高中化學人教版必修1精講精練 單元評估：第2章 化學物質及其變化

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一、物質的分類 二、化學反應的分類 化學反應 離子方程式的正誤判斷 該類題目具有一定的綜合性，著重考查教材中的離子方程式，有時也會給出一些信息，需要在分析的基礎上作出判斷。從命題內(nèi)容上看，這類試題有三個特點： (1)所考查的化學反應均為化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分處理不當，電荷不守恒，產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等。 (2)所涉及的化學反應類型主要是復分解反應和氧化還原反應。 (3)一些重要的離子方程式，在歷年高考中多次出現(xiàn)。 [考題印證] 1．(2012全國高考)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析：選項A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應的生成物都是Al(OH)3，但氨水應寫成NH3H2O；選項B，澄清石灰水應寫成離子形式；選項C正確；選項D，應生成Fe2＋。 答案：C 2．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選項A，所給離子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物質，離子方程式中，漏寫了SO與Ba2＋的離子反應；選項B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是過量的，NaOH可與HCO進一步反應，生成CO，正確的離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O；選項C，所給離子方程式雖然表示Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋的反應實質，兩邊各元素的原子個數(shù)也相等，但兩邊離子所帶電荷不守恒；選項D，Ca(OH)2是微溶物，作為反應物時寫成離子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。 答案：D 離子共存的判斷 這類試題主要考查離子反應發(fā)生的條件，特別是有限制條件的離子共存。試題通常以選擇題的形式出現(xiàn)，題目設置的條件經(jīng)常具有一定的隱蔽性。解答該類題目除了熟悉常見離子的性質外，還要注意題設情境，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸性環(huán)境、無色透明溶液、產(chǎn)生氣體或沉淀、發(fā)生氧化還原反應、“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。 [考題印證] 3．(2012廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 解析：A中Fe2＋有還原性，能被ClO－氧化。選項B中Cu2＋與OH－結合形成沉淀而不能大量共存。選項C中四種離子可以大量共存。選項D中H＋與SiO生成H2SiO2不溶于水，不能大量共存。 答案：C 4．(2012江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 molL－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 解析：A項，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項，CO與Ba2＋不能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋與I－、SCN－均不能大量共存；D項，c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液呈酸性，此條件下ClO－不能大量存在。 答案：A 氧化還原反應的規(guī)律及其應用 氧化還原反應的基本概念、電子轉移守恒規(guī)律的應用、氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的運用是考查的重點，該類試題常會給出一些新的背景材料，要求根據(jù)信息書寫化學反應方程式，分析電子的轉移情況以及進行簡單的計算，題目規(guī)律性強，解答往往需要一定的技巧性。因此，復習時應把握實質，理清有關概念的關系，靈活應用守恒法，價態(tài)分析法解決相關問題。 [考題印證] 5．(2011全國卷Ⅰ)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為 n(2－x) mol B．處理廢水中Cr2O的物質的量為mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3 中，3x＝y(tǒng) 解析：本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對元素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應中鐵的化合價由＋2升高到＋3、鉻的化合價由＋6降低到＋3。由原子守恒知B選項正確；參加反應的鉻的物質的量為nx mol，轉移電子3nx mol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1＋y) mol，A選項錯誤。 答案：A 6．[雙選題](2012上海高考)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是(　　) A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 解析：反應中電子的轉移情況為： B項，CuFeS2中銅元素被還原，硫元素被氧化；C項，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。 答案：AD (時間：90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(　　) A．銅制獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．輪船底部生銹 解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉移過程。 答案：C 2．下列分類標準不正確的是(　　) A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移) B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應) C．純凈物分為：單質、化合物(標準：組成物質的元素種數(shù)) D．化合物分為：電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電) 解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質粒子的大小，B不正確。 答案：B 3．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(　　) 純凈物 混合物 電解質 非電解質 A 鹽酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫 C 膽礬 鹽酸 鐵 碳酸鈣 D 膽礬 食鹽水 氯化銅 碳酸鈉 解析：純凈物是由同種分子組成的物質；混合物是由不同種分子組成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質，則D項錯。 答案：B 4．下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是(　　) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸 解析：A項不具備復分解反應發(fā)生的條件，B項有CO2氣體生成，C項有Fe(OH)3沉淀生成，D項有H2O生成，故選A。 答案：A 5．下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在(　　) A．OH－　　　　　　　　　 B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SO與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。 答案：C 6．[雙選題]下列敘述正確的是(　　) A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性 解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得；B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系；C項絕對化，也有陽離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。 答案：AD 7．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Na＋　Ba2＋　Cl－　SO B．K＋　Na＋　NO　OH－ C．H＋　NH　Fe3＋　SO D．H＋　Cl－　CO　NO 解析：A項Ba2＋與SO不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H＋與CO不能共存。 答案：B 8．[雙選題]關于膠體和溶液的敘述中正確的是(　　) A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B．膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 D．膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液則不能 解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當?shù)碾娊赓|溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。 答案：CD 9．下列離子方程式中，錯誤的是(　　) A．Zn與稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：Zn為單質、Fe2O3是難溶物質，寫成化學式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質，寫成離子的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應，不能寫出離子方程式。 答案：B 10．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HCl C．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋ 解析：加入還原劑是提供電子，則該物質要得電子，元素化合價降低。只有D項鐵元素的化合價降低了。 答案：D 11．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度Ⅰ表示)近似地用下圖中的曲線表示是(　　) 解析：發(fā)生的化學反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2＋與OH－濃度會減小，導電性能降低；當加入硫酸過量后溶液中H＋與SO濃度會增加，溶液的導電能力又會增強。 答案：C 12．常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O?、?A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 解析：在反應①中，Z－作還原劑，XO作氧化劑，X2＋是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性Z－>X2＋，氧化性XO>Z2；在反應②中，A2＋作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反應③中，B－為還原劑，Z2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，Z－為還原產(chǎn)物，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－。 答案：B 13．一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋12＝1＋12，n＝1，設RO中R的化合價為x，則x＋(－2)3＝－1，所以x＝5。 答案：B 14．下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 解析：A項CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應拆成離子，故A錯誤；B項中前者為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C項前者為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，C錯誤；D項兩者均為H＋＋OH－===H2O，D正確。 答案：D 15．下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．稀硫酸與鋅反應：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑ D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O 解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應拆寫成離子形式，C項H2SO4應拆寫成離子形式。 答案：D 16．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中(　　) A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1 解析：由化學方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2 mol KMnO4被還原為＋2價錳離子時，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5。 答案：A 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。 請回答下列問題： (1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)： (　　)兩種物質都是氣體 (　　)兩種物質都是鈉的化合物 (　　)兩種物質都是氧化物 (　　)兩種物質都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。 ①物質M的化學式為__________________________________________________。 ②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氫氣與二氧化碳都是氣體；二氧化碳與氧化鈉都是氧化物；氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物；氯化鈉與氯化鐵都是鹽。 (2)用燒杯盛20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液1 mL～2 mL，繼續(xù)煮沸，直至液體變成紅褐色，停止加熱，就得到氫氧化鐵膠體。 答案：(1)A　C　B　D　(2)①FeCl3?、谟靡皇庹丈錈械囊后w，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體 18.(8分)現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在下圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。 解析：由稀硫酸與4種物質反應，但和鹽酸不反應，Na2CO3也與4種物質反應，但和NaOH不反應，可確定稀硫酸、鹽酸、Na2CO3和NaOH的位置；根據(jù)Ca(OH)2能與3種物質反應和BaCl2只能與2種物質反應，可確定Ca(OH)2和BaCl2的位置。 答案： 19．(9分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則 (1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。 (2)寫出混合液＋A的離子方程式：______________________________________； 溶液＋B的離子方程式：_____________________________________________。 解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH－、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。 答案：(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或BaSO4) (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓] 20.(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。 ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。 ②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為： A．____________________，B.____________________， C．____________________，D.____________________。 解析：有關離子的推斷問題是離子反應較高層次的題目。答好此類題目的關鍵是熟練掌握好典型離子的性質。 首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SO、CO組合；Ag＋只能與NO組合；Cu2＋不能與CO組合。 由(1)可知C為銅鹽。 由(2)可知B鹽為AgNO3，D鹽含CO，而CO與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3。 剩余陽離子為Ba2＋，故A含之；剩余陰離子為SO、Cl－，而Ba2＋與SO不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C為CuSO4。 答案：BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 21.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O (1)該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。 (2)當有3 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化。 (3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________ mol。 解析：該反應電子轉移情況為： 所以反應中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當有3 mol I2生成時，有5 mol KI被氧化，當有1 mol KIO3參加反應時，轉移5 mol電子。 答案：(1)KIO3　I2　(2)5　(3)5 22.(10分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。 ①電解水：___________________________________________________________。 ②鈉和水的反應(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：________________。 ③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：________________。 ④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：________________。 (2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應物中還原產(chǎn)物是________；若化學方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是________ g。 (3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為：__________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1) 所以在反應①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應②中水只作氧化劑，在反應③中H2O只作還原劑，在反應④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。 (2)由于HNO3具有強氧化性，H2S具有還原性，此反應為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中H2→，轉移2 mol e－時生成32 g S，當轉移0.3 mol電子時，得到S的質量為4.8 g。 (3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋>Br－>Cl－，當通入足量Cl2時，F(xiàn)e2＋和Br－將按1∶2完全被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 答案：(1)①既作氧化劑，又作還原劑　②氧化劑?、圻€原劑　④既不作氧化劑，也不作還原劑　(2)NO　4.8　(3)Fe2＋>Br－>Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 11