高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第1章 第4講《物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》

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第4講　物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [考綱解讀]　1.能說(shuō)出物質(zhì)的量濃度的含義。2.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。3.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度(cB) 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量 溶質(zhì)的單位 溶液的單位 計(jì)算公式 特別提醒　這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。 1．觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ (2)0.4 molL-1 NaCl溶液中的0.4 molL-1表示的含義是什么？ (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是　　　　　、　　　　　。 2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________________。 3．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 (　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 　在復(fù)習(xí)此知識(shí)點(diǎn)時(shí)，要緊扣定義，由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。 例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000ρw g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．儀器______________________________等。 2．容量瓶的使用 (1)特點(diǎn)： (2)使用方法及注意事項(xiàng)： ①容量瓶使用前一定要檢查_(kāi)_______。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ③________作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器。 ④________加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。 ⑤只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3．操作步驟 (1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。 (2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。 (3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用____________攪拌。 (4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到________后，將溶液轉(zhuǎn)移到___________________________________中。 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌________次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線______cm時(shí)，改用________滴加蒸餾水至液面與刻度線________。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1嗎？ 5．將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，對(duì)嗎？ 6．實(shí)驗(yàn)中需要2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是 (　　) A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意規(guī)格，572 g 7．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。 (2)配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸 應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線______處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線________________________________________________。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出______________________________________。 　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：①溶質(zhì)是什么？②容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；③所用定量?jī)x器：量筒、托盤(pán)天平的精確度。 溶液的稀釋與混合的計(jì)算 1．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 (1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 gcm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%＋b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 gcm－3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。 【例1】　兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A. B. C. D. 【例2】　(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無(wú)法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無(wú)法確定 【例3】　濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí) 驗(yàn)誤差分析 1．理論依據(jù) 根據(jù)cB＝，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小，或V值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；反之偏大。 2．誤差分析 能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V 稱量 ①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼 ②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) ③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH) 量取 ④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù) ⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 ⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出 ⑦未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 定容 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 ?定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 ?定容時(shí)，俯視刻度線 　 特別提醒　俯視、仰視的分析 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 【例4】　有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸________mL。 (2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是________。 (3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)? ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。 ⑤定容時(shí)觀察液面俯視，________。 化學(xué)計(jì)算中有效數(shù)字的運(yùn)算 化學(xué)計(jì)算中常常涉及有效數(shù)字的取舍與修約。歷年的高考題中如不注意有效數(shù)字，往往算出的數(shù)字與正確的結(jié)果有一定的偏差。在我們的日常學(xué)習(xí)中往往忽略這個(gè)問(wèn)題。 1．對(duì)有效數(shù)字的認(rèn)識(shí) 有效數(shù)字是指在實(shí)驗(yàn)工作中實(shí)際能測(cè)量到的數(shù)字。在實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)中，只有最后一位數(shù)字叫做不定數(shù)字。例如：讀滴定管中的液面位置數(shù)時(shí)，甲可能讀為21.32 mL，乙可能讀為21.33 mL，丙可能讀為21.31 mL。由此可見(jiàn)21.3是滴定管顯示出來(lái)的。因?qū)嶒?yàn)者不同，可能得到不同的估計(jì)值，但這一位估計(jì)數(shù)字卻是客觀存在的，因此它是有效數(shù)字。也就是說(shuō)有效數(shù)字是實(shí)際測(cè)到的數(shù)字加上一位估讀數(shù)字。 中學(xué)階段常用的計(jì)量?jī)x器有托盤(pán)天平、量筒、容量瓶、滴定管。用這些量器所得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)要比準(zhǔn)確量到的位數(shù)多一位，即就是最后一位估讀數(shù)字為“0”也要寫(xiě)上。 對(duì)于一個(gè)數(shù)字，我們?cè)鯓哟_定它是幾位有效數(shù)字呢？通過(guò)下面幾個(gè)有效數(shù)字的確定來(lái)說(shuō)明。 0．003　　　4108　　　 1位有效數(shù)字 0．20 pH＝6.70 2位有效數(shù)字 4．44 15.3% 3位有效數(shù)字 110 88 準(zhǔn)確數(shù)字或有效數(shù)字不定的數(shù)字 數(shù)字前的“0”不作為有效數(shù)字，數(shù)字后的“0”則為有效數(shù)字。對(duì)數(shù)值的有效數(shù)字，只由小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)位決定，與小數(shù)點(diǎn)前的數(shù)位無(wú)關(guān)，因小數(shù)點(diǎn)前的數(shù)是10的次方，有效數(shù)字位數(shù)不確定的數(shù)字可認(rèn)為是準(zhǔn)確數(shù)字。測(cè)量所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由測(cè)量對(duì)象和測(cè)量?jī)x器決定的；運(yùn)算所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由被運(yùn)算數(shù)字決定的。單位轉(zhuǎn)換時(shí)，有效數(shù)字位數(shù)不能改變，如12.40 L作單位時(shí)，不能寫(xiě)成12 400 mL而應(yīng)寫(xiě)成12.40103 mL。 2．高考試題中有關(guān)有效數(shù)字運(yùn)算題舉例 (1)已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請(qǐng)計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(gL－1)。 答案　9.25 g　0.826 gL－1 (2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 正極　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 負(fù)極　Pb＋SO－2e－===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 (　　) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 答案　C 高考題組一　物質(zhì)的量的濃度與阿伏加德羅常數(shù) 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－ (　　) (2)欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 (　　) (3)1 molL－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋ (　　) (4)常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA (　　) (5)含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 (　　) (6)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋ (　　) (7)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% (　　) 高考題組二　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 2．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (　　) A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 3． 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 (　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 4．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (　　) A．0.1(b－2a)molL－1 B．10(2a－b)molL－1 C．10(b－a)molL－1 D．10(b－2a)molL－1 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是 (　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 6．將15 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 (　　) A．4 B．3 C．2 D．1 儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范 考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò) 失分原因分析 第一：(1)問(wèn)中由于不熟悉常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格而錯(cuò)答“480 mL容量瓶”，由于沒(méi)有按操作順序思考用到的儀器，漏答“燒杯”。 第二：(2)計(jì)算錯(cuò)誤且漏寫(xiě)單位。 第三：“mol”是物質(zhì)的量的單位，不能表示數(shù)目。 解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：1.高考現(xiàn)場(chǎng)：答題時(shí)要特別注意物理量的單位；相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。 2．復(fù)習(xí)時(shí)：有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量?jī)x器的精確度，如量筒、滴定管；三是注意計(jì)算過(guò)程中有效數(shù)字的處理。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(必修1P17－1)在下圖所示的體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是 (　　) 項(xiàng)目名稱 結(jié)果 單位 參 考 值 U/L U/L U/L U/L umol/L g/L g/L g/L U/L U/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L <40 0－40 0－50 34－114 0－19 60－80 35－55 20－30 1.5－2.5 114－240 25－200 0－1.71 3.6－5.18 1.0－1.6 0－3.36 3.61－6.11 7 16 15 77 12.3 70.6 43.9 26.7 1.6 161 56 0.52 4.27 1.57 1.40 4.94 1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 2谷草轉(zhuǎn)氨酶 3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 4堿性磷酸酶 5總膽紅素 6總蛋白 7白蛋白 8球蛋白 9白球比 10乳酸脫氫酶 11磷酸肌酸激酶 12甘油三酯 13總膽固醇 14高密度脂蛋白膽固醇 15低密度脂蛋白膽固醇 16葡萄糖 送檢日期：2002－09－16　報(bào)告日期：2002－09－16 A．質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶解度 C．摩爾質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度 2．(必修1P17－4)將30 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.3 molL－1 B．0.03 molL－1 C．0.05 molL－1 D．0.04 molL－1 3．(必修1P20－7)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題： 5%葡萄糖注射液 500 mL 【性狀】本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體，味甜。 【規(guī)格】500 mL,25 g 【貯藏】密閉保存。 (1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 4．實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 1.0 molL－1 H2SO4溶液，回答下列問(wèn)題： (1)需要18 molL－1 H2SO4溶液的體積是________mL。 (2)應(yīng)選用下列______規(guī)格的量筒量取濃硫酸。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (3)某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會(huì)使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(必修1P186、7整合) (4)某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做會(huì)使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(必修1P16學(xué)與問(wèn)1改編) 5．(必修1P104－12改編)把2.0 molL－1 CuSO4溶液和1.0 molL－1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。 (1)混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。 (2)混合液中H＋的濃度為_(kāi)_________molL－1，SO的濃度為_(kāi)_________molL－1。 (3)向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______molL－1。 能力提升訓(xùn)練 1．用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為molkg－1，若5 molkg－1的硫酸溶液其密度為1.3 gmL－1，則它的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．3.56 molL－1 B．4.36 molL－1 C．5.00 molL－1 D．5.25 molL－1 2．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(　　) A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線 3．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 4．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于 (　　) A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 5．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是 (　　) A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 6．將Cu片放入0.1 molL－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 7．將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為 (　　) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 8.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。 下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題： 成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(gmol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170 (1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀 (2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)________________molL－1(只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算)。 (3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有1 000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱) (4)配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。 A．定容時(shí)仰視液面 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理 9．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm－3。試計(jì)算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度； (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)在40.0 mL 0.065 molL－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)多少毫升？ (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？ 11．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL－1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_________ mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。 12．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL－1的稀硫酸。 (1)若采用18 molL－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)_________。 (2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。 ③定容的正確操作是_______________________________________________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是__________(填序號(hào))。 A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制 (3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_________________________________________________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 (從左至右，從上至下)mol　g　L　g　c＝　w＝100% 考點(diǎn)二 1．容量瓶、托盤(pán)天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 2．(1)刻度線　20 ℃　(2)①氣密性?、诓荒堋、鄄荒堋、懿荒? 3．(3)玻璃棒　(4)室溫　容量瓶　(5)2～3　(6)1～2　膠頭滴管　相切 深度思考 1．(1)5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)5%　0.4 molL－1 2．(1)100 g (2) molL－1　(3)25dw molL－1　(4)% 3．C 4．不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL－1。 5．不對(duì)。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 molL－1。 6．A　 7．(1)12.5 molL－1　(2)2　250 (3)BCAFED　燒杯內(nèi)壁和玻璃棒　膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 (5)①重新配制?、谥匦屡渲? 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例1】　A　[據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應(yīng)選答案A。] 【例2】　(1)②　(2)③ 【例3】　B　 【例4】　(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)①偏低?、谄摺、燮汀、懿蛔? ⑤偏高 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) (6)　(7) 2．B　 3．D　 4．D　 5．A　 6．B　 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．D　2.B 3．(1)5%　(2)0.28 molL－1 4．(1)13.9　(2)B　(3)偏低　(4)偏低 5．(1)1.0 molL－1　(2)1.0　1.5　(3)1.5 能力提升訓(xùn)練 1．B　2.A　3.B　4.D　5.B　6.C　7.B 8．(1)A (2)c(K＋)＝ (3)天平　膠頭滴管　(4)BD 9．(1)0.1 molL－1　0.2 molL－1 (2)11.7 g　0.2 molL－1 10．(1)36.5%　11.8 molL－1 (2)1 molL－1　(3)2.6 mL　(4)5.85 g 11．(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2 12．(1)20.0 mL　(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中?、谑谷苜|(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、奂铀岭x刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切?、蹹　(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 - 14 -