化學(xué)ph值如何計算

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如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 先求反應(yīng)后 酸有剩余還是堿有剩余（看反應(yīng)式里的比例來就） 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/（酸堿體積之和） ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余 堿的密度=剩余的量/（酸堿體積之和） ph=14-log(堿的密度) 化學(xué)ph值如何計算 一、單一溶液pH的計算 ①強(qiáng)酸溶液 強(qiáng)酸溶液的pH計算方法是：根據(jù)酸的濃度選求出強(qiáng)酸溶液中的c(H+)然后對其取負(fù)對數(shù)就可求得pH。 例1．求25℃時，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=110-2故pH=-lg1*10-2=2 ②強(qiáng)堿溶液 強(qiáng)酸溶液的pH計算方法是：根據(jù)堿的濃度先求出強(qiáng)堿溶液中的c(OH-)然后利用該溫度下的Kw求出c(H+)然后求pH 例2．求25℃時，10-5mol/L的NaOH溶液的pH 解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=110-5mol/L,則 c(H+)=Kw/c(OH-)=(110-14)/110-5mol/L=110-9mol/L,故pH=9 ③其它溶液 其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然后取負(fù)對數(shù) 例3．求25℃時，某濃度的HAC溶液中，由水電離的c(H+)=110-12mol/L,求該溶液的 pH 解：由題中水電離的c(H+)=110-12mol/L可得c(OH-)=110-12mol/L，則溶液中的c(H+)=110-14/110-12mol/L=110-2mol/L,故pH=2 二、稀釋型（指單一溶質(zhì)加水稀釋或相當(dāng)于水的稀釋作用） 實質(zhì)：稀釋前后酸或堿的物質(zhì)的量不變。一般計算公式：C1V1＝C2V2，據(jù)此求出稀釋后酸或堿的物質(zhì)的量的濃度。 特殊結(jié)論： ⒈若為酸： 強(qiáng)酸，PH＝a,稀釋10n倍，PH＝a+n ； 若為弱酸，PH＝a,稀釋10n倍,a＜ PH＜a+n； 若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強(qiáng)弱，PH一律接近于 ⒉若為堿： 強(qiáng)堿，PH＝a,稀釋10n倍, PH＝a－n； 弱堿，PH＝a,稀釋10n倍, a－n. ＜ PH＜a； 若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強(qiáng)弱，PH一律接近于7。 三、混合型（多種溶液混合） （1）強(qiáng)酸混合 ? 強(qiáng)酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2](V1+V2)再根據(jù)公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。 若兩強(qiáng)酸等體積混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3。 如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后的pH＝ 。 若按體積比2：3混合后溶液的pH= 。 （2）強(qiáng)堿溶液混合 ? 強(qiáng)堿混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混 即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2](V1+V2)，再通過KW求出c(H+),最后求pH。 若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減去0.3。 如pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH＝ 。若按體積比2：3混合后溶液的pH= 。。 ⑷強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合 這里的混合，實為中和，要發(fā)生反應(yīng)：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三種情況： ①若恰好中和，pH＝7 ②若酸有剩，根據(jù)中和后剩余的c(H+)即C(H+)（過）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此時pH＜7 ③若堿有剩，根據(jù)中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (過)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通過KW求出c(H+)，最后求pH。此時pH＞7 例8.求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 答案：pH=11 高一化學(xué)關(guān)于PH值的求法，需要具體的公式和計算步驟 （1）0.1mol/LKOH溶液的PH值 （2）PH=2與PH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合后溶液的PH值 最佳答案 pH = －lg [c(H+)] 這是pH基本計算式，也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數(shù)。 通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據(jù)PH可以求氫離子濃度。 （1）解：0.1mol/L 的KOH中， c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13) pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13 就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13 （2）解：設(shè)兩溶液體積都是是VL 在PH ＝2的溶液中，氫離子的物質(zhì)的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol 在PH ＝4的溶液中，氫離子的物質(zhì)的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol 兩者混合后，氫離子的總物質(zhì)的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol 那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L PH = －lg 0.00505 = 2.30 一些方便你計算的溶液混合后PH變化情況： 類別 　　　　　　 條件 　　　　　　　　　　 　　近似計算 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸 　　 　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等體積混合) pHA＋0.3 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(一元) 不等體積混合 　　　　　　　　　　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿 　　pH值相差2或2以上，　　　　　　　　pHA＜pHB(等體積混合) pHB－0.3 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿 　　不等體積混合 　　　　　　　　　　 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 　　pH酸＋pH堿＝14(等體積混合) 　　　pH＝7 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 　　pH酸＋pH堿＞14(等體積混合) 　　　pH堿－0.3 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 　　pH酸＋pH堿＜14(等體積混合) 　　　 pH酸＋0.3