征集-化學：2013年高三二輪復習：適考素能特訓+專題大突破課件.doc

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適考素能特訓 一、選擇題 1.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(　　) ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A．①和②　　　　　　　 B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ [解析]?、僦幸郝仁菃钨|(zhì)，④中碘酒、漂粉精都不是膠體，⑤中Na2O2是氧化物，不是鹽。 [答案]　B 2.用如下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是(　　) X Y Z A 甘油 化合物 純凈物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 置換反應 氧化還原反應 化學反應 [解析]　硫酸屬于電解質(zhì)，但硫酸是共價化合物，因此C選項中的包含關系錯誤。 [答案]　C 3.下列化學用語正確的是(　　) A．氯化鈉的電子式：[N]＋Cl－ B．乙烯的分子式：C2H4 C．磷原子的結(jié)構示意圖： D．乙酸的結(jié)構簡式：C2H4O2 [解析]　A選項氯化鈉的電子式應為Na＋[C]－，錯誤；B選項乙烯分子式為C2H4，正確；C選項磷原子最外電子層有五個電子，錯誤；D選項乙酸的結(jié)構簡式為CH3COOH，而C2H4O2是乙酸的分子式，錯誤。 [答案]　B 4. 下列有關分類的觀點正確的是(　　) ①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的反應都屬于取代反應 ②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 ③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 ④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源 ⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì) A．①② 　　　　　　　　 B．②④ C．③④ D．③⑤ [解析]?、儆杀街迫…h(huán)己烷的反應為加成反應；②堿性鋅錳電池為一次電池；氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)。 [答案]　C 5. 下列說法： ①同種元素的原子構成的微粒性質(zhì)相同； ②“冰，水為之，而寒于水?！闭f明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高； ③能自發(fā)發(fā)生的反應，不一定ΔH<0，ΔS>0； ④測定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強弱； ⑤食鹽能融冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作物生長造成危害； ⑥膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有。 其中正確的是(　　) A．②③④ B．②③ C．③④⑤ D．①⑤⑥ [解析]　①同素異形體的性質(zhì)不同，④如果HA和HB都為強酸，則無法比較，⑤大量使用食鹽會對作物生長造成不良影響，⑥膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小。 [答案]　B 6.2011年冬天，全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是(　　) A. 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊? C. 大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系 D. 空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康 [解析]　空氣中的水蒸氣很容易在空氣中的小顆粒(凝結(jié)核)上液化為小水滴，進而形成霧。城市大氣中的可入肺顆粒物的主要來源是汽車尾氣，尤其是柴油汽車尾氣，它們可為霧的形成提供凝結(jié)核，故大霧的形成與汽車的尾氣排放有關，C錯。 [答案]　C 7.下列敘述正確的是(　　) A．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 B．FeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電 C. O2和 O2的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素 D．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原 [解析]　金剛石能量高，不如石墨穩(wěn)定；Fe3＋、Cl－帶電，F(xiàn)eCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶電，膠體不帶電；16O與18O兩種核素互為同位素，而不是兩種分子。 [答案]　D 8.下列說法正確的是(　　) A．宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子 B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物 C．利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子 [解析]　組成物質(zhì)的微粒中離子帶電，O2與O3混合后是混合物，只含氧元素，H2SO4中H為＋1價但不是H＋。 [答案]　C 9.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　　) A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 [解析]　B項，根據(jù)電解質(zhì)的，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；C項，根據(jù)分散質(zhì)大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體；D項，根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。 [答案]　A 10．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是(　　) 選 項 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 A CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH ③酸性KMnO4 溶液 B NaAlO2 AlCl3 Al ②電解 C Fe FeCl2 FeCl3 ④加入鐵粉 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加濃鹽酸 [解析]　本題綜合考查元素及其化合物和有機化學中物質(zhì)之間的相互衍變關系。鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，有氯化鋁生成，因為氯化鋁是共價化合物，所以不能通過電解氯化鋁而得到鋁單質(zhì)。 [答案]　B 二、非選擇題 11. “走迷宮”是深受大眾歡迎的益智游戲，某同學以“鹽酸”的身份走入化學迷宮，迷宮里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 回答下列有關問題： (1)“鹽酸”經(jīng)過的物質(zhì)序號依次為_______________________ _________________________________________________。 (2)在(1)中所寫物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________。 (3)請根據(jù)不同的分類標準將圖中能與鹽酸反應的物質(zhì)分為兩類，結(jié)果填在下表中： 分類標準 物質(zhì)(填序號) [解析]　不能與鹽酸反應的物質(zhì)為CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag、KNO3，故最佳路線為③⑥⑩⑦??。NaCl、H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2、SO2屬于非電解質(zhì)，Cu、Ag既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)分類可以組成元素的種類和與鹽酸反應的現(xiàn)象為標準，見答案。 [答案]　(1)③⑥⑩⑦?? (2)⑥?　③⑩ (3) 分類標準 物質(zhì)(填序號) 組成元素種類 單質(zhì)：① 化合物：②⑤⑧⑨? 與鹽酸反應是 否有氣泡產(chǎn)生 有：①② 無：⑤⑧⑨? 12.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式___________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。 將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。 [解析]　(1)純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿。 (2)燒堿與三種強酸反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O。純堿與三種過量強酸反應的離子方程式為： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸會發(fā)生“鈍化”，Ag和Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。 (4)CO2的量不同，溶液中溶質(zhì)不同，具體如下： 得到固體溶于水后加鹽酸，使溶液pH＝7。此時得到NaCl溶液，據(jù)Na＋守恒可知m(NaCl)＝0.1mol58.5g/mol＝5.85g。 [答案]　(1)純堿(或Na2CO3) (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O (3)AB (4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 5.85 13.水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題： (1)A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式： A＋H2O：____________________________________________； B＋H2O：____________________________________________； C＋H2O：____________________________________________。 (2)D、E、F是短周期元素組成的物質(zhì)，D和水反應過程中，水是氧化劑；E和水反應過程中，水是還原劑；F和水發(fā)生復分解反應。請寫出D、E、F與水反應的化學方程式： D＋H2O：____________________________________________； E＋H2O：____________________________________________； F＋H2O：____________________________________________。 [解析]　短周期元素形成的物質(zhì)與水反應，水作氧化劑時，D可以是鈉、碳等物質(zhì)；水作還原劑時，E只能是F2；能與水發(fā)生復分解反應的物質(zhì)有Al2S3、Mg2N3等。 [答案]　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO Cl2＋H2OHCl＋HClO2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(合理即可) 14．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略去)： (1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應的離子方程式是___________________________________________________。 (2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是________。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是_______________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是____________________________ ___________________________________________。 [解析]　由題意X＋A―→B＋Y，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，很容易聯(lián)想到鋁熱反應。則X必為金屬Al，Y為鐵的氧化物。(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則試劑1為強堿溶液，而試劑2為強酸溶液。(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則試劑1、2為鹽酸，A為氧化鐵。(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，且工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應中有NO生成，則試劑1、2必為硫酸，A必為氧化鐵，E為硫酸亞鐵。 [答案]　(1)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (2)Fe2O3 ①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋(或其他合理答案) ②酸性 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑(生成NaHSO4也可，但要配平方程式)