高二化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》課件(新人教版選修4)
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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一課時 一 放熱反應(yīng)常見類型有 二 吸熱反應(yīng)的常見類型有 知識回顧 知識回顧 無 三 反應(yīng)吸熱 放熱與反應(yīng)條件有無關(guān)系 吸 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量則反應(yīng)熱 從宏觀角度 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量高 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 生成物的總能量低 反應(yīng)物的總能量低 反應(yīng)物的總能量 放出的熱量 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 吸收的熱量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)的過程 可以看成是能量的 貯存 或 釋放 的過程 一 焓變 反應(yīng)熱 1 定義 在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量 通常叫做反應(yīng)熱 2 符號 用 H表示 3 單位 kJ mol 或kJ mol 1 4 測量 許多反應(yīng)可通過實(shí)驗(yàn)直接測量 5 研究對象 恒定壓強(qiáng)下 在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量 又叫焓變 6 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 吸收436kJ mol 吸收243kJ mol 放出431kJ mol 放出431kJ mol 生成物釋放能量 431kJ mol 2mol 862kJ 反應(yīng)物吸收能量 436kJ 243kJ 679kJ 因 生成物釋放能量 反應(yīng)物吸收能量 所以 反應(yīng)最終放熱 實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱為184 6kJ mol 放出熱量 862kJ 679kJ 183kJ 6 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵 反應(yīng)物 斷裂 新鍵 生成物 形成的過程 在化學(xué)反應(yīng)中 舊化學(xué)鍵斷裂時 需要克服原子間的相互作用而吸收能量 當(dāng)原子重新組成生成物時 新化學(xué)鍵形成時 又要釋放能量 斷鍵 吸熱成鍵 放熱釋放的總能量與吸收的總能量的差值就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱 反應(yīng)放出熱量使體系能量降低 當(dāng) H為 或 H0時 為吸熱反應(yīng) 7 反應(yīng)熱的表示 H E 生成物總能量 E 反應(yīng)物總能量 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl釋放出184 6kJ的熱量 則該反應(yīng)的 H1 184 6kJ mol 2molH2與2molCl2反應(yīng)生成4molHCl時的反應(yīng)熱是否為184 6kJ mol 1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ的熱量 則該反應(yīng)的 H2 131 5kJ mol 下列各圖中 表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 A 1 體系的能量如何變化 升高還是降低 2 環(huán)境的能量如何變化 升高還是降低 3 規(guī)定放熱反應(yīng)的 H為 是站在誰的角度 體系還是環(huán)境 放熱反應(yīng)中 環(huán)境 思考 P3 降低 升高 體系 體系 孤立體系 無能量 無物質(zhì)交換開放體系 有能量 有物質(zhì)交換封閉體系 有能量 無物質(zhì)交換 燃燒熱 中和熱 溶解熱都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱 8 反應(yīng)熱的類型 1gH2O變成水蒸氣需要升溫還是降溫 液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱還是放熱 1g液態(tài)H2O和1g氣態(tài)H2O所具有的能量是否相同 哪個大 能量增加 物質(zhì)所具有的能量與它的聚集狀態(tài)有關(guān) 練習(xí)1 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰 在反應(yīng)中 破壞1molH H鍵消耗的能量為Q1kJ 破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ 形成1molH O鍵釋放的能量為Q3kJ 2H2 g O2 g 2H2O g 反應(yīng)熱是多少 練習(xí)2 拆開1molH H鍵 1molN H鍵 1molN N鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 92kJ mol 提示 3H2 N2 2NH3 H 436 3 946 1 391 6 92kJ mol 練習(xí)3 已知鍵能E1 E C H E2 E C C E3 E C C E4 E H H 用鍵能表示乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯和氫氣反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 6E1 E2 4E1 E3 E4 kJ mol 1 H E 反應(yīng)物總鍵能 E 生成物總鍵能 2E1 E2 E3 E4 kJ mol 1 練習(xí)4 已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ 且氧氣中1molO O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ 水蒸氣中1molH O鍵形成時放出熱量463kJ 則氫氣中1molH H鍵斷裂時吸收熱量為A 920kJB 557kJC 436kJD 188kJ 5 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng) P4 5O2 P4O10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 H 其中正確的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 6 已知化學(xué)反應(yīng)N2 3H2 2NH3的能量變化如圖所示 1 1molN和3molH生成1molNH3 g 是能量的過程 填 吸收 或 釋放 2 N2 g H2 g NH3 g H 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二課時 二 熱化學(xué)方程式 第二課時 閱讀課本P3 4例1 例2思考 1 與化學(xué)方程式相比 熱化學(xué)方程式有哪些不同 2 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn) 二 熱化學(xué)方程式 1 定義 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 書寫注意 需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng) 一般不特別注明時 則指在101kPa和25 時的數(shù)據(jù) 需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)用s l g表示固體 液體 氣體 各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量 可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 當(dāng)取值不同時 其 H也不同 放熱反應(yīng) H為 吸熱反應(yīng) H為 H的單位用kJ mol 思考與交流 思考1 在同溫 同壓下 比較下列反應(yīng)放出熱量Q1 Q2的大小 2H2 g O2 g 2H2O g Q12H2 g O2 g 2H2O l Q2 數(shù)量的分析 反應(yīng)物的狀態(tài) 數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同 但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量 Q2 Q1 S g O2 g SO2 g Q1S S O2 g SO2 g Q2 思考 在同溫 同壓下 比較下列反應(yīng)放出熱量Q1 Q2的大小 兩式數(shù)量相同 S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài) 在氧化燃燒生成SO2 其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量 Q1 Q2 C S 1 2O2 g CO g Q1C S O2 g CO2 g Q2 思考 在同溫 同壓下 比較下列反應(yīng)放出熱量Q1 Q2的大小 固態(tài)C氧化為CO 釋放出熱量Q1 CO是氣體燃料 和O2反應(yīng)生成CO2 又釋放熱量Q3 兩次釋放熱量的總和Q1 Q3 等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2 Q2 Q1 H2 g Cl2 g 2HCl g Q11 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g Q2 狀態(tài)相同 但數(shù)量后式僅是前式的一半 釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半 Q2 Q1 思考4 在同溫 同壓下 比較下列反應(yīng)放出熱量Q1 Q2的大小 若用 H表示 H1 H2相對大小 C 練習(xí)1 C 練習(xí) 3 46kJ mol 練習(xí)4 依據(jù)事實(shí) 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1mol碳完全燃燒放出393 5KJ的熱量 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水 液態(tài) 時放熱22 68KJ 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng) 生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量 4 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳 放出110 35kJ熱量 5 1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體 放出176kJ熱量 6 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 5 6L氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水 放出71 45kJ熱量 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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