酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案
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酸堿中和滴定 考綱解讀: 掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析,并遷移應(yīng)用于其他滴定 學(xué)案導(dǎo)學(xué): 酸堿中和滴定:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(堿)來測定求知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。我們常把已知濃度的酸酸(或堿)稱為標準溶液,將未知濃度的堿(或酸)稱待測溶液, 一、酸堿中和滴定的原理: ⒈原理: ⒉中和滴定的關(guān)鍵問題: ⑴ ⑵ ⒊指示劑的選擇: ⑴研究酸堿中和反應(yīng)過程中溶液PH變化 例:用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L鹽酸 消耗NaOH溶液的體積 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖 我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。 ⑵指示劑的選擇: 常見的酸堿指示劑及變色范圍: 滴定類型 強酸滴定強堿 強堿滴定強酸 強酸滴定弱堿 強堿滴定弱酸 所選指示劑 終點現(xiàn)象 二、實驗儀器 ⒈酸堿中和滴定儀器: 區(qū)別:量取液體常用儀器:量筒、滴定管(精量儀可估讀一位,粗量儀不能估讀) 量筒:粗量儀,10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ,無“0”刻度 滴定管:標有溫度、容積、“0”刻度在最高點 常用規(guī)格:25.00mL、50.00mL 最小分刻度: ,讀數(shù)估讀到 酸式滴定管:下端是用于控制液體流量的 。故酸式滴定管不能用來盛 堿式滴定管:下端是一段橡皮管,橡皮管內(nèi)有一個比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球,橡皮管下端連一個尖嘴玻璃管,通過 為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛 。 問題1:若為25.00mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出,體積 (填大于、小于、等于)25.00mL? 2、若分別用量筒和滴定管量取液體體積,讀數(shù)時俯視,則讀數(shù) (偏大、偏小、無偏差) 3、若用滴定管量取15.00mL的液體,第一次讀數(shù)平視,第二次讀數(shù)時俯視,則量取的液體體積 (填>、<、=)15.00mL 三、酸堿中和滴定的操作步驟 (1)查漏:酸式滴定管: 堿式滴定管: (2)洗滌、潤洗:用水洗凈后,再用少量待裝液潤洗滴定管2-3次 潤洗方法:從滴定管上口加入3—5mL所要盛裝的酸或堿溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液 體潤洗全部滴定管內(nèi)壁,然后一手控制活塞(酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞,堿式滴定管輕 輕擠壓小球), (3)裝液:分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中,使液面位于滴定管 刻度“0”以上2—3cm處。 (4)排氣泡: 酸式滴定管: 堿式滴定管:使尖嘴向上,并捏住小球后上部的橡皮管,使溶液流出的同時使氣泡排出 (5)調(diào)整液面高度:調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,在“0”刻度線或以下,并記下讀數(shù)。 (6)錐形瓶的準備: 用水洗凈后,注入(用滴定管)一定體積的待測液到錐形瓶中,滴加2-3滴指示劑。 (7)滴定:滴定至終點---記數(shù)---重復(fù)1-2次---計算。 注意:滴定過程右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。 終點判斷: 三、酸堿中和滴定的誤差分析: 以標準HCl滴定未知濃度的NaOH為例: 理論分析: (1)、酸式滴定管的因素 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 ( ) 2、滴定管內(nèi)壁不干凈,滴定后,酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 ( ) 3、滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失( ) 4、滴定操作時,有少量鹽酸滴于錐形瓶外( ) 5、滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度( ) (2)、錐形瓶因素 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次,將潤洗液倒掉,再裝NaOH 溶液( ) 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液( ) 8、滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。( ) (3)、堿式滴定管的因素 9、堿式滴定管用水洗后,未用待測液潤洗 ( ) 10、取待測液時,未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿 溶液( ) 11、量取一定體積的待測液時,第一次讀數(shù)平視,第二次讀數(shù)俯視。( ) (4)、配制時因素(含雜質(zhì)) 11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中,稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時,內(nèi)含少量的氫氧化 鉀,用標準鹽酸溶液進行滴定。( ) 12、同上情況,若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉,(以甲基橙為指示劑)結(jié)果如何( ) 附:氧化還原滴定 ⒈草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 xH2O。為測定x值進行下述實驗: ① 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液;②取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 ② 所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 反應(yīng)后生成的MnSO4在水溶液中基本無色。試回答下列問題: ⑴為保證實驗的精確度,實驗①中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含砝碼、 鑷子);b.50mL酸式滴定管;c.100mL量筒;d.100mL容量瓶; e.燒杯;f.膠頭滴管;g.錐形瓶;h.玻璃棒;i.藥匙 ⑵實驗②滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中; ⑶在滴定過程中,右手應(yīng) ,左手應(yīng) ,眼睛注 視 ,達到滴定終點的標志是 ; ⑷若滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁再繼續(xù)滴定,則所測得的x值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”); ⑸若滴定過程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL,所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度 為 ,由此可計算出草酸晶體結(jié)晶水的x值為 。 ⒉(2004年廣東卷)(8分)維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI 現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol/LCH3COOH,加入100mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑,立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定,直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止,共消耗21.00mL I2溶液。 ①.為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用? ②.計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。 5- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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