高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第5章 第3講《第3講 化學(xué)鍵》

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第3講　化學(xué)鍵 [考綱解讀]　1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 考點(diǎn)一　化學(xué)鍵 1．概念 ____________________。 2．類型 根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______和__________。 3．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 1．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？ (2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 考點(diǎn)二　離子鍵 1．定義 ______________________。 2．形成條件 活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金屬與第ⅥA族、第ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。 3．構(gòu)成離子鍵的微粒為____________。 4．離子鍵的實(shí)質(zhì)是________。 5．表示方法 (1)用電子式表示離子化合物的形成過程： ①Na2S：____________________________________________________________________ ②CaCl2：___________________________________________________________________ (2)寫出下列物質(zhì)的電子式 ①M(fèi)gCl2：___________________________________________________________________ ②Na2O2：___________________________________________________________________ ③NaOH：___________________________________________________________________ ④NH4Cl：___________________________________________________________________ 2．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？ (2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ (3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？ (4)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用嗎？ 考點(diǎn)三　共價(jià)鍵 1．共價(jià)鍵 (1)定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。 (2)形成條件 ①一般__________的原子間可形成共價(jià)鍵。 ②某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 2．共價(jià)鍵的種類 (1)非極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對____偏向任何一個(gè)原子，各原子都____________，簡稱__________。 (2)極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對偏向________________的一方，兩種原子，一方略顯____________，一方略顯____________，簡稱________。 3．成鍵微粒為________。 4．表示方法 (1)用電子式表示 ①Cl2: __________________________ ②N2：__________________________ ③H2O2：________________________ ④CO2: ________________________ ⑤HClO：______________________ ⑥CCl4：________________________ (2)用結(jié)構(gòu)式表示 ①N2：____________ ②H2O：____________ ③CO2：________________ (3)用電子式表示共價(jià)鍵形成過程： _____________________________________________ 3．(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 4．下列電子式書寫正確的是 (　　) A．[Na＋] [Na＋] B．[H H]＋[ ]－ H C．H D．H＋[ ]2－H＋ 5．氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是 (　　) A．氯氣的電子式：ClCl B．氫氧根離子的電子式： H C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．HClO的電子式：H O 考點(diǎn)四　分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 (1)定義：______________的作用力，又稱__________。 (2)特點(diǎn) ①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)____________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間______________分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也________。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。 2．氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。 (3)存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。 特別提醒　(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。 (2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 6．右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素 氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的 是 (　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對 物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) ①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。 3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。 (2)對化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。 【例1】　化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 (　　) A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 【例2】　下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 8電子結(jié)構(gòu)的判斷 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種： 1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2．試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【例3】　含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 【例4】　下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 高考題組一　離子鍵與共價(jià)鍵 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對溶解度無影響 (　　) (2)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價(jià)鍵 (　　) (3)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 (　　) (4)N(NO2)3的結(jié)構(gòu)式為NO2NNO2NO2，分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 (　　) 2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 3．下列推論正確的是 (　　) A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3 B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu) C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體 D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子 4．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(　　) A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素 高考題組二　離子化合物與共價(jià)化合物、電子 式 5．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)Na2O2的電子式為 (　　) (2)NH4Cl的電子式為 (　　) (3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (　　) (4)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物 (　　) (5)四氯化碳的電子式為 (　　) 6．HBr分子的電子式為 (　　) A． B．H＋Br－ C． D．H—Br 7．下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： ①反應(yīng)C＋G高溫,B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)點(diǎn)燃,2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。 回答問題： (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 (2)化合物I的電子式為____________________________，它的空間構(gòu)型是____________________________。 (3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)； (4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 細(xì)研評分細(xì)則　落實(shí)解題規(guī)范 參考答案 評分細(xì)則 (1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 元素符號、化學(xué)式錯(cuò)誤或不規(guī)范即0分，未配平、條件寫“加熱”或“一定條件”都扣1分。 (2)C　直線形 C若同一元素點(diǎn)叉交替使用記0分。 (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝ ＝0.010 mol，銅粉的質(zhì)量＝0.010 mol64 gmol－1＝0.64 g 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　n(Fe2O3)＝0.01 mol，依據(jù)離子方程式，n(Cu)＝n(Fe2O3)(無此步驟扣1分)，則n(Cu)＝0.01 mol，m(Cu)＝0.64 g在這里沒寫6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O或Fe3O4與H＋扣1分。兩個(gè)合寫記0分。沒過程、不寫單位或單位搞錯(cuò)的，均按0分處理。未帶單位扣1分。 (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (注：不要求寫OH－＋CO2===HCO) (5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體 劇烈燃燒；生成白色固體；內(nèi)壁附著黑色固體。三個(gè)現(xiàn)象缺一個(gè)扣1分。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(必修2P24－4)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是 (　　) A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成 D．非極性鍵不是化學(xué)鍵 2．(必修2P24－3)下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是 (　　) A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水 3．(必修2P28－5)下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是 (　　) A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為 C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 4．(必修2P25－9改編)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO (1)其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________。(填序號，下同) (2)其中屬于離子化合物的是______________，屬于共價(jià)化合物的是______________。 能力提升訓(xùn)練 1．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 (　　) A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 2．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是 (　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 3．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 (　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 (　　) ①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵?、趦蓚€(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵?、蹚?qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵?、苄纬苫瘜W(xué)鍵的過程是能量降低的過程?、輪钨|(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵 A．①④ B．③④ C．②③ D．②④ 5．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 (　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 6．下列說法正確的是 (　　) A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子 C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) D．非金屬元素形成的化合物只有共價(jià)化合物 7．下列分子的電子式書寫正確的是 (　　) A．氨氣： B．四氯化碳： ` C．氮?dú)猓? D．二氧化碳： 8．下列敘述不正確的是 (　　) A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 9．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是 (　　) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH 10．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是 (　　) A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短 C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素代號 K L M Q R T N 原子半徑 /nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要 化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、 －2 ＋2 －2 ＋1 下列敘述正確的是 (　　) A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng) B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ? D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵 12．下列觀點(diǎn)正確的是 (　　) A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵 D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵 13. X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是______。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為______________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。 a．只含共價(jià)鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息 Q 原子核外有6個(gè)電子 R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性 Y 第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小 Z 單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 請根據(jù)表中信息回答下列問題： (1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_____________________________________。 (2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。 (3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：________。 (4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在1.01105 Pa、298 K時(shí)，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________。 15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題： (1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有__________________。 (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25 ℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液的pH>7，理由是_______________________________________ (用離子方程式表示)。 16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：_____________________________________________________， 其中含有的化學(xué)鍵是____________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是____________(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 2．離子鍵　共價(jià)鍵 3．?dāng)嗔选⌒纬? 考點(diǎn)二 1．帶相反電荷的離子間的相互作用 3．陰、陽離子 4．靜電作用 5．(1)① ② 考點(diǎn)三 1．(1)共用電子對　(2)①非金屬 2．(1)同種　不　不顯電性　非極性鍵 (2)不同　非金屬性強(qiáng)　正電性　負(fù)電性　極性鍵 3．原子 4． 考點(diǎn)四 1．(1)把分子聚集在一起　范德華力 (2)①弱　熔點(diǎn)　沸點(diǎn)?、诠矁r(jià)化合物 單質(zhì)　不存在 (3)越大　越高　>　>　> 2．(1)稍強(qiáng)　(2)O　F　N　(3)升高 深度思考 1．(1)不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無化學(xué)鍵。 (2)不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 2．(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。 (2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。 (4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。 3．(1)不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。 (2)不是。 4．B　5.C　6.D 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例1】　D　 【例2】　D　 【例3】　C　 【例4】　C　 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．(1)　(2)√　(3)　(4) 2．C　 3．B　 4．D 5．(1) (2) (3) (4) (5) 6．A　 7．(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，銅粉的質(zhì)量＝0.010 mol64 gmol－1＝0.64 g (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求寫OH－＋CO2===HCO) (5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．D　2.D　3.D 4．(1)⑤　(2)⑤⑦⑨⑩?、佗冖邰? 能力提升訓(xùn)練 1．A　2.C　3.C　4.D　5.D　6.B　7.C 8．B　9.A　10.D　11.D　12.C 13．(1)氫 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c?、?　NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋ 14．(1)正四面體形　(2)共價(jià)　(3)Na2O (4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (5)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1 或CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJmol－1 15．(1)H2　 (2)NaOH　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 16．(1)Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、共價(jià)鍵 (2) (3)HNO3　(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 - 15 -