征集-化學(xué)：2013年高三二輪復(fù)習(xí)：適考素能特訓(xùn)+專題大突破課件.doc

適考素能特訓(xùn)一、選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和 B和C和 D解析中液氯是單質(zhì)，中碘酒、漂粉精都不是膠體，中Na2O2是氧化物，不是鹽。答案B2.用如下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZA甘油 化合物 純凈物B膠體 分散系 混合物C電解質(zhì) 離子化合物 化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)解析硫酸屬于電解質(zhì)，但硫酸是共價(jià)化合物，因此C選項(xiàng)中的包含關(guān)系錯(cuò)誤。答案C3.下列化學(xué)用語正確的是()A氯化鈉的電子式：NClB乙烯的分子式：C2H4C磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2解析A選項(xiàng)氯化鈉的電子式應(yīng)為NaC，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)乙烯分子式為C2H4，正確；C選項(xiàng)磷原子最外電子層有五個(gè)電子，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，而C2H4O2是乙酸的分子式，錯(cuò)誤。答案B4. 下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是()由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)A B C D解析由苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)；堿性鋅錳電池為一次電池；氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)。答案C5. 下列說法：同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為之，而寒于水?！闭f明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H<0，S>0；測定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；食鹽能融冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對環(huán)境和作物生長造成危害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有。其中正確的是()A B C D解析同素異形體的性質(zhì)不同，如果HA和HB都為強(qiáng)酸，則無法比較，大量使用食鹽會(huì)對作物生長造成不良影響，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小。答案B6.2011年冬天，全國多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A. 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍. 大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系D. 空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康解析空氣中的水蒸氣很容易在空氣中的小顆粒(凝結(jié)核)上液化為小水滴，進(jìn)而形成霧。城市大氣中的可入肺顆粒物的主要來源是汽車尾氣，尤其是柴油汽車尾氣，它們可為霧的形成提供凝結(jié)核，故大霧的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)，C錯(cuò)。答案C7.下列敘述正確的是()AC(石墨，s)=C(金剛石，s) H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定BFeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電C. O2和 O2的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素D某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原解析金剛石能量高，不如石墨穩(wěn)定；Fe3、Cl帶電，F(xiàn)eCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶電，膠體不帶電；16O與18O兩種核素互為同位素，而不是兩種分子。答案D8.下列說法正確的是()A宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子B某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子解析組成物質(zhì)的微粒中離子帶電，O2與O3混合后是混合物，只含氧元素，H2SO4中H為1價(jià)但不是H。答案C9.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類解析B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)的，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。答案A10下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OH酸性KMnO4溶液BNaAlO2AlCl3Al電解C FeFeCl2FeCl3加入鐵粉DCl2 Ca(ClO)2HClO加濃鹽酸解析本題綜合考查元素及其化合物和有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)之間的相互衍變關(guān)系。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，有氯化鋁生成，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，所以不能通過電解氯化鋁而得到鋁單質(zhì)。答案B二、非選擇題11. “走迷宮”是深受大眾歡迎的益智游戲，某同學(xué)以“鹽酸”的身份走入化學(xué)迷宮，迷宮里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)“鹽酸”經(jīng)過的物質(zhì)序號依次為_ _。(2)在(1)中所寫物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_。(3)請根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)將圖中能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)分為兩類，結(jié)果填在下表中：分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(填序號)解析不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag、KNO3，故最佳路線為。NaCl、H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2、SO2屬于非電解質(zhì)，Cu、Ag既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)分類可以組成元素的種類和與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為標(biāo)準(zhǔn)，見答案。答案(1)(2)(3)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(填序號)組成元素種類單質(zhì)：化合物：與鹽酸反應(yīng)是否有氣泡產(chǎn)生有：無：12.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式_ _。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_g。解析(1)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿。(2)燒堿與三種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2O。純堿與三種過量強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：CO2H=H2OCO2。(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生“鈍化”，Ag和Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。(4)CO2的量不同，溶液中溶質(zhì)不同，具體如下：得到固體溶于水后加鹽酸，使溶液pH7。此時(shí)得到NaCl溶液，據(jù)Na守恒可知m(NaCl)0.1mol58.5g/mol5.85g。答案(1)純堿(或Na2CO3)(2)CO2H=H2OCO2HOH=H2O(3)AB (4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.8513.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：AH2O：_；BH2O：_；CH2O：_。(2)D、E、F是短周期元素組成的物質(zhì)，D和水反應(yīng)過程中，水是氧化劑；E和水反應(yīng)過程中，水是還原劑；F和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請寫出D、E、F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：DH2O：_；EH2O：_；FH2O：_。解析短周期元素形成的物質(zhì)與水反應(yīng)，水作氧化劑時(shí)，D可以是鈉、碳等物質(zhì)；水作還原劑時(shí)，E只能是F2；能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有Al2S3、Mg2N3等。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NOCl2H2OHClHClO2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(合理即可)14A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是_。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是_ _。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為_ _。(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。解析由題意XABY，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，很容易聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)。則X必為金屬Al，Y為鐵的氧化物。(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則試劑1為強(qiáng)堿溶液，而試劑2為強(qiáng)酸溶液。(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則試劑1、2為鹽酸，A為氧化鐵。(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，且工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，則試劑1、2必為硫酸，A必為氧化鐵，E為硫酸亞鐵。答案(1)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(2)Fe2O3取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3(或其他合理答案)酸性 Al33H2OAl(OH)33H(3)2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(生成NaHSO4也可，但要配平方程式)