江蘇省高三化學二輪復習專題7《化學實驗基本操作》課時作業(yè).doc

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專題七 化學實驗基本操作作業(yè)紙 1．（08年江蘇）下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ） 2．下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥ 　B．③⑤ C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥ 3．某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器你認為他的操作 （1）用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管（2）用稀鹽酸清洗盛過石灰水的試劑瓶 （3）用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管（4）用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管 A．（2）不對 B．（3）、（4）不對 C．（1）、（4）不對 D．全部正確 4．下列符合化學實驗“綠色化”的有 ①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ②在銅和濃硫酸酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲 ③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5．在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的 半透膜 A． B． C． D 6．以下實驗或操作不能達到目的的是 A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．準確稱取0.4000 g的NaOH固體配成1000 mL濃度為0.01000 molL-1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 7．實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0用0.1000 molL－1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是 A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑 8．欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為。 A．升華、溶解、過慮、蒸發(fā) B．溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。 C．加熱、溶解、過慮、結晶 D．溶解、過慮、分餾、結晶 9．下列有關實驗操作的敘述中，不正確的是 A．少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行 B．不能使用裂化汽油從溴水中萃取溴 C．制取硝基苯時，使用的溫度計的水銀球應浸沒于反應混合液中 D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應迅速用布拭去，再用水沖洗，最后涂上稀小蘇打溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 姓名： 學號： 班級： 10、請按要求填空：(1)下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。 ②若用上述儀器配制500mL 2mol/L－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯__ _、_____ ③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。 ④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的儀器是__________。 11．下列實驗設計或操作合理的是 A．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HN03，再加 入AgNO3溶液檢驗Br一的生成 B．檢驗甲酸中是否混有甲醛可向樣品中加入足量NaOH以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗 C．進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度 D．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可 E．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體 F．在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體配制10％的NaOH溶液 ★12．一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案： I．甲同學的方案如右圖所示： (1)根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行 次。 (2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是 (填序號)。 A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收 B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收 C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差 II．乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。 (1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示) 。 (2)洗滌沉淀的操作要點是 。 (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同學使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，測定CO32-的量，原因是 。 專題七 化學實驗基本操作 【典例1】A 【典例2】D 【典例3】BC 【典例4】AB 【考題在線】 1．D、2、B、3、（1）關閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質試管，若末端導管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導管內形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。 （2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質。 （3）反應結束后，先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。 （4）x=2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質量小于樣的相對原子質量，結果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。 作業(yè)紙：1、C、2、C、3、D、4、D、5、AB、6、BC、7、D 、8、C、9、C、 10、檢漏；玻璃棒、膠頭滴管；環(huán)形玻璃攪拌棒 11、ACD 12. (1)4 (2).ABCD 2.(1).106n/197m (2)驗玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使濾出，重復2~3次 （3）氫氧化鈣微溶；碳酸鋇分子量大，相對誤差小