化學(xué)瞄準(zhǔn) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第14講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

《化學(xué)瞄準(zhǔn) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第14講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)瞄準(zhǔn) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第14講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一輪 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 瞄準(zhǔn)考點(diǎn)第二部分第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化 第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型n 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航考綱要求1.正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式（理解）。2.常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（認(rèn)識(shí)）。3.利用常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象 （理解）。4.利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要 （知道）。n 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點(diǎn)分值2014填空題化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及類(lèi)型判

2、斷132015填空題化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及類(lèi)型判斷102016填空題化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及類(lèi)型判斷19第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.化學(xué)方程式第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型概念化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的式子。意義從質(zhì)的方面 表示反應(yīng)物、 物以及反應(yīng) ；從量的方面 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子 比 ；表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 之 間 的 比 ?；瘜W(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)生成生成條件條件個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)質(zhì)量質(zhì)量n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.化學(xué)方程式第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型書(shū)

3、寫(xiě) 原則 必 須 以 為 依 據(jù) ； 必 須 遵守 。步驟 （1）寫(xiě)：等號(hào)左邊寫(xiě)_的化學(xué)式，右邊寫(xiě)_的化學(xué)式；（2）配：配平原則： ，配平方法常見(jiàn)有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶法等；（3）注：標(biāo)明反應(yīng)條件和用 標(biāo)明生成物狀態(tài)。（無(wú)中生有）（4）查：化學(xué)式是否正確；是否配平；反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注，是否恰當(dāng)?？陀^事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律或或n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.化學(xué)方程式第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型注 意事項(xiàng)化學(xué)方程式配平時(shí)，只能在化學(xué)式前面添加適當(dāng)?shù)挠?jì)量系數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的

4、小數(shù)字。配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，要求為最簡(jiǎn)整數(shù)比，計(jì)量數(shù)為“1” 時(shí)要省略不寫(xiě)。重點(diǎn)注意：重點(diǎn)注意：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“”；在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“”。n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型（1）四大基本反應(yīng)類(lèi)型基本類(lèi)型概念通式特點(diǎn)化合反應(yīng)由 或 以上的物質(zhì)生成另外_物質(zhì)的反應(yīng)；ABAB兩合一多合一分解反應(yīng)由_物質(zhì)生成_或_以上物質(zhì)的反應(yīng)；AB AB 一變二一變多兩種兩種兩種兩種一種一種一種一種兩種兩種兩種兩種n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.認(rèn)識(shí)

5、幾種化學(xué)反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型（1）四大基本反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和_的反應(yīng)；ABCACB 單換單強(qiáng)置弱復(fù)分解反應(yīng)兩種_相互交換成分生成另外_化合物的反應(yīng)。ABCDADCB 雙交換，價(jià)不變單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物兩種兩種n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型（2）其他反應(yīng)類(lèi)型類(lèi)型概念實(shí)例中 和反應(yīng)_與_作用生成鹽和水的反應(yīng)；NaOHHCl = NaClH2O。氧 化反應(yīng)物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。提供氧的物質(zhì)具有 性。C +

6、 O2 CO2=點(diǎn)燃酸酸堿堿氧氣氧氣氧化氧化n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型（2）其他反應(yīng)類(lèi)型還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被 的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。能奪取氧的物質(zhì)具有 性。H2 + CuOCu + H2O 重點(diǎn)注意：重點(diǎn)注意：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分。= 奪走奪走還原還原重難點(diǎn)突破考點(diǎn)1 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)核心例題例1：（2016鎮(zhèn)江市）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2 MgO2B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuC.用胃舒平含Al(OH)3治療胃酸過(guò)多：Al(

7、OH)3+3HClAlCl3+3H20D.用石灰石處理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2CaSO4+CO2第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型=點(diǎn)燃【解析】A中氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤； B中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅； D中二氧化硫不與石灰石反應(yīng)。 【答案】C第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型變式訓(xùn)練1.（2016湘西州）根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則判斷，下列錯(cuò)誤的是（）A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClC.2Fe2O3+C 4Fe+3CO2 D.CO2+Ca(OH)2CaC

8、O3+H2O第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型=高溫A變式訓(xùn)練2.（2016河南市）下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O2 2CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型=點(diǎn)燃C考點(diǎn)2 基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷核心例題例2：（2016舟山市）某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)

9、，設(shè)計(jì)了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型【解析】第一條路線：銅和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)得到氧化銅，氧化銅和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到硫酸銅，硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅；第二條路線：銅和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)得到氧化銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；第二條路線：銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到硝酸銅，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅?！敬鸢浮緾第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型變式訓(xùn)練1.（2016溫州市）實(shí)驗(yàn)室中各種化學(xué)藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3 4NO2+2H2O+O2，該反應(yīng)屬于（）A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型= 光A變式訓(xùn)練2.（2016北京市）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2，該反應(yīng)屬于（）A.化和反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)第第1414講講 化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型B