龍巖市高一年級上學期期末考試化學試題附答案.doc

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高一化學上冊期末教學質量檢查試題 化學試題 （滿分：150分 考試時間：90分鐘） 說明 1．本卷由第I卷（基礎水平測試，1-4頁）和第II卷（綜合能力提升，5-6頁）兩個部 分組成。 2．第I卷選擇題答案務請?zhí)钤诘?頁表格中。 3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56 第I卷（基礎水平測試，共100分） 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共12題，共48分） 1．某學生為研究乙二酸(HOOC-COOH)的化學性質，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸 鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。 由此可知，乙二酸具有 （ ） A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性 2．下列情況會對人體健康造成較大危害的是 （ ） A．用SO2漂白食品 B．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭 3．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ） A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2[ 4．下列物質不能用單質直接化合而制得的是 （ ） A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2 5．下列有關試劑的保存方法，正確的是 （ ） A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在水中 C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 6．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B． FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu 7． NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．2.24 L H2O中含有的原子總數(shù)為0.3NA B．O.5 molL一1 CuCl2溶液中含有0.5 NA個Cu2+ C．等質量的O2和O3所含分子數(shù)相等 D．一個12C原子的質量是12/ NA g 8．已知：氣體的摩爾質量越小，微粒擴散速度越快。下圖為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體 擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是 （ ） A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 9．下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O B．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+ 10．下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是 A．日常生活中看到的云、煙、霧 B．蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體 C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 D．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路 11．下列關于濃硫酸的敘述正確的是 （ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．稀釋濃硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，再加入水并攪拌 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 12．下列敘述中，正確的是 （ ） A．氨氣噴泉實驗說明氨氣極易溶解于水 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強 C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+ D．氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、非選擇題（本大題含5題，共52分） 13．（8分）（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合 價為 價。 （2）海水中鎂的總儲量約為21015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂 元素處于 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂 （填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。 （3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質中一定含有的元素是 。 14．（9分）為完成實驗，有下列可供選擇的實驗方案： A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl2溶液 C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應后過濾 D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應后過濾 E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液 根據(jù)實驗要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中。 實驗要求 證明亞硫酸鈉氧化變質 證明某白色固體中含有NH4+ 除去鐵粉中少量鋁粉 答案 Ⅰ Ⅱ 15．（12分）某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉。該廠出廠產(chǎn)品說明書如下： （1）漂白粉的有效成分是_______________（填化學式）. （2）化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水。電解過程中，陽極反應為2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極反應為2H2O+2e—=2OH—+H2↑。則電解時陽極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。 （3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學方程式表示）_________________________________。 （4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因為漂白粉有效成份與空氣中CO2、H2O反 應生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學方程式為_______________________。 （5）某次配制中，取一定質量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量濃度均為0.01mol/L。假設漂白粉不含其它雜質，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質量為__________g。 16．（10分）水污染問題是當前全世界關注的焦點問題。我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放。比如，實驗過程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道。已知某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等離子。 （1）為檢驗廢水中是否含有Ag+，可以采用的試劑是________________。如果溶液中確實存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是____________________________，反應的離子方程式為__________________________。 （2）實驗證明，廢液中確實存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以加 入足量的__________（填物質名稱），充分反應后，經(jīng)過_________（填實驗操作名稱）， 可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進一步處理后即可以排放。 17．（13分）NO2與Na2O2常溫下能反應。反應時何者為氧化劑？兩同學開展如下研究。 [作出猜想]甲乙同學對反應如何進行有如下猜想： 猜想一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑ 猜想二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3 [查閱資料]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O [實驗探究]a.按圖示實驗裝置開展實驗。實驗時，往裝置中通入足量的NO2，直至反應停止；b．取反應后玻璃直管中固體物質于試管中進行如下實驗，并觀察、記錄現(xiàn)象： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 [實驗結論]現(xiàn)象表明，Na2O2與NO2反應按“猜想二”進行。 回答下列問題： （1）實驗時，利用銅與濃硝酸制取NO2，反應方程式為________________________。 （2）裝置C的作用是____________________________。 （3）根據(jù)實驗結論，NO2與Na2O2反應時作氧化劑的物質是_______________。 （4）請根據(jù)實驗目的要求和實驗結論，將“實驗探究”欄目中的表格填寫完整。 （5）甲乙同學都認為，不宜直接觀察C裝置導管口是否有氣泡冒出即可判斷Na2O2與NO2反應究竟按哪種猜想進行。其原因是________________________________________。 第Ⅱ卷（綜合能力測試，共50分） 18．（10分）無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相 同的某營養(yǎng)液各1L，配方如右表。所配制的溶液 中，K+的物質的量濃度為__________________。 實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅 〔Zn(NO3)2〕、氯化鋅(ZnCl2)。請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質的物質的量填入下列橫線中,若不需要某溶質，則在對應橫線上填上“0”）。 KCl_____________、K2SO4_____________、Zn(NO3)2_______________、ZnCl2___________ 19．（14分）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍處理，以有效避免或減緩鋼鐵 的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑 色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下： （1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反 應的化學方程式為___________________________________。 （2）為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時間。如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到____________________________。 （3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微 小的松孔發(fā)生鈍化作用。該過程利用了重鉻酸鉀（KCr2O7）的_______________（填化學性質）。 （4）除銹后的鐵片在發(fā)藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV）， 發(fā)生了復雜的化學反應： 反應一：____Fe+____NaNO2+___NaOH—____Na2FeO2+____H2O+___NH3↑ 反應二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3 NH3↑ 反應三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH ①配平“反應一”的化學方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。 ②若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中加入_________ A．只需加入NaNO2 B．只需加入NaNO2和NaNO3 C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D．不需加入任何物質而直接使用 20. （14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質廣 泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。 （1）為檢測PAFC中 Al和Fe含量，采用 如圖所示流程進行。 回答下列問題： ①PAFC中鐵元素的化合價為_________。 ②步驟I中的試劑A是_________（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。 ③步驟Ⅲ的離子方程式為___________________________________。 （2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程： ①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________ A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+ 為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是 ______________________________________________________________。 ②往酸性溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。 （注：22A、22B均12分，分別由非一級達標校、一級達標校學生完成） 21A.（12分）實驗室通常利用質量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應 △ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+ Cl2↑制取Cl2。通過計算回答下列問題： （1）質量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL)鹽酸的物質的量濃度為___________ （2）若要制取Cl2 2.24L（標況），反應中消耗的二氧化錳的質量為________________。 21B.（12分）現(xiàn)有一包質量為14.4 g Na2O2、Al組成的粉末狀固體混合物，將該固體溶解于足量的水中，充分反應后無固體剩余。將實驗過程中收集的氣體置于一個堅固密封的容器中，電火花放電誘發(fā)氣體發(fā)生反應，待反應完全后，容器的壓強為0。試通過計算求混合物中Na2O2與Al的物質的量之比是________。 福建省龍巖市高一上學期期末教學質量檢查 化學試題參考答案 第I卷（基礎水平測試，共100分）