化學(xué)：121《物質(zhì)的量　氣體摩爾體積》課件（人教版必修1）

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1、1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾。2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3.了解摩爾質(zhì)量的含義。4.了解氣體摩爾體積的含義。5.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。6.理解阿伏加德羅定律及其推論。 一、物質(zhì)的量的單位 1物質(zhì)的量 國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有 的集合體，符號(hào)為 。 2物質(zhì)的量的單位摩爾 (1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 。 (2)符號(hào)： 。 (3)計(jì)量對(duì)象： 、 、 、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有 。一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子n0.012 kg 12C6.021023原子原子分子分子離子離子微觀粒子微觀粒子moln3阿伏

2、加德羅常數(shù)把 叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用 表示，符號(hào)為 。4物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系n 。1 mol任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù)6.021023 mol1NAN/NA二、摩爾質(zhì)量1概念： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： ，單位： 或 。2物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系n 。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量Mg/molgmol1m/M1.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量的說法對(duì)嗎？【思考提示】不對(duì)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)質(zhì)量的單位是g，只有在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者才在數(shù)值上相等。思考三、決定物質(zhì)體積大小的因素1物質(zhì)體

3、積的影響因素?cái)?shù)目數(shù)目大小大小數(shù)目數(shù)目之間的距離之間的距離影響影響因素因素2同溫同壓下，任何氣體粒子之間距同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離離 。3同溫同壓下，相同體積的任何氣體同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有都含有 數(shù)目的粒子。數(shù)目的粒子。相等相等相同相同2.兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【思考提示】不一定，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。思考四、氣體摩爾體積1定義：單位 的氣體所占有的 。符號(hào)： ，單位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2計(jì)算公式：Vm 。3影響氣

4、體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即 )，氣體摩爾體積為 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量體積體積VmV/n溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)0 和和101 kPa22.4 L/mol3.氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4 L/mol嗎？【思考提示】不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下體積也可能為22.4 L/mol。思考物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和N

5、A中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1求n或N時(shí)，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol1高中化學(xué)計(jì)算主要是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式，如已知物質(zhì)的質(zhì)量，求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。特別提醒特別提醒用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB0.2 mol H2O所含的H數(shù)為0.2NAC0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩

6、點(diǎn)：(1)要分清用NA表示的微粒的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。(2)根據(jù)各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緼l與鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知2 mol Al完全反應(yīng)可生成3 mol H2，則0.5 mol Al完全反應(yīng)可生成0.75 mol H2，即H2分子數(shù)為0.75NA，A錯(cuò)誤。1 mol H2O中含H 2NA,0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B錯(cuò)誤。1 mol CH4含10 mol電子，故0.1 mol CH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46 gmol1至92 gmol1之間，故46 g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1 mol，D錯(cuò)誤。【答案】C

7、【規(guī)律方法】(1)阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)題目的正誤判斷，要認(rèn)真審題，抓住題目中的要點(diǎn)，明確題中的陷阱，看清微粒的種類。(2)阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1 mol O2中的分子數(shù)為NA，而1 mol O2中的氧原子數(shù)為2NA。1下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4解析：選C。各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為：A項(xiàng)，0.6

8、mol、0.3 mol；B項(xiàng)，0.4 mol、0.2 mol；C項(xiàng)，1.1 mol、1.1 mol；D項(xiàng)，2 mol、0.4 mol。1阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。2同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。3阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo)，在理解的基礎(chǔ)上記憶。特別提醒特別提醒(2008年高考海南卷)在兩個(gè)密閉

9、容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小【答案】B若兩容器的溫度和體積均相同時(shí)，密度也相同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相等嗎？【提示】不一定。溫度、體積、氣體質(zhì)量和密度均相等時(shí)，若兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)也相等；若兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不相等時(shí)，則相對(duì)分子質(zhì)量大的壓強(qiáng)小。2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩

10、種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：選D。根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。1適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。2數(shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 和101 kPa時(shí))，氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，也可能

11、不是22.4 L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。氣體摩爾體積氣體摩爾體積3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相關(guān)計(jì)算(1)M與Vm的關(guān)系：MVm下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol【思路點(diǎn)撥】應(yīng)用“22.4 L/mol”時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)該物質(zhì)是否為氣體。(2)該物質(zhì)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。【解析】A項(xiàng)，沒有指明所處的狀況；B項(xiàng)，沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，氣體摩爾體積僅適用于氣體；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿3在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是()A6.72 LB7.84 LC10.08 L D13.44 L