高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第09課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版必修一

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歡迎進入化學(xué)課堂 第9課時金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 金屬的物理性質(zhì) 金屬特性 有金屬光澤 良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱和延展性等 除汞外 在常溫下金屬都是固體 根據(jù)實驗現(xiàn)象填表 基礎(chǔ)題一 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 低熔點 水溶液不能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 晶體能導(dǎo)電 能溶于水 易溶于苯A B C D A 二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少 而且原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大 故金屬原子容易失去電子 單質(zhì)表現(xiàn)還原性 因而金屬在自然界多以化合態(tài)存在 只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在 1 金屬和氧氣的反應(yīng) 1 鈉與氧氣的反應(yīng)鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)比較 2 鋁與氧氣的反應(yīng)用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱到熔化 可觀察到鋁箔熔化 熔化的鋁箔并不滴落 這是因為常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜 此氧化膜熔點很高 不熔化 從而保護了鋁 性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因用化學(xué)方程式表示為2Al 3O2 2Al2O3 3 其他金屬和氧氣的反應(yīng) 2 金屬與水的反應(yīng) 1 鈉與水的反應(yīng) 把貯存在煤油里的金屬鈉取出后 切取一小塊 用濾紙吸干表面的煤油后 投入一盛有水的燒杯中 發(fā)生下列現(xiàn)象 請說明原因 鈉浮在水面上 說明鈉的密度比水的密度小 鈉與水劇烈反應(yīng)并熔化成一個閃亮的小球 說明鈉與水反應(yīng)時放熱 鈉的熔點低 熔成小球的金屬鈉在水面上四處游動 說明反應(yīng)時有氣體放出 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)后在溶液中加幾滴酚酞溶液 溶液變紅 這說明有堿生成 由此可推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na 2H2O 2NaOH H2 2 其他金屬與水的反應(yīng) 在鈉 鎂 鐵中 能與冷水反應(yīng)的是鈉 難與冷水反應(yīng) 卻能與沸水反應(yīng)的是鎂 不能與冷水和沸水反應(yīng) 在高溫條件下能與水蒸氣反應(yīng)的是鐵 化學(xué)方程式為 3 金屬與酸 堿 氧化物反應(yīng) 1 金屬與濃H2SO4 濃HNO3等氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 如 Mg與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫 常溫下 Fe Al與冷濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化等 2 將Mg Fe Al條放入NaOH水溶液中 Fe Mg表面無變化 Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生 寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 注意 NaOH起溶解氫氧化鋁的作用 并不是氧化劑 3 高溫條件下能與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的方程式為8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe 鋁熱反應(yīng) 鋁和某些金屬氧化物發(fā)生的一類反應(yīng) 該反應(yīng)可用于焊接鋼軌 冶煉難熔的金屬 基礎(chǔ)題二 鐵片投入到下列溶液中 鐵片質(zhì)量減小 但無氣體產(chǎn)生的是 A 冷濃硝酸B 硝酸銅溶液C 稀硫酸D 硝酸鐵溶液 D 重要考點1金屬的性質(zhì) 考點釋例1 2010 河南省實驗中學(xué)高三化學(xué)第一次月考 在燒杯中加入水和苯 密度 0 88g cm3 各50mL 將一小粒金屬鈉 密度 0 97g cm3 投入燒杯中 觀察到的現(xiàn)象可能是 A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上 下跳動 解析 鈉投入苯與水的混合物后 由于密度在兩者之間 故在水與苯的交界處與水反應(yīng) 產(chǎn)生的H2會將鈉托起 上升至苯層 隨后氣泡消散 鈉塊由于重力的原因又落回水與苯的交界處 反復(fù)上下跳動 答案 D 1 金屬活動順序表的應(yīng)用 2 判斷金屬活動性的常見方法 1 金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈 該金屬越活潑 2 金屬對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強 該金屬越活潑 3 一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來 則該金屬活潑性比另一金屬強 4 兩金屬能構(gòu)成原電池時 一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑 5 在電解的過程中 一般先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差 1 在某稀硝酸的溶液中 加入5 6g鐵粉充分反應(yīng)后 鐵粉全部溶解 放出NO氣體 溶液質(zhì)量增加3 2g 所得溶液中Fe2 和Fe3 物質(zhì)的量之比為 A 1 1B 2 1C 3 2D 4 1 C 2 湖北省鐘祥六中2010屆高三九月考 將5 4gAl投入到200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 充分反應(yīng)后有金屬剩余 該溶液可能為 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 D 重要考點2有關(guān)金屬的計算 考點釋例2 向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸 恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL 向反應(yīng)后的溶液中加入cmol L氫氧化鉀溶液VmL 使金屬離子剛好沉淀完全 得到的沉淀質(zhì)量為ng 再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?得到固體pg 則下列關(guān)系不正確的是 A c B p m C n m 17VcD m p m 解析 根據(jù)化學(xué)方程式可得 生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半 所以A項正確 B項中p為生成的氧化物的質(zhì)量 1molMg可結(jié)合1molO 2molAl結(jié)合3molO 因此生成氧化物的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量 而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量 也等于所消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半 所以B項正確 而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量之和 C項中忽略了體積的單位 答案 C 溫馨提示 守恒法在有關(guān)金屬的計算中應(yīng)用很廣泛 其中主要包括得失電子守恒 電荷守恒和原子守恒 本題則是上述方法的綜合應(yīng)用 鋁與鎂 鐵及其化合物的有關(guān)計算 如圖像 函數(shù)關(guān)系等 為過去高考的較難題 要根據(jù)它們的性質(zhì)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 通過圖像或函數(shù)找出解題的突破口 如圖像中的最大值 最高點 最低點 轉(zhuǎn)折點和水平線等對正確解題往往有重要意義 同樣函數(shù)的邊界條件及定義域?qū)忸}也非常重要 1 福建省龍巖市三校2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考 將質(zhì)量為mg的鐵粉與銅粉的混合物 溶于100mL4mol L 1HNO3溶液 過量 充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0 05molNO 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全 則沉淀質(zhì)量為 A 5 52gB m 6 8 gC m 2 55 gD m 12 0 g C 2 20g由兩種金屬粉末組成的混合物 與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11 2L氫氣 標準狀況 這種金屬混合物的組成可能是 A Mg和AlB Al和FeC Fe和ZnD Zn和Cu B 解析 根據(jù)生成的H2可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol 即金屬混合物共失去1mol電子 金屬混合物的摩爾電子質(zhì)量為20g mol e 各金屬的摩爾電子質(zhì)量 根據(jù)平均值只有B選項符合題意 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全