高考化學(xué)模擬試題-共8套
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高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間:90分鐘滿分100分)本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,請將正確答案填在答題卡上??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 【化學(xué)綜析】本試卷以化學(xué)單科方式命制?;瘜W(xué)科I卷考查到了化學(xué)與生活、化學(xué)用語、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)、有機(jī)化合物、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等;卷考查了電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合運(yùn)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素化合物等主干知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度適中,覆蓋面廣,有較好的區(qū)分度和效度。在注重考查學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí),突出考查考綱要求的基本能力,重視對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體,以能力測試為主導(dǎo),注重常見化學(xué)方法的使用,應(yīng)用化學(xué)思想解決化學(xué)問題,體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基本要求。適合高考模擬用。第卷 (選擇題 共40分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,每小題2分,共40分)【題文】1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活 M4 【答案解析】B解析:使用清潔能源可減少大氣污染物的排放,還可以節(jié)約化石能源,所以A正確;舊皮革中含有有毒物質(zhì),不能用來生產(chǎn)藥用膠囊,B錯(cuò)誤;C正確;選項(xiàng)D白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染,提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,能防止白色污染的產(chǎn)生,所以D正確?!舅悸伏c(diǎn)撥】熟練掌握化學(xué)知識(shí),知道物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,明確與生活、社會(huì)密切關(guān)系是解題的關(guān)鍵?!绢}文】2下列化學(xué)用語描述中不正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子:Cl B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CHCO的電離方程式為:HCO+ H2O CO+H3O+D次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HOCl【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語B1E1 【答案解析】B解析:中子數(shù)=37-17=20,A正確;CO2 分子和SiO2的結(jié)構(gòu)不同,是CO2 分子的比例模型,但不是的SiO2的比例模型,B錯(cuò)誤;C、D正確。【思路點(diǎn)撥】掌握原子的表示方法和各個(gè)數(shù)值的含義,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),CO2 分子是直線型結(jié)構(gòu),SiO2是四面體結(jié)構(gòu)。【題文】3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )A0.1mol NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NAB常溫下,1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+總數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1【答案解析】D解析:0.1mol NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為0.19=0.9mol,A錯(cuò)誤;由于CH3COO水解,則CH3COO和Na+總數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液態(tài),無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子質(zhì)量是16g,D正確?!舅悸伏c(diǎn)撥】NH2、-OH都是電中性的微粒;D項(xiàng)的求算不需要分別求算O2和O3物質(zhì)的量?!绢}文】4下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)的概念B4【答案解析】A解析:A正確;硫酸鋇是電解質(zhì),但不溶于水,B錯(cuò)誤;二氧化碳的非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;NH3不是電解質(zhì),D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】掌握電解質(zhì)的概念的內(nèi)涵與外延是解題的關(guān)鍵?!绢}文】5下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是( )ANaAlO2溶液中滴加過量鹽酸:AlO2+H2O+H= AI(OH)3BNH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱:NH4+HSO32OH NH3SO32H2OC明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3+3H2OAl(OH)3+3H+DFeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+【知識(shí)點(diǎn)】【答案解析】B解析【思路點(diǎn)撥】【題文】6下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )A棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素B石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】常見有機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用I4 O3【答案解析】D解析:A正確;石油的分餾是物理變化,B錯(cuò)誤;油脂中的液態(tài)油含碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,C錯(cuò)誤;D正確。【思路點(diǎn)撥】化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工而制得的纖維的統(tǒng)稱,因所用高分子化合物來源不同,可分為以天然高分子物質(zhì)為原料的人造纖維和以合成高分子物質(zhì)為原料的合成纖維,天然纖維不是合成纖維?!绢}文】7在一無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag,同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在:Cu2 Fe3 Cl NO3S2 CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2離子。其實(shí),這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( )A B C D【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn)B1 【答案解析】D解析:溶液是無色的,則不可能存在Cu2、Fe3;溶液酸性很強(qiáng),則一定不存在S2、CO32、AlO2;有Ba2、Ag,則不能含有氯離子,所以答案選D?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)離子的性質(zhì)如顏色、是否能共存解答?!绢}文】8用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B用圖2所示裝置和方法制取氨氣C用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾 D用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1 J3J2 【答案解析】A解析:A正確;制取氨氣不能只用氯化銨,應(yīng)該用氯化銨與氫氧化鈣的混合物,B錯(cuò)誤;圖3錯(cuò)在溫度計(jì)水銀球不能放在溶液中,應(yīng)該放于支管口、冷卻水流向反了,C錯(cuò)誤;乙醇與乙酸互溶,不能采取分液的方法分離,應(yīng)該采取蒸餾的方法分離,D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】從裝置、試劑、方法等方面綜合考慮解答?!绢}文】9氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下:Na3N+H2ONaOH+NH3,NaH+H2ONaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性;與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽;兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是( )A B C D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)E1 B2【答案解析】D解析:反應(yīng)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合價(jià)沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;正確;氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽,氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉,錯(cuò)誤;N3-、Na+與H+的電子層結(jié)構(gòu)不同,錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解答,根據(jù)物質(zhì)和鹽酸的反應(yīng)來回答?!绢}文】10一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則乙可能是AAl (OH)3 BH2SiO3CFeCl2 DCH3C1【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物C5D5【答案解析】C解析:制備氫氧化鋁是由氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng),但兩者均不為化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸,可以用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到,不能通過化合反應(yīng)獲得硅酸,故B錯(cuò)誤;氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以制備氯化亞鐵,屬于化合反應(yīng),故C正確;甲烷與氯氣取代反應(yīng)會(huì)按比例生成CH3Cl CH2Cl2CHCl3,不屬于化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】按選項(xiàng)順序利用物質(zhì)的性質(zhì)解答?!绢}文】11下列說法正確的是( )A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e (OH)3懸濁液Fe (OH)3膠體O、S0)來消除CO污染C若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性: NaAFe (OH)3膠體FeCl3溶液,A錯(cuò)誤;根據(jù)題意2CO=2C+O2不是自發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤;根據(jù)越弱越水解知水解程度NaA r(R) r(X) r(Y) CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 化學(xué)鍵E2E3【答案解析】D解析:根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知,X、Y、Z、R分別是C、O、Na、Cl。A正確,分別是CO和CO2;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以B正確;碳和氧形成的是極性鍵,鈉和氧形成的是離子鍵,C正確;D不正確,由于Cl有1價(jià)、3價(jià)、5價(jià)、7價(jià),所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4?!舅悸伏c(diǎn)撥】含陰陽離子的化合物一定含離子鍵;能夠列舉Na、Cl、O組成的物質(zhì)?!绢}文】16. 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的( ) ASiO2既能與HF溶液反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),說明SiO2是兩性氧化物B用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中,出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中含有SO42- D相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 酸性比較 離子檢驗(yàn)D1H1 J2【答案解析】D解析:兩性氧化物的定義是與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水,而SiO2與HF反應(yīng)生成的SiF4不是鹽,所以A錯(cuò)誤;B項(xiàng)生成的二氧化碳含鹽酸也可與硅酸鈉反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)可能含SO32-,被硝酸氧化為SO42-而干擾實(shí)驗(yàn),C錯(cuò)誤;相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA的物質(zhì)的量大,HB的酸性比HA的酸性強(qiáng),D正確?!舅悸伏c(diǎn)撥】堿性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸,是具有酸的通性的酸;物質(zhì)的檢驗(yàn)要防止干擾。【題文】17下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物DCuSO4可以用作消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物(因果關(guān)系)C5 D5【答案解析】D解析:A、氯水不能使溴水褪色,所以陳述II錯(cuò)誤;B、用淀粉-KI不能鑒別FeCl2,二者不反應(yīng),錯(cuò)誤;C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿溶液,所以氨水不能溶解氫氧化鋁,錯(cuò)誤;D、因?yàn)镃uSO4屬于重金屬鹽,可以使蛋白質(zhì)變性,因此可以用作消毒劑,正確,答案選D?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答?!绢}文】18. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液: c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液: c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中: c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較H6【答案解析】B解析:等濃度的(NH4)2SO4溶液,NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,由水解可知c(NH4+)的關(guān)系為c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4Cl),則c(NH4+)相等時(shí),三種鹽溶液的濃度關(guān)系為c(NH4)2SO4cNH4HSO4c(NH4Cl),故A錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒知c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32)= c(Na),B正確;根據(jù)電荷知C錯(cuò)誤,應(yīng)該是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH);根據(jù)電荷守恒知D錯(cuò)誤,應(yīng)該是c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2).【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒解答離子濃度比較?!绢}文】C%T1T2p(Pa)19在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng) (氣),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是 ( ) A若正反應(yīng)方向H T 2 B壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的密度減小 CA一定為氣體 DB一定為氣體【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡G3【答案解析】D解析:若正反應(yīng)方向H0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),C的含量降低,由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡時(shí)C的含量較低,故溫度T2T1,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像知溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大,C的含量越大,故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),故B一定為氣體,混合氣體的總質(zhì)量增大,密度增大,故B錯(cuò)誤、D正確;A可能是氣體,可能為非氣體,故C錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】采取定一議二方式解答,由圖可知,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大,C的含量越大,故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故B一定為氣體;壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)C的含量變化結(jié)合選項(xiàng)判斷反應(yīng)熱與溫度高低?!绢}文】20下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B乙表示將0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線C丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)剄x點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),二者pH的變化【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離 中和反應(yīng)H6【答案解析】D解析:醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,因此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下,鹽酸與鎂反應(yīng)的反應(yīng)速率快,A不正確;乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴人到0.01molL-lNaOH溶液中的滴定曲線,B不正確;丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)剄x點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實(shí)現(xiàn),C不正確;D、鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4水解溶液顯酸性,因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸的pH變化大,D正確,答案選D?!舅悸伏c(diǎn)撥】解答圖形題要看清曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)和變化趨勢。2014年秋季南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷第卷(非選擇題,共60分)【題文】21、(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_ _ 。(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中的共價(jià)鍵類型是_ 。(3)元素的非金屬性:Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合方程式簡述其原因是_ _。(4)元素X與T同周期,且在該周期中原子半徑最大,請寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_?!局R(shí)點(diǎn)】元素周期律 離子方程式 化學(xué)鍵E5 E3 【答案解析】(共15分) (1) (2分) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(3分)(2)極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分)(3)弱于(2分)COH2O = HCOOH,碳酸根離子水解,而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可) (3分)(4) Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O (3分)解析:T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,T應(yīng)該是第三周期元素,所以T是Al,Q是C,R是N,W是S。)與W同主族的某元素是O,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,是H2O2,該分子中的共價(jià)鍵類型是H-O極性鍵和O-O非極性鍵。非金屬性SC,可通過反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O驗(yàn)證。根據(jù)題意知X是Na,氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O?!舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題的根據(jù)是確定T是Al,然后根據(jù)元素周期律和元素周期表解答?!绢}文】22(14分)、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H= -76.0 kJmol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)H=+113.4 kJmol一1,則反應(yīng):3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_。(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g) 向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在 300時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 molL一1,H2 0.8 molL一1,CH40.8 molL一1,H2O1.6 molL一1。則300時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。 200時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的H_ (填“或“”)0。(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_。a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能上述電解反應(yīng)在溫度小于 900時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO32-則陽極的電極反應(yīng)式為_ _?!局R(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱 平衡常數(shù) 電化學(xué) 氧化還原反應(yīng)B3 G5 F4 【答案解析】(共14分)(1)2 (2分)+18.7 kJmol-1(2分)(2)25 (2分);(2分)(3)a、c(3分,少一個(gè)得1分,多選或錯(cuò)選不得分)2 CO2- 34e=2CO2O2(3分)解析:(1)由6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知,反應(yīng)方程式FeO中鐵元素化合價(jià)+2升至Fe3O4中+,CO2由+4降至C中碳元素的0價(jià),每生成1molC轉(zhuǎn)移電子4mol,生成Fe3O42mol ,則生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子2mol;反應(yīng)1:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s),H1=-76.0 kJ/mol;反應(yīng)2:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g),H2=+113.4 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定理H=(H1+H2)=(-76.0+113.4)=+18.7 kJ/mol(2)300 時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25;由題意知300 時(shí),K=25,200時(shí),K=64.8,平衡常數(shù)增大,則降溫平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0(3)由圖知,是用吸收的太陽能和電源電能進(jìn)行反應(yīng)能量的來源,故太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選ac;電解反應(yīng)中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),由圖知反應(yīng)產(chǎn)物為O2,又電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,故反應(yīng)方程式:2CO32-4e=2CO2O2?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)電子守恒、蓋斯定律、平衡常數(shù)的概念、焓變和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、電解原理解答。【題文】23、(14分)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題:(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。(2)反應(yīng)中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為 。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液(5)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知:則溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會(huì) (填“偏高” “偏低” “不變”)【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題 離子方程式 氧化還原反應(yīng) 滴定計(jì)算B1 B3A4【答案解析】、(共14分)(1)4.47.5 (2分)(2)2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)(3)2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)(4)D (2分)(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)解析:(1)制備硫酸亞鐵,應(yīng)與硫酸鋁分離,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3,要避免生成應(yīng)Fe(OH)2沉淀,控制pH在4.47.5之間;(2)NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子,本身變?yōu)镹O,故反應(yīng)方程式為2H+ Fe2+ NO2-= Fe3+ NO + H2O;(3)Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+;(4)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,可使用酸性KMnO4溶液(利用高錳酸鉀的氧化性);(6)根據(jù)所給反應(yīng)可得關(guān)系式Fe3+S2O32-,所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol,溶液中鐵元素的總含量為0.0020mol56g/mol0.020L=5.6g/L;若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,則H2O2也可氧化I-得到I2,消耗的Na2S2O3將偏多,導(dǎo)致所測定的鐵元素的含量偏高?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)表中的信息判斷離子沉淀的pH;滴定計(jì)算可運(yùn)用關(guān)系式法解答;離子檢驗(yàn)運(yùn)用的是物質(zhì)的性質(zhì),但需排除干擾。【題文】24、(17分)實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣(1納米=1109m)(部分夾持裝置已略去),向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣供選擇的藥品:石灰石 氯化銨 氫氧化鈣 飽和氯化鈣溶液 濃硫酸6 molL-1鹽酸 飽和食鹽水 飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中,儀器a的名稱是,儀器b中應(yīng)盛放的固體為。(填藥品序號(hào))。裝置B中盛放的溶液是 (填藥品序號(hào))。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。 。(3)通入適量氣體后,C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng),過濾,所得濾液顯(填“酸”、“堿”、“中”之一)性。(4)裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面,原因是 (5)上述裝置存在一處缺陷,該缺陷為 ?!局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J3 J5 【答案解析】(共17分)(1)分液漏斗(2分) (2分) (2分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3分)(2)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁靡皇梢姽庹丈?,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí),若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)。(2分)(3)酸(2分) (4)防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂(2分)(5)無尾氣吸收裝置(2分)解析:(1)A裝置是制取二氧化碳,儀器a的名稱是分液漏斗;儀器b中為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2;裝置D中制取氨氣,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫。(2)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?,看是否有丁達(dá)爾效應(yīng),若有丁達(dá)爾效應(yīng),則說明為納米級(jí)。(3)C中的反應(yīng)是CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl,氯化銨在水中發(fā)生水解顯酸性,離子方程式:NH4+H2ONH3H2O+H+.(4)氨氣極易溶于水,右邊的導(dǎo)管并未插入液面是防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂(5)該裝置沒有尾氣處理裝置?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)形狀判斷儀器名稱;根據(jù)反應(yīng)原理判斷物質(zhì)名稱;根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)選擇除雜試劑;氨氣對(duì)環(huán)境有污染,應(yīng)該有尾氣處理裝置。高三化學(xué)精品試題一、選擇題:1【浙江省嘉興市第一中學(xué)等五校2015屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題】【題文】生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是( ) A食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑B大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活M4O1O3【答案解析】【解析】D 解析:A食鹽腌制食品,食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,故A正確;B大量燃燒化石燃料產(chǎn)生大量含硫化合物、含氮化合物,是造成霧霾天氣的重要因素之一,故B正確;C裝飾材料釋中含有大量的甲醛,會(huì)造成空氣污染,故C正確;D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變性,故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了生活中的化學(xué),依據(jù)相關(guān)的知識(shí)即可解答,平時(shí)注意生活中的化學(xué)知識(shí)的積累,題目難度不大。 2【四川省成都外國語學(xué)校2015屆高三12月月考】【題文】下列分類或歸類正確的是:鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 NaOH、HD、IBr均為化合物 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A B. C. D.【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體B1B4E1 【答案解析】【解析】D 解析:鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物,礦泉水中含有水和礦物質(zhì),屬于混合物,冰水只有水這一種物質(zhì),為純凈物,故錯(cuò)誤;HD是由同種氫元素組成的單質(zhì):氫氣,不是化合物,故錯(cuò)誤;明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì),故正確;C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故正確;碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液,不屬于膠體,故錯(cuò)誤;故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用,熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷,掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵,難度不大。3【浙江省慈溪市、余姚市2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】【題文】常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡關(guān)于原子的說法正確的是A中子數(shù)為14 B質(zhì)子數(shù)為14 C核外電子數(shù)為14 D質(zhì)量數(shù)為14【知識(shí)點(diǎn)】同位素E1【答案解析】D解析:的質(zhì)量數(shù)是14,質(zhì)子數(shù)是6,電子數(shù)是6,中子數(shù)是14-6=8,因此選D。 【思路點(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=子數(shù)+中子數(shù)。4【山西大學(xué)附中20142015學(xué)年第一學(xué)期高三第六次月考試題】【題文】下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離和除雜 J2 【答案解析】B 解析:物質(zhì)在除雜過程中必須要掌握的原則是:在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。A除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合,這樣在除去NO的同時(shí)又混入了氧氣雜質(zhì),錯(cuò)誤;B除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸,這樣SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而存在在溶液中,最后用濃硫酸對(duì)氣體進(jìn)行干燥,正確;C除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾,K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成了Ba CO3可以除去K2CO3,但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2,錯(cuò)誤;D加入生石灰后蒸餾這是除去乙醇中的水用到的方法,生石灰能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水,將原物質(zhì)除掉,不符合除雜原則,故D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分離與除雜,解決除雜問題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。5【20142015學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期中考試】【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是( ) 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌 用pH試紙測得氯水的pH為2 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,溶液中含NH4A B C D【知識(shí)點(diǎn)】試劑存放 離子檢驗(yàn) 溶液混合J2 D2【答案解析】A 解析: 氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸,所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶,正確; 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),類似濃硫酸的稀釋操作,應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌,故錯(cuò)誤; 因氯水有漂白性,不能用pH試紙測得氯水的pH,故錯(cuò)誤; 因銀溶于硝酸,用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管,正確; 濃硝酸光照下分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,正確;根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣,若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,溶液中含NH4,正確;故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了試劑存放、離子檢驗(yàn)、溶液混合操作等知識(shí),屬記憶性內(nèi)容。6【五校(師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中)第二次聯(lián)考】【題文】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L B、1 L 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為 NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于 3NA D、含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積 溶液中的離子A1 A2 J3【答案解析】C 解析:A、NO與O2混合后得到NO2的體積與NO的相等,但由于存在2NO2N2O4,故體積小于22.4L,故A錯(cuò)誤;B、鋁離子水解以及溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài),22.4 L H2O的物質(zhì)的量大于1摩爾,所含原子個(gè)數(shù)大于 3NA ,故C正確;D、由于制取氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)將停止,所以可制得 Cl2的分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、溶液中的離子數(shù)目等,注意溶液中的離子包含水電離的離子。7【江西省南昌市第二中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第四次月考】【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )A裝置酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn),但溶液顏色會(huì)逐漸變淺B裝置久置后,飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶D裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) J1 【答案解析】A 解析:濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,二氧化碳微溶于水,溶液中有氣泡,錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了濃硫酸的氧化性、坩堝的使用、萃取實(shí)驗(yàn)等,涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多,綜合性較強(qiáng)。8【題文】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NAD.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) A1【答案解析】A 解析:.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.0 g CH4的物質(zhì)的量為0.25mol,一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,故0.25mol CH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA,正確; B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA,但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道,故含有的分子總數(shù)不能進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中,因體積未知,故含有的NO3數(shù)目為無法進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;D. SO2與氧氣反應(yīng)是可逆的,故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的應(yīng)用,如分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算、在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算等,包括的知識(shí)內(nèi)容較多,綜合性較強(qiáng),但難度不大。9【衡陽市2015屆高三11月五校聯(lián)考】【題文】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】A 解析:A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水,故A正確;B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng),NaOH完全反應(yīng),正確的是:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O,故B錯(cuò)誤;C、稀硝酸有強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物中只有三價(jià)鐵,故C錯(cuò)誤;D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42恰好完全沉淀時(shí),二者的物質(zhì)的量之比是1:2,Al3與OH物質(zhì)的量之比是1:4,產(chǎn)物是偏鋁酸根離子,故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷,一定注意反應(yīng)物相對(duì)量問題。10【云南省部分名校高2015屆12月份統(tǒng)一考試】【題文】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2OBNa2S溶液呈堿性:S2-+H2O HS-+OH-C用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ H2+Cl2DCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng): Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1 【答案解析】B解析:A、硝酸會(huì)氧化Fe2+,錯(cuò)誤;B正確;用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-,錯(cuò)誤;D、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng): Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+2H2O,錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】書寫離子方程式要符合反應(yīng)實(shí)際,如A、C、D項(xiàng)。11【2014年秋季湖北省重點(diǎn)高中期中聯(lián)考】【題文】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中:HCO3、Cl-、H+、Na+B常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:SO42-、MnO4-、K+、Cl -D常溫下, =0.1 mol/L的溶液中:K+、NH3H2O、SO32-、NO3-【知識(shí)點(diǎn)】離子共存B1【答案解析】D解析:A、Fe3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng),而且HCO3與H+反應(yīng)生成氣體;B、由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中顯酸性,則CO32-不能存在或顯堿性,則NH4+不能存在;C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可以顯酸性,而酸性條件下MnO4-會(huì)氧化Cl -,D、=0.1 mol/L的溶液中顯堿性,離子一定能大量共存,選D?!舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子共存時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液;有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+;MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性;注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”還是“一定”。12【河北省衡水中學(xué)2015屆高三上學(xué)期四調(diào)考試】【題文】某溶液中可能含有下列離子:Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子,為確定該溶液的組成,某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解; (2)另取少量該溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A該溶液中一定含有NH4+ B該溶液中一定含有硝酸根離子 C該溶液中一定含有SO42- D根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Na+【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn) 離子反應(yīng)B1 J2【答案解析】C 解析:取少量上述溶液,向其中加入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-,另取少量該溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-,由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-,故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng),掌握常見的離子的檢驗(yàn)方法是關(guān)鍵。13【臨川一中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期中考試】【題文】10右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 ( )ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2【知識(shí)點(diǎn)】鋁及化合物的性質(zhì)C2【答案解析】C 解析:A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故NH4Al(SO4)2為2mol,加入3mol氫氧化鋇沉,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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