化學：121《物質的量　氣體摩爾體積》課件（人教版必修1）

1.了解物質的量的單位摩爾。2.了解阿伏加德羅常數，并能運用NA進行計算。3.了解摩爾質量的含義。4.了解氣體摩爾體積的含義。5.掌握標準狀況下有關氣體摩爾體積的計算。6.理解阿伏加德羅定律及其推論。 一、物質的量的單位 1物質的量 國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有 的集合體，符號為 。 2物質的量的單位摩爾 (1)標準：1 mol粒子集體所含的粒子數與 中所含的碳原子數相同，約為 。 (2)符號： 。 (3)計量對象： 、 、 、原子團、電子、質子、中子等所有 。一定數目粒子一定數目粒子n0.012 kg 12C6.021023原子原子分子分子離子離子微觀粒子微觀粒子moln3阿伏加德羅常數把 叫做阿伏加德羅常數，通常用 表示，符號為 。4物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系n 。1 mol任何粒子的粒子數任何粒子的粒子數6.021023 mol1NAN/NA二、摩爾質量1概念： 的物質所具有的質量。符號： ，單位： 或 。2物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)的關系n 。單位物質的量單位物質的量Mg/molgmol1m/M1.一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量的說法對嗎？【思考提示】不對，摩爾質量的單位是g/mol，物質質量的單位是g，只有在摩爾質量以g/mol為單位，質量以g為單位時，二者才在數值上相等。思考三、決定物質體積大小的因素1物質體積的影響因素數目數目大小大小數目數目之間的距離之間的距離影響影響因素因素2同溫同壓下，任何氣體粒子之間距同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離離 。3同溫同壓下，相同體積的任何氣體同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有都含有 數目的粒子。數目的粒子。相等相等相同相同2.兩種氣體體積相同，所含的分子數一定相同嗎？【思考提示】不一定，因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大，若溫度和壓強不同時，體積相同的兩氣體的物質的量不一定相同，故所含的分子數也不一定相同。思考四、氣體摩爾體積1定義：單位 的氣體所占有的 。符號： ，單位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2計算公式：Vm 。3影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的 和 。(2)標準狀況下(即 )，氣體摩爾體積為 。物質的量物質的量體積體積VmV/n溫度溫度壓強壓強0 和和101 kPa22.4 L/mol3.氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4 L/mol嗎？【思考提示】不一定。氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強，體積減小，所以，在溫度和壓強適當的情況下體積也可能為22.4 L/mol。思考物質的量、阿伏加德羅常數、質物質的量、阿伏加德羅常數、質量和粒子數目之間的關系量和粒子數目之間的關系計算關系式(公式)主要應用注意事項n在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.021023 mol1高中化學計算主要是以物質的量為中心的計算，學習中要養(yǎng)成把其他物理量轉化為物質的量這一思維模式，如已知物質的質量，求其粒子數，首先根據摩爾質量求出其物質的量，然后根據阿伏加德羅常數轉化為粒子數。特別提醒特別提醒用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A0.5 mol Al與足量鹽酸反應生成的H2分子數為NAB0.2 mol H2O所含的H數為0.2NAC0.1 mol CH4所含的電子數為NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)要分清用NA表示的微粒的種類和所給物質的關系。(2)根據各物理量之間的轉換關系進行計算?！窘馕觥緼l與鹽酸反應時，根據化學方程式可知2 mol Al完全反應可生成3 mol H2，則0.5 mol Al完全反應可生成0.75 mol H2，即H2分子數為0.75NA，A錯誤。1 mol H2O中含H 2NA,0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B錯誤。1 mol CH4含10 mol電子，故0.1 mol CH4所含電子數為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質量介于46 gmol1至92 gmol1之間，故46 g兩者的混合物，其物質的量小于1 mol，D錯誤?！敬鸢浮緾【規(guī)律方法】(1)阿伏加德羅常數有關題目的正誤判斷，要認真審題，抓住題目中的要點，明確題中的陷阱，看清微粒的種類。(2)阿伏加德羅常數是指1 mol任何粒子的粒子數，這里的粒子指同種粒子，如1 mol O2中的分子數為NA，而1 mol O2中的氧原子數為2NA。1下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個CO2與0.1 mol KMnO4解析：選C。各組物質中含氧原子的物質的量分別為：A項，0.6 mol、0.3 mol；B項，0.4 mol、0.2 mol；C項，1.1 mol、1.1 mol；D項，2 mol、0.4 mol。1阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。2阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標準狀況，也可以是其他溫度和壓強條件下，只要物質的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。2同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。3阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進行推導，在理解的基礎上記憶。特別提醒特別提醒(2008年高考海南卷)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數比乙的分子數多B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小【答案】B若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內的壓強一定相等嗎？【提示】不一定。溫度、體積、氣體質量和密度均相等時，若兩種氣體的相對分子質量相等時，其物質的量相等，壓強也相等；若兩種氣體的相對分子質量不相等時，則相對分子質量大的壓強小。2在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質量小C兩種氣體的分子數目相等D兩種氣體的氧原子數目相等解析：選D。根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。1適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。2數值在標準狀況下(0 和101 kPa時)，氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。氣體摩爾體積氣體摩爾體積3標準狀況下的相關計算(1)M與Vm的關系：MVm下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 LC標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol【思路點撥】應用“22.4 L/mol”時應注意以下兩點：(1)該物質是否為氣體。(2)該物質是否在標準狀況下?！窘馕觥緼項，沒有指明所處的狀況；B項，沒有指明物質的狀態(tài)，氣體摩爾體積僅適用于氣體；C項，水在標準狀況下不是氣體；D項正確?！敬鸢浮緿3在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是()A6.72 LB7.84 LC10.08 L D13.44 L