高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》同步測(cè)試題——《化學(xué)反應(yīng)速率》(3)

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高二化學(xué)選修4第二章同步測(cè)試題——《化學(xué)反應(yīng)速率》 一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時(shí)間為（ ） A．0.1 s　 B．2.5 s C．5 s D．10 s 2．按溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來(lái)計(jì)算，若某反應(yīng)由50℃升溫到80℃，反應(yīng)速率比原來(lái)增大（ ） A．4 倍　 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍 3．對(duì)于A2 + 3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，最快的是（ ） A．v(B2) = 0.8 mol/(L?s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L?s) C．v(C) = 0.6 mol/(L?s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L?s) 4．在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)= 0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3 min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為（ ） A．小于1.2 mol B．0.8 mol C大于0.8 mol． D．小于0.8 mol 5．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（ ） A．1.2 mol／(Lmin)　 B．6 mol／(Lmin) C．0.6 mol／(Lmin) D．0.4 mol／(Lmin) 6．下列各組溶液，同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（ ） A．20℃時(shí) 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20℃時(shí) 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液與50 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10℃時(shí) 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10℃時(shí) 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 7． 把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是 （ ） A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．對(duì)于反應(yīng)：A + B = C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 （ ） A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．增加體系的壓強(qiáng) D．減少c的物質(zhì)的量 9．在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+ B(g) = 2c(g),若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘后容器中的B有 （ ） A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 10．在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（ ） A．v(N2)=0.2mol/(Lmin) B．v(H2)=0.1mol/(Lmin) C．v(N2)=0.1mol/(Lmin) D．v(NH3)=0.3mol/(Lmin) 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 11．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（ ） A．NaOH(固體) B．極稀的鹽酸 C．CH3COONa(固體) D．H2O 12．在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（ ） A．鋁 B．鐵 C．鋅 D．鎂 13.．某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（ ） A．X2 + 2Y2 = 2XY2 B．2X2 + 2Y2 = 2X2Y C．3X2 + Y2 = 2X3Y D．X2 + 3Y2 = 2XY3 14．對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+O22NO,下列條件中不能加快該反應(yīng)速率的是（ ） A．縮小體積 B．充入更多的NO C．體積增大到原來(lái)的2倍 D．升高溫度 15．升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于（ ） A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多 B．反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快 C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的 D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的 16．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： 　　　　　　　　　　　　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始濃度（mol/L）　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2 2s末濃度（mol/L）　　 0.6　 1.8　　 　　1.0 4s末濃度（mol/L）　　 0.4　 1.2　　 　　1.4 當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(Ls) B．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Ls) C．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls) D．2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls) 17．將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反應(yīng)進(jìn)行2 min后鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是（ ） A．硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/(Lmin) B．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(Lmin) C．鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(Lmin) D．氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/(Lmin) 18．反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls)④v(D)=0.45mol/(Ls) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋? ） A．④>②=③>① B．④>②>③>① C．①>②=③>④ D．①>②>③>④ 以下為19和20題： 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/(Lmin)，則（ ） 19．上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 20．上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來(lái)的百分?jǐn)?shù)是 （ ） A．50% B．33% C．25% D．20% 三、填空題（共30分。把正確答案填寫(xiě)在題中的橫線(xiàn)上，或按題目要求作答。） 21．對(duì)于反應(yīng)：4FeS2 + 1102 =2Fe2O3 + 8SO2。試回答下列問(wèn)題： （1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率 （填化學(xué)式） （2）當(dāng)生成SO2的速率為0.4mol/(Ls)，則O2減少的速率是 。 （3）設(shè)開(kāi)始反應(yīng)后的4s內(nèi)反應(yīng)按（2）的速率進(jìn)行。測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol/L，則開(kāi)始時(shí)O2的濃度為 。 22．氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強(qiáng)1.01105P條件下使之反應(yīng)，，經(jīng)過(guò)5min后，測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。則： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）開(kāi)始時(shí)c(HCl) = ，c(O2) = ； （3）從開(kāi)始反應(yīng)到5min后，這段時(shí)間，v(HCl) = ，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為 ； （4）反應(yīng)進(jìn)行5 min后的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。 23．將等物質(zhì)的量的A和B混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng) 3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行5min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)此時(shí)A的濃度為 ，x的值為 。 24．將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): H2+ I2 2HI反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率v(HI)=0.1mol/（Lmin）,I2(氣)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L 。(1)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　 ,v(I2)　　　　　　　　 ； (2)2min末v（HI）=　　　　 mol/L ； (3)起始時(shí),v(H2)=　　　　　　　 mol/L,v(I2)=　　　　　 　　　　 　　　　 　 mol/L。 25． Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù)) [I-]（molL-1） [Fe3+ ]( molL-1) υmolL-1s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知： （1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________ （2）碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于） 四、計(jì)算題（共10分。要求寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、主要方程式和重要演算步驟，有數(shù)值計(jì)算的要明確寫(xiě)出數(shù)值和單位，只有最終結(jié)果的不得分。） 26．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：V=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中k=2.7310-5。已知開(kāi)始時(shí)c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。問(wèn)25℃時(shí)，當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時(shí)，通過(guò)計(jì)算回答反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)是快還是慢？ 高二化學(xué)選修4第二章同步測(cè)試題——《化學(xué)反應(yīng)速率》 參考答案 一、二、選擇題: 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B C B C A 題號(hào) 11 12 13 1 4 15 16 17 18 19 20 答案 CD D C C B D AB A A C 三、填空題: 21.（1）O2 SO2 （2） （3）0.55mol/Ls）4s+2.8mol/L=5.0mol/L 22.⑴4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；⑵0.45mol/L、0.25mol/L；⑶0.04mol/(L.min)、4∶1∶2；⑷13/14 23. 0.75mol/L; 2 25. m=2，n=1 ；大于 四、計(jì)算題： 26. I2反應(yīng)掉一半時(shí) 反應(yīng)速率 而開(kāi)始時(shí)因此比開(kāi)始時(shí)快。 5