>H2>H3>H47、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL8、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。求：（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？知識點13：實驗題1、下列試劑：濃氨水、氯水、硝酸銀、濃硝酸、濃鹽酸、溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有A B C D2、下列混合物，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法加以分離的是：A、氯化鉀與二氧化錳B、氯化鈉與硝酸鉀 C、硫酸鋇與碳酸鈣D、鐵粉與銅粉3、下列敘述不正確的是（ ）A蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。B加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4。C萃取和分液通常在分液漏斗中；萃取時先充分振蕩混合液，當液體分成清晰的兩層后，直接打開分液漏斗旋塞，將下層液體放出；然后關(guān)閉旋塞，另取一個干燥潔凈的燒杯，將上層液體也放出。D觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗凈，置于火焰上進行灼燒直至與原來火焰焰色相同為止，然后蘸取樣品氯化鉀，再置于火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。5、如右圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOHABCDXCOCO2HClCl2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH6、有一白色固體可能有：Ca2 、Cl 、Cu2 、CO32 、K 、Na 中的幾種，現(xiàn)做如下實驗：(1)把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出，則：（1）該白色固體中一定有的離子是。（2）詼白色固體中一定沒有的離子是 。（3）該白色固體中可能有的離子是 ，若要驗證離子是否一定存在可用 反應(yīng)進行檢驗。（4）實驗（2）中的離子方程式有7、右圖是實驗室制取氣體的一種裝置。（1）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進行的實驗操作是 。（2）該裝置可制取的氣體 。（寫出物質(zhì)的化學式）。（3）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和 （填物質(zhì)名稱），還能選擇 （填物質(zhì)的化學式）和水。（4）若用排空氣法收集H2，可選擇右圖中的A裝置，收集時氣體應(yīng)從 口進氣。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可選擇同時使用下圖中的A和B兩套裝置，其操作是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞， 。8、某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：實驗原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置實驗步驟如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。稱量并記錄B的質(zhì)量(m1)。 (稱量時注意封閉B的兩端。)按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。連接上B、C。打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。_稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）計算。(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是 ，若去掉該裝置測定結(jié)果將_(填偏高、偏低或無影響)；干燥管C的作用是 ，E裝置的作用是 (2)步驟中鼓氣的目的是 ；步驟的操作是_,其主要目的是 ；本實驗不能同時省略、兩個步驟，原因是_ _。9、實驗室合成SO3的裝置如圖；試回答（1）裝置(A)的作用： 1、_ 2、_ 3、_ （2）從(B)處導(dǎo)出的氣體成分（寫出化學式）_（3）(C)的冰水混合物的作用是_10、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。知識點14：推斷題1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在2、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有的編號。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列： 無色氣體白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象無色氣體無明顯現(xiàn)象淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀淡黃色沉淀白色沉淀黃色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象黃色沉淀結(jié)論 3、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法 _ _；_向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。4、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、F 。（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途 。（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)的化學方程式為 。5、甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：（1）用化學式表示：丙為 ，E為 。（2）X的電子式為 。（3）A與H2O反應(yīng)的化學方程式為 。（4）B與G溶液反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)方程式為： （5）反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號） 6、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當今世界產(chǎn)量最大的金屬，E是溶液是無色的。請回答：（1）A是_，B是_，C是_（請?zhí)顚懟瘜W式）；（2）反應(yīng)的化學方程式_； （3）反應(yīng)的離子方程式_； （4）反應(yīng)的離子方程式_。 7、 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。 （3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫出由FH的化學方程式： 。知識點15：計算題1、標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 10.0 molL1 B.14.8 molL1 C. 16.8 molL1 D.18.4 molL12、現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL。其中硫酸的濃度為 1mol/L，硫酸鈉為0.5mol/L。若使硫酸和硫酸鈉在混合溶液中的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L ，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.38g/cm3）多少毫升？然后加水稀釋到多少毫升？3、取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合