高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第4章 第4講《硫及其化合物》

第4講硫及其化合物考綱解讀1.了解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)及硫的氧化性和還原性。2.能從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)SO2的氧化性和還原性。3.了解SO2與其他漂白劑的漂白原理的區(qū)別。4.知道濃硫酸的特性和用途，并能用濃硫酸的強(qiáng)氧化性解釋硫酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)。5.知道檢驗(yàn)SO時(shí)的干擾離子及排除方法，會(huì)用正確方法檢驗(yàn)SO。6.能用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。7.知道SO2對(duì)環(huán)境的的影響?？键c(diǎn)一硫單質(zhì)1自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于_附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽和_的形式存在。2硫的物理性質(zhì)硫俗稱_，是一種_色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。3硫的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)表現(xiàn)性Cu：Fe：O2：，表現(xiàn)性H2：，表現(xiàn)性與非金屬反應(yīng)S與強(qiáng)氧化劑反，應(yīng)(如濃硫酸)：表現(xiàn)性與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性1如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？2哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3將28 g Fe粉和8 g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為_L?？键c(diǎn)二硫的氧化物1SO2的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性2. SO2的化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)：與NaOH(足量)反應(yīng)： 酸性氧化物的通性O(shè)2：Cl2H2O：氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2OSO2還原性漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物 特別提醒中學(xué)常見的四大還原性離子還原性：S2>SO>I>Fe2(1)易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。(2)易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(不氧化Fe2)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有強(qiáng)還原性，且還原性：SO>H2SO3>SO2。(4)同理：H2S、S2、HS均有強(qiáng)還原性。3三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_色、_晶體，能與水反應(yīng)：_，放出大量的熱，SO3是_氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)5在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有_(填序號(hào))。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液6下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部7. 右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖， 按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是，作用是_。(2)C中加入的試劑是，作用是_。(3)D中加入的試劑是，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_?？键c(diǎn)三硫酸1H2SO4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出_，濃H2SO4稀釋的方法是將_沿_緩緩倒入_并_。2硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為_。寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：鐵：_；MgO：_；Ba(OH)2：_；Na2SO3：_；BaCl2：_。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： _、_。8下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)鐵片銅片(加熱)白紙膽礬9. 硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑_。10將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。11某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)。(1)不活潑金屬(如Cu)開始產(chǎn)生SO2(加熱)。濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。(2)常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化。(3)活潑金屬(如Zn)開始產(chǎn)生SO2。濃度變小后，產(chǎn)生H2?？键c(diǎn)四SO24的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO)先加稀鹽酸的目的是_，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_、_。12甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO。甲的實(shí)驗(yàn)為 (1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有_(僅填一種離子)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為 (2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有_(僅填一種離子)，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為 若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)。考點(diǎn)五SO2對(duì)大氣的污染與防治1來(lái)源_的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和_所排放的尾氣。2危害危害_健康，形成_，腐蝕_。硫酸型酸雨的形成過程：_。3治理開發(fā)_，燃煤_，處理工業(yè)尾氣。13某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是()A腐蝕建筑物、雕塑等 B污染水源C改良?jí)A性土壤 D損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是() 少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較完成下列表格：用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉化學(xué)變化可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫非氧化還原漂白，_ 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等【例1】SO2和Cl2都是具有漂白作用的物質(zhì)，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，此時(shí)可觀察到紅色布條()A立即褪色 B慢慢褪色C先褪色后復(fù)原 D不褪色【例2】已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。(1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；b將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能；d將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處。相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物_和_。 不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。(2)乙同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)_相等。O3漂白速度較H2O2快的主要原因是_；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3)丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體。丙同學(xué)認(rèn)為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H2O2；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是_和_。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.2當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降如：H2 O2O3H2SH2SO4(濃)S升高2價(jià)S降低2價(jià)O22H2O3相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素【例3】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。多步反應(yīng)的關(guān)系法計(jì)算【例4】某化工廠使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2。(1)根據(jù)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析1 mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為_ mol SO2，假設(shè)SO2與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)能生成_ mol SO3，SO3被水完全吸收后能生成_ mol H2SO4。(2)寫出用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的關(guān)系式：_。(3)若取1 t該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸？(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失不計(jì))歸納總結(jié)關(guān)系法計(jì)算的適用范圍及建立關(guān)系式的方法(1)關(guān)系法計(jì)算的適用范圍,凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物再反應(yīng)時(shí)，均可用關(guān)系式法。(2)建立關(guān)系式的方法有利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式。疊加化學(xué)方程式來(lái)找關(guān)系式?？衫迷邮睾闼枷?在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目不變)直接找出參與反應(yīng)的FeS2與硫酸間的定量關(guān)系。S原子守恒可得：SH2SO4，一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子，故FeS22H2SO4?！纠?】金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn2HCl=SnCl2H2，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。高考題組一硫及其化合物所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(2)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSOBaSO4H2O()(3)CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2SCuS2H()(4)NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合共熱：NHHSO2OHNH3SO2H2O()高考題組二SO2的污染及處理措施2下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烴C二氧化碳 D甲烷3固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽Ｏ铝形镔|(zhì)中可用作固硫劑的有()CaONa2CO3NH4NO3P2O5A B C D高考題組三SO2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究4下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl25光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：SO2xH2O SO2xH2O HHSO(x1)H2O HSO據(jù)此，下列判斷中正確的是()A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H濃度是SO3濃度的2倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液6判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀()(2)1 L 1 molL1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化鈉溶液吸收SO2的()7某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。8甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡(白霧為揮發(fā)的H2SO4蒸氣) B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。高考題組四硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究9用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向加水，觀察顏色10工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。aA之前bAB間cBC間dCD間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由_?，F(xiàn)象描述要規(guī)范考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)失分原因分析該題為綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查的是SO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作，是一個(gè)常規(guī)的實(shí)驗(yàn)題，源于課本，主要考查了學(xué)生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。整體難度不大，但暴露出許多考生觀察裝置不仔細(xì)，書寫不規(guī)范的問題。第一：將(1)問的答案寫成燒瓶、圓底燒瓶而沒有注意到該燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別“支管”。第二：(2)問中的現(xiàn)象描述只寫出“褪色”、“產(chǎn)生沉淀”，現(xiàn)象描述太籠統(tǒng)，未指明溶液變色前后的顏色或沉淀的顏色。第三：(3)問中只答出“加熱，溶液恢復(fù)紅色”而沒有敘述何時(shí)加熱、怎么加熱”。解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：1.高考現(xiàn)場(chǎng)：審題時(shí)要用鉛筆標(biāo)出裝置的特殊部位，如“支管”處、“酒精燈”。2復(fù)習(xí)時(shí)：注意積累描述現(xiàn)象和操作的模板：如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣泡。沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P965)下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色2(必修1P966)與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為()A3.2 g B4.6 g C6.4 g D2.3 g3(必修1P1075)下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是()ACO2 BSiO2CSO3 DFe2O34(必修1P1074)我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是()A二氧化硫 B二氧化氮C二氧化碳 D可吸入顆粒物5(必修1P1076)下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是()ANH3 BNO2 CCl2 DN26(必修1P1033)在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()A稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B二氧化硫與氧氣反應(yīng)C濃硫酸與銅反應(yīng) D三氧化硫與水反應(yīng)7(必修1P1088)下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是()ACl2 BO2 CSO2 DNH38(必修1P951)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9(必修1P1031)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出_。(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加_。(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑_。(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出_。(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸_。能力提升訓(xùn)練1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體2下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O4如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO25下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是()A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)6由于濃硫酸具有多種特性強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特征的是()A在實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸B在制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸作催化劑C以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體D利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體7在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A BC D8化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是()A定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液9鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1。下列敘述不正確的是()A反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B氣體甲中SO2與H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子10. 某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸點(diǎn)：SO2 10 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_； 裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。11中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D 是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A，C。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是。AC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)寫出反應(yīng)EH2O2F的化學(xué)方程式：_。(4)若反應(yīng)FDE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)量為_。12某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？_。(3)實(shí)驗(yàn)中，用a g銅片和V mL 18 molL-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是(填序號(hào)字母)。a鐵粉 bBaCl2溶液c銀 dNa2CO3溶液(4)在定量測(cè)定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅片的質(zhì)量為b g(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1火山噴口硫礦石硫酸鹽2硫黃黃水酒精32CuSCu2SFeSFeS氧化SO2SO2還原SH2H2S氧化S2H2SO4(濃)3SO22H2O還原氧化還原考點(diǎn)二硫的氧化物1無(wú)色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水2SO2H2O H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2O2SO2O22SO3Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品紅3無(wú)針狀SO3H2O=H2SO4酸性考點(diǎn)三1大量的熱濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不斷攪拌2H2SO4=2HSO24Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2HSO24=BaSO42H2OSO232H=H2OSO2Ba2SO24=BaSO43(1)藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O考點(diǎn)四防止CO23、SO23、Ag干擾CO232H=CO2H2OSO232H=SO2H2OAgCl=AgClBa2SO24=BaSO4考點(diǎn)五1化石燃料硫酸廠2人體酸雨建筑物2SO2O22SO3；H2OSO3=H2SO4或SO2H2O H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO43新能源脫硫深度思考1硫單質(zhì)可以與熱的濃堿液反應(yīng)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱濃堿液洗滌。2與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同，F(xiàn)eSFeS(Fe為2價(jià)),2Fe3Cl22FeCl3(Fe為3價(jià))。利用置換反應(yīng)：H2SCl2=S2HCl。311.24褪色褪色有淺黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性56C7(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無(wú)色)8 放出大量熱無(wú)明顯變化油狀液體液態(tài)濃H2SO4>稀H2SO4無(wú)明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體不反應(yīng)變黑無(wú)明顯變化藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液9 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)10(1)不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)H與NO又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O11(1)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2(2)3或44或321防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO12(1)Ag(2)SO23(3)鹽酸無(wú)明顯變化BaCl2溶液白色沉淀13(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨減小自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C規(guī)律方法解題指導(dǎo)規(guī)律方法吸附漂白物理變化過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性氧化還原漂白，不可逆二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化可逆【例1】D【例2】H2SO3HClO加合或化合氧化還原得電子數(shù)氧化性O(shè)3>H2O2Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO濃度較小H2O2ClO=ClH2OO2AgNO3溶液稀HNO3【例3】(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O【例4】(1)222(2)FeS22H2SO4(3)1 t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸1.25噸【例5】93.1%真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)2A3.A4.D5A6(1)(2)7(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO244H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH8(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO24Ba2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀9D10(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)(2)d66.7%(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃),CO22SO22H2O(5)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)(7)否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量(或可，用分析天平稱量D或E的差量)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2.D3.B4.C5.D6.C7.B8CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO49(1)酸性(2)吸水性(3)脫水性(4)強(qiáng)氧化性(5)強(qiáng)氧化性能力提升訓(xùn)練1D2.B3.A4.C5.B6.A7.A8D9.B10(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO22H2O2MnO=5SO242Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O11(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g12(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)在試管管口放一團(tuán)蘸有堿液的棉花；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即將銅絲上移，離開液面(3)反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng)ad(4)18 molL1 - 21 -