高中化學(xué)人教版必修1精講精練 第1章第2講 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

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第一課時　物質(zhì)的量的單位——摩爾 (1)相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量和碳12原子質(zhì)量的的比值稱為該原子的相對原子質(zhì)量。 s即相對原子質(zhì)量＝。 (2)H2和O2生成水的反應(yīng)中，H2、O2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1∶2。 (3)1個O2分子中含有2個氧原子，1個Na＋中含有11個質(zhì)子，10個電子。 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1．物質(zhì)的量的概念 2．物質(zhì)的量的單位——摩爾 3．阿伏加德羅常數(shù) (1)概念：1 mol任何粒子的粒子數(shù)。 (2)表示：符號為NA，通常用6.021023_mol－1表示。 4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系 n＝。 二、摩爾質(zhì)量 1．將下列符號與文字連線。 ①1 mol H　　　　　　　　 A．1摩爾氫離子 ②1 mol H＋ B．1摩爾氫氣分子 ③1 mol H2 C．1摩爾氫原子 答案：①－C，②－A，③－B 2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫(　　) (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－(　　) (3)1 mol電子約含有6.021023個電子(　　) (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O(　　) (5)32 g O2中含有6.021023個氧原子 (　　) (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子(　　) 分析：(1)氫指代不明，需注明粒子的具體種類。 (2)含有2 mol Cl－。 (4)H2O中無H2分子。 (5)含有2 mol氧原子。 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)√ 3．[雙選題]下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(　　) A．6.0210 23叫做阿伏加德羅常數(shù) B．12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值 C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)是1 mol D．1 mol氯含有6.021023個氯分子 分析：摩爾是以0.012 kg12C所含碳原子數(shù)作為基準(zhǔn)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。阿伏加德羅常數(shù)常用6.021023 mol－1表示，而不是6.021023。用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩爾氯指代不明。 答案：BC 4．請將下列物質(zhì)中所含N原子的數(shù)目按由多到少順序排列__________(填序號)。 ①14 g N2　②72 g NH4＋?、? mol NO氣體 ④6.021023個NH4NO3?、?50 g尿素CO(NH2)2 解析：①中含N原子1 mol；②中含N原子4 mol；③中含N原子3 mol；④中含N原子約2 mol；⑤中含N原子5 mol。 答案：⑤②③④① 關(guān)于物質(zhì)的量等基本概念應(yīng)用的注意事項 概念 應(yīng)用注意事項 物質(zhì)的量 “物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等 摩爾 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1 mol NaCl 阿伏加德羅常數(shù) (1)NA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的碳原子個數(shù) (2)NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.021023作計算 摩爾質(zhì)量 (1)適用于任何一種微觀粒子 (2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量 [例1]　下列說法正確的是(　　) A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子 C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) D．SO的摩爾質(zhì)量為96 g [解析]　A項，“物質(zhì)的量是一個基本物理量”是對的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。B項，在用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)多少時，必須指明粒子的種類，“1 mol氫”指代不明確。C項，1 mol H2O中含NA個水分子，1 mol H2O的質(zhì)量就等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。SO的摩爾質(zhì)量為96 g/mol，D項不正確。 [答案]　C (1)判斷有關(guān)概念要注意：指向性——粒子的具體化；恒久性——相對分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨粒子的增多而變化；一致性——物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。 (2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)以及物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量(Mr)是不同的。如水的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，H2O的相對分子質(zhì)量為18，三者單位不同，分別是g/mol、g和1。 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計算 [例2]　下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 [解析]　A選項，28 g氮氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氮原子。B選項，4 g金屬鈣為＝0.1 mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA；C選項，1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g,1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g。 [答案]　D (1)對于阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)題目，在進(jìn)行計算時通常使用近似值6.021023 mol－1，當(dāng)進(jìn)行概念表達(dá)或判斷時，只能用NA來表示粒子數(shù)目，否則不正確。 (2)計算M時，M、n、m必須對同一種粒子而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根據(jù)n(Cl－)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。 1．(對應(yīng)考點一)下列說法正確的是(　　) A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位 B．1 mol氫的質(zhì)量是2 g C．O2的摩爾質(zhì)量是32 g D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定粒子 解析：物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A項錯誤；B項中“氫”指代不明確，無法確定其粒子種類，B項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol， C錯誤；把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒，D正確。 答案：D 2．(對應(yīng)考點一)[雙選題]下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是(　　) A．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．一個鈉原子的質(zhì)量等于 g 解析：A項中1 mol OH－的質(zhì)量為(16＋1＋me－)g＝17 g(由于e－的質(zhì)量很小，可以忽略不計)；B項單位應(yīng)為g/mol；C項沒有指出以g/mol為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用1 mol Na的質(zhì)量除以1 mol Na的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。 答案：AD 3．(對應(yīng)考點二)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　) A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 解析：32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；每個水分子中含有3個原子，0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1 mol H2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。 答案：A 4．(對應(yīng)考點二)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　) A．64 g　　　　　　　　　　 B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 解析：1.28 g該氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝0.02 mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝＝64 g/mol，C正確。 答案：C 5．(探究題)化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？ (2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。 (3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？ 解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。 (2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質(zhì)量為0.08 g/L0.25 L＝0.02 g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02 g2 g/mol＝0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24 g0.01 mol＝24 g/mol。 (3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。 答案：(1)見解析　(2)24 g/mol　(3)偏小 (1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號為n，單位為mol。 (2)阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為NA，通常用6.021023 mol－1表示。 (3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 (4)物質(zhì)的量的計算公式：n＝＝。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列說法正確的是(　　) A．1 mol氫約含有6.021023個粒子 B．H2的摩爾質(zhì)量是2 g C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA D．2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol 解析：A項未指出1 mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氫原子；B項單位為g/mol；C項1 mol O2的質(zhì)量即為32 g；D項2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為196 g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98 g/mol。 答案：C 2．[雙選題]下列說法正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．18 g水的物質(zhì)的量為1 mol C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g/mol)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量 D．1 mol CO的質(zhì)量為28 g/mol 解析：A項錯誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項中，n(H2O)＝＝1 mol，正確；D項中1 mol CO的質(zhì)量是NA個CO分子的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g/mol”。 答案：BC 3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù) 解析：1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。 答案：A 4．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A．(a/4b) mol－1 B．(b/a) mol－1 C．(a/b) mol－1 D．(b/4a) mol－1 解析：a mol H2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4a mol，NA＝＝ mol－1。 答案：D 5．2011年7月中國發(fā)射了“天宮一號”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 解析：偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(11分)請?zhí)顚懴卤恚? 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 質(zhì)量 分子或離子數(shù)目 SO2 2 mol SO 6.021022 解析：M(SO2)＝64 g/mol，M(SO)＝96 g/mol， 2 mol SO2的質(zhì)量為2 mol64 g/mol＝128 g， 2 mol SO2的分子數(shù)目為2 mol6.021023 mol－1＝1.2041024， 6．021022個SO的物質(zhì)的量為＝0.1 mol， 0．1 mol SO的質(zhì)量為0.1 mol96 g/mol＝9.6 g。 答案： 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 質(zhì)量 分子或離子數(shù)目 SO2 64 g/mol 128 g 1.2041024 SO 96 g/mol 0.1 mol 9.6 g 7．(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________個Ba2＋，含有____________個OH－，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是________g。含有1.2041024個OH－的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。 解析：1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol的粒子數(shù)約為6.021023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 g/mol，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 g/mol＝427.5 g。1.2041024個OH－的物質(zhì)的量為＝2 mol，則Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol。 答案：1.5051024　3.011024　427.5　1 mol 8．(11分)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。 (1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。 (2)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。 (3)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為________。 解析：依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M＝，結(jié)合物質(zhì)的量(n)與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式，不要忘記單位。 答案：(1)17 g/mol　(2) g/mol　(3)bNA g/mol 第二課時　氣體摩爾體積 (1)物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測量其量時，固體易測其質(zhì)量，液體和氣體易測其體積。 (2)氣體物質(zhì)體積的大小主要與溫度、壓強等因素有關(guān)。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的質(zhì)量分別為2_g、32_g、98_g、56_g,0℃，101 kPa下其密度分別為0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，則1 mol四種物質(zhì)的體積分別為22.4_L、22.4_L、53.5_cm3、7.12_cm3。 一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1．物質(zhì)體積大小的影響因素 2. 3．阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 二、氣體摩爾體積 1．概念 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號：Vm，單位：L/mol(或Lmol－1)和m3/mol(或m3mol－1)。 2．計算公式 Vm＝。 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強，溫度越高，體積越大，壓強越大，體積越小。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃和101 kPa)，氣體摩爾體積為22.4_L/mol。 1．同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是(　　) A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同 C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的性質(zhì)不同 分析：同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的物質(zhì)的量不同。 答案：C 2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L(　　) (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都是22.4 L(　　) (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量約為1 mol(　　) (4)在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離相等(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)√ 3．將下列物理量與相應(yīng)的單位連線。 　　　物理量　　　　　　　　單位 (1)物質(zhì)的量　　　　　　　 A．L/mol (2)摩爾質(zhì)量 B．g/mol (3)氣體摩爾體積 C．mol (4)阿伏加德羅常數(shù) D．mol－1 答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D 4．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：n(H2)2＝n(NH3)4，則V(H2)2＝V(NH3)4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。 答案：A 氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計算 1．使用22.4 L/mol時的注意事項 (1)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。 (2)物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 (3)數(shù)值：22.4 L/mol是近似值。 2．適用范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。 3．計算 ①氣體的物質(zhì)的量n＝ mol； ②氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝＝ρ＝Vmρ＝22.4ρ g/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況，ρ：g/L)； ③氣體的分子數(shù)N＝nNA＝NA； ④氣體的質(zhì)量m＝nM＝M。 [例1]　下列說法正確的是(　　) A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 L B．1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個Cu原子所占有的體積約是22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L [解析]　A項中的水、C項中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項未指明溫度、壓強；D項中N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，則其體積V＝nVm＝Vm＝22.4 L/mol＝22.4 L，D正確。 [答案]　D 進(jìn)行有關(guān)計算或判斷時常出現(xiàn)的錯誤 (1)忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，計算該條件下的體積時就不能應(yīng)用22.4 L/mol。 (2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如計算25℃，101 kPa下氫氣的體積時不能應(yīng)用22.4 L/mol。 阿伏加德羅定律及其推論 1．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2．阿伏加德羅定律的推論 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比 n、T相同 ＝ 物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比 T、p、V相同 ＝ 同溫、同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比 [例2]　在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 [解析]　兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根據(jù)n＝可知n(O2)>n(O3)，同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，即＝，故p(O2)>p(O3)，A、B錯誤；氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則N(O2)>N(O3)，C錯誤；因為O2和O3都由氧原子組成，二者質(zhì)量相等，則兩種氣體的氧原子數(shù)目相同，D正確。 [答案]　D 物質(zhì)的量在計算中的橋梁作用 在計算粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積時，要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知一個物理量物質(zhì)的量另一個物理量。 1．(對應(yīng)考點一)下列敘述正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol 解析：A項，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。 答案：D 2．(對應(yīng)考點一)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　) A．質(zhì)量為12 g　　　　　　 B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積為 22.4 L D．物質(zhì)的量為 12 mol 解析：12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6 mol，B正確，N2的質(zhì)量為：28 g/mol6 mol＝168 g，A錯誤；體積為 22.4 L/mol6 mol＝134.4 L，C錯誤。 答案：B 3．(對應(yīng)考點二)同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的(　　) A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量 解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2 g/mol、44 g/mol，其對應(yīng)質(zhì)量也不同，C、D不正確。 答案：A 4．(對應(yīng)考點二)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　) 解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。 答案：A 5．(探究題)對一定量氣體體積的探究。 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積： 化學(xué)式 條件 1 mol氣體體積/L H2 0℃，101 kPa 22.4 O2 0℃，101 kPa 22.4 CO 0℃，101 kPa 22.4 H2 0℃，202 kPa 11.2 CO2 0℃，202 kPa 11.2 N2 273℃，202 kPa 22.4 NH3 273℃，202 kPa 22.4 (2)從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。 ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程) 解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol22.4 L/mol＝2.8 L。 答案：(2)①22.4 L?、诓灰欢? (3)①氣體分子數(shù)目相等　②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等 (4)V(O2)＝nVm＝Vm＝22.4 L/mol＝2.8 L (1)物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。 (2)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 (3)氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度和壓強的改變而改變，在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下，氣體的摩爾體積為22.4 L/mol。 (4)同溫、同壓下，氣體的體積V＝Vmn。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(　　) A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L 解析：A項，相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定；B項正確；C項，氣體的體積不同時，所含的分子數(shù)可能相同；D項，氣體摩爾體積的單位為L/mol且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，其數(shù)值隨溫度和壓強的改變而改變。 答案：B 2．下列說法中正確的是(　　) A．32 g O2占有的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 解析：A、B項都沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯誤的；C項在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；D項中22 g CO2的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，所含分子數(shù)也相等。 答案：D 3．[雙選題]下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是(　　) A．5 L Cl2與5 L HCl B．36 g H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01105 Pa 時，等體積的空氣與H2 D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水 解析：A項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，36 g H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L CO2的物質(zhì)的量都是2 mol，所以具有相同的分子數(shù)；C項，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)；D項，2.24 L水大于0.2 mol，錯誤。 答案：BC 4．[雙選題]在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系(　　) A．體積都是22.4 L B．具有相同的體積 C．都是雙原子分子 D．具有相同的分子數(shù)目 解析：題中沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1 mol，不能認(rèn)為體積都是22.4 L，A不正確。兩種單質(zhì)氣體的分子既可能是雙原子分子(如N2、O2、Cl2等)，又可能是單原子分子(如He、Ne、Ar等)，還可能是三原子分子(如O3等)，C項不正確。 答案：BD 5．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．原子數(shù)相等 B．密度相等 C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時由ρ＝也可得ρ不一定相等。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)同溫、同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。 解析：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17∶34＝1∶2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為∶＝2∶1；氫原子數(shù)目之比為(23)∶(12)＝3∶1；二者氫原子數(shù)相等時，物質(zhì)的量之比為∶＝2∶3。故同溫同壓下體積之比為2∶3。 答案：1∶2　2∶1　3∶1　2∶3 7．(10分)某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL－1。 (1)該氣體的相對分子質(zhì)量為________。 (2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________； 若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。 解析：ρ＝，M＝ρ22.4 L/mol＝1.25 gL－122.4 L/mol＝28 g/mol 。 答案：(1)28　(2)氮氣　一氧化碳 8．(12分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________ mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。 (4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________ g/L。 解析：(1)由n＝m/M可求，(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)；(3)由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(4)由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vmρ求得密度。 答案：(1)m/M　(2)2mNA/M (3)22.4m/M　(4)M/22.4 第三課時　物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 (1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其計算式為： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%。 (2)使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)零，稱量時物品放左盤，砝碼放右盤。 (3)實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁眨? ①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盤天平，稱量40 g NaOH，然后加入60 g水，攪拌均勻即可。 ②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盤天平稱量40 g NaOH，然后加入水至溶液體積為1 L。 一、物質(zhì)的量濃度 1．概念 用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。 2．符號及單位 符號為cB，常用單位為mol/L(或molL－1)。 3．計算公式 cB＝。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol/L(　　) (2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液濃度為1 mol/L(　　) (3)從1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的濃度仍為0.1 mol/L(　　) (4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的濃度也是1 mol/L(　　) 分析：(1)說法正確。(2)溶解40 g NaOH后溶液的體積發(fā)生變化，不再是1 L，故濃度不是1 mol/L。(3)溶液是均一的，物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.1 mol/L，正確。 (4)因H2SO4===2H＋＋SO，故H＋的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 答案：(1)√　(2)　(3)√　(4) 2．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標(biāo)有： ①溫度、②濃度、③容積、④壓強、⑤刻度線這五項中的(　　) A．②④⑤　　　　　　　　 B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 分析：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線三項內(nèi)容。 答案：D 3．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為(　　) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 解析：在混合溶液中與Mg2＋結(jié)合的c(SO)＝0.3 mol/L－0.1 mol/L＝0.15 mol/L， 故c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。 答案：A 4．思考：(1)將1 mol NaCl分別溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液濃度相同嗎？ (2)為什么要洗滌燒杯和玻璃棒？ (3)配制過程中轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑到瓶外，有什么誤差？如何處理？ 答案：(1)不相同，將1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的體積不是1 L，而后者為1 L，故濃度不相同。 (2)將黏附的溶質(zhì)洗下轉(zhuǎn)移至容量瓶中，防止溶質(zhì)損失。 (3)所配溶液濃度偏小，洗凈容量瓶，重新配制。 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 1．根據(jù)定義式簡單計算 (1)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法： ①若已知溶質(zhì)質(zhì)量： ②若已知溶液中某粒子的個數(shù)： (2)一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法： ①若已知溶液的體積： ②若已知溶液的密度： [假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ gcm－3] c＝＝＝ (mol/L)。 2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 換算公式為：c＝， 公式的推導(dǎo)如下： 設(shè)溶液的體積為1 mL，密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量m(溶質(zhì))＝m(溶液)w＝ρ1w＝ρw(g)。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝(mol)。 (3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度， c＝＝＝(mol/L)。 3．溶液的稀釋或混合計算 (1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。存在等式： c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)， m(濃)w(濃)＝m(稀)w(稀)。 (2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。存在等式： c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)， m1w1＋m2w2＝m(混)w(混)。 [例1]　密度為d g/cm3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是(　　) A．c＝1 000m/(VM)　　　 B．m＝dVW/100 C．d＝cM/(10W) D．W%＝(cM/1 000d)% [解析]　用定義式檢驗A項：c＝n/V，其中n＝m/M，V的單位需要調(diào)整，即c＝1 000m/(VM)，A項正確；用定義式檢驗B項：m質(zhì)＝wm液，其中m液＝Vρ，得m＝dVW%，B項正確；用公式c＝1 000ρw/M檢驗C項和D項：即c＝(1 000dW%)/M，d＝cM/10W，C項正確；W%＝cM/(1 000d)，D項不正確。 [答案]　D (1)進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時，各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式c＝，要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。 (2)用公式c＝進(jìn)行換算時，要注意ρ的單位為g/L，c的單位為mol/L。 容量瓶的使用及溶液配制時的誤差分析 1．容量瓶的構(gòu)造 (1)標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。 (2)常用規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 2．容量瓶的使用 (1)檢漏： 使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)使用容量瓶注意“五不”： ①不能溶解固體；②不能稀釋濃溶液；③不能加熱；④不能作反應(yīng)容器；⑤不能長期貯存溶液。 3．配制溶液時的誤差分析 (1)誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)： 可能引起誤差的一些操作 過程分析 對c的影響 m V 稱量過程誤差分析 稱量時間過長 減小 － 偏低 用濾紙稱NaOH固體 減小 － 偏低 物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼) 減小 － 偏低 配制過程誤差分析 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 不變 不變 無影響 轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落 減小 － 偏低 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 － 偏低 未冷卻到室溫就注入定容 － 減小 偏高 定容時水加多后用滴管吸出 減小 － 偏低 定容搖勻后液面下降再加水 － 增大 偏低 定容時俯視刻度線 － 減小 偏高 定容時仰視刻度線 － 增大 偏低 (2)仰視或俯視刻度線圖解： ①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。 ②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。 [例2]　實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈? ⑦定容?、嗬鋮s?、釗u動 其正確的操作順序為______________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為______g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______。 A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 [解析]　(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 mol/L0.25 L40 g/mol＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 [答案]　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C (1)選擇容量瓶遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。 (2)轉(zhuǎn)移溶液時若有液體遺失，要重新配制；定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。 (3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。 1．(對應(yīng)考點一)將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．2 mol/L　　　　　　　　 B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L 解析：c(NaOH)＝＝＝2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2 mol/L。 答案：A 2．(對應(yīng)考點一)50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．35% B．70% C．17.5% D．0.035% 解析：w(H2SO4)＝100%＝35%。 答案：A 3．(對應(yīng)考點二)如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(　　) 解析：定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點在同一水平線上。 答案：C 4．(對應(yīng)考點二)下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 解析：A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 答案：D 5．(實驗題)下圖為配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖。 回答下列問題： (1)①中稱得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。 (3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”) A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視________； B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。 解析： (1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V(Na2CO3)＝0.2 mol/L0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝0.05 mol106 g/mol＝5.3 g。 (2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解； 在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。 (3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。 答案：(1)5.3　(2)攪拌　引流　(3)偏高　偏低　偏低 (1)物質(zhì)的量濃度是用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB，單位為 mol/L。 (2)物質(zhì)的量濃度的計算公式c＝，V指的是溶液的體積。 (3)溶液稀釋或混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，用公式表示為c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有： 計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．對1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(　　) A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．從1 L該溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的濃度為0.5 mol/L 解析：A項，溶液的體積未明確；B項，142 g Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，正確；C項，溶液的體積不是1 L；D項，剩余溶液的濃度仍為1 mol/L。 答案：B 2．下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液 解析：1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol/L，A項c(Cl－)＝1 mol/L，B項c(Cl－)＝2 mol/L，C項c(Cl－)＝3 mol/L，D項c(Cl－)＝6 mol/L。 答案：C 3．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：根據(jù)c＝＝＝ mol/L。 答案：D 4．實驗室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是(　　) A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 解析：配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L2 mol/L40 g/mol＝80.0 g。 答案：C 5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 解析：溶液中Cl－的濃度為：c(Cl－)＝＝＝3 mol/L，A正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(7分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的質(zhì)量為________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol0.1 L＝6.1 mol/L。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%。 (3)由于整個溶