（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(八) A第8講　鐵及其化合物（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(八)A第8講鐵及其化合物1我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)32將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是()A硫酸 B氯水C硝酸鋅 D溴水3下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN溶液反應產生紅色沉淀42012·汕頭質檢 下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述四種物質中任意一種6下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2，可能含有Mg272013·濟南模擬 下列敘述正確的是()A因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液8下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO92012·莆田模擬 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說法不正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2強B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，Fe2的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2102012·深圳模擬 X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去)：下列說法不正確的是()A若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成YC若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質D若X是金屬Na，則Z可以是Na2O2112012·臨沂模擬 將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，Fe3和Fe、Cu均可反應B當鐵銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2、無Fe3正確，Fe和Cu與Fe3都反應，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應12.圖K81中AJ均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬。根據圖示回答問題：圖K81(1)元素B在周期表中的位置是_。(2)反應的化學方程式是_。(3)J與氫碘酸反應的離子方程式是_。(4)要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是_(填化學式)；IF的離子方程式為_。132012·長沙模擬 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗。圖K82(1)用如圖K82所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_(填實驗現象)時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。(2)為了證明反應后的固體混合物中含有3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現象、結論與解釋(可以不填滿)。現象結論與解釋可能可能(3)將反應后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用_試劑證明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液14粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_，產物中的單質B是_。(2)中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_，c(Fe2)為_。15以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。.將FeSO4·7H2O配制成溶液。.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。.將濁液過濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3，該反應的離子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_。(3)中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_。(4)中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO的操作是_。(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3O22Fe2O34CO2?，F煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_kg。(摩爾質量/g·mol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)課時作業(yè)(八)A1C2A解析 Fe與非氧化性酸作用生成Fe2，當Fe2一旦遇強氧化劑便容易轉變?yōu)镕e3。選項A，硫酸符合要求，因為稀硫酸屬非氧化性酸。選項B，氯水組成中有Cl2、HClO等強氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3。選項C，硝酸鋅加入到Fe2溶液中，相當于Fe2HNO，Fe2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。選項D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。 3C解析 A項，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項，產物應為Fe3O4和H2，D項，生成的不是沉淀。4A解析 澄清石灰水中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2，B項錯誤；C項電荷不守恒；D項，HNO3將Fe2氧化成Fe3。5D解析 Cu與Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2O3與稀H2SO4反應生成Fe3，故、能使銅粉溶解H、NO具有強氧化性，能使銅粉溶解。6D解析 A項，說明含Fe3，但不排除Fe2的存在；B項，也可能含SO等還原性離子；C項不能排除Fe2。7B解析 A項，FeCl33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4Cl；B項，由于還原性I>Fe2，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I反應：Cl22I=I22Cl；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2；D項，由于發(fā)生反應：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，欲檢驗溶液中的SO，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項。8B解析 A項中Fe3與SCN反應；B項中在有OH時該組離子能共存；C項中溶液中OH與NH作用生成NH3·H2O；D項中溶液中同時有H和NO，會將Fe2氧化，故只有B符合題意。9B解析 根據氧化還原反應中氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應中滿足左強右弱，即A項正確；把兩式相加，發(fā)現Fe2的量沒有改變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產過程中要嚴格避免混入Fe2，即C、D項都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項錯誤。10C解析 若W為鐵，則X、Y、Z分別為Cl2、FeCl3和FeCl2，A對；若W為NaOH，則X、Y、Z分別為CO2、NaHCO3和Na2CO3，也可能分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，B對；鎂沒有可變價，C不成立；X為Na、W為O2，Y為Na2O、Z為Na2O2，D對。11D解析 離子的氧化性強弱順序Fe3Cu2Fe2，如果Fe3的量很多，可以將鐵和銅全部氧化后還有剩余，A項錯誤；當鐵有剩余時，溶液中不會存在Cu2，B項錯誤；因還原性FeCu，故不存在有銅無鐵的情況，C項錯誤。12(1)第三周期A族(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe3O42I8H=3Fe2I24H2O(4)CO2 (其他合理答案同樣給分)Al34OH=AlO2H2O解析 本題的突破口是“B是地殼中含量最高的金屬元素”，得B為Al；D是應用最廣泛的金屬，得D為Fe；由F與I通過NaOH和HCl可以相互轉化知，F為NaAlO2且G是氣體，自然得C為氫氧化鈉溶液，G為氫氣，H為水，J為四氧化三鐵。13(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音(2)溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有3價Fe，因為Fe3遇KSCN變紅色溶液為淺綠色，反應后的固體中可能含有3價Fe，也可能不含有3價Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3還原為Fe2(3)c解析 (1)要證明Fe與水蒸氣反應，只要證明生成了H2就能說明，由實驗裝置和H2的檢驗方法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲。(2)反應后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時可發(fā)生如下反應：Fe2H=Fe2H2，Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，Fe2Fe3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3有剩余，二是Fe較多，Fe3完全被Fe還原為Fe2。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。(3)因為溶液中可能含有Fe3，a、b試劑均不合適，可利用Fe2的還原性，用KMnO4溶液紫色褪去，進而證明。14(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 mol·L12.3 mol·L115(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸，H濃度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈(5)288.0解析 (5)計算產品中Fe2O3的含量可根據鐵元素守恒進行計算：設Fe2O3的物質的量為x，FeO的物質的量為y。則解得x1.8×103 mol，所以Fe2O3為1.8×103 mol×160 g/mol288 000 g288.0 kg。7