化學：《物質(zhì)的檢驗》課件（新人教版選修6）

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歡迎進入化學課堂 物質(zhì)的檢測 物質(zhì)的檢測要從物質(zhì)的性質(zhì)入手 定性檢測 檢測物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu) 官能團 定量檢測 檢測某組分 元素 的準確含量 結(jié)構(gòu)測定 測定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 分析化學 研究物質(zhì)的組成 含量 結(jié)構(gòu)和測量方法及相關(guān)理論的科學 主要任務 1 鑒定物質(zhì)的組成 2 檢測物質(zhì)中有關(guān)組分的含量 3 測定物質(zhì)的化學結(jié)構(gòu) 思考與交流 1 冬季供暖鍋爐房備有檢測水質(zhì)軟化程度的儀器 試劑 你認為這種檢測的目的何在 該檢測是屬于定性檢測還是定量檢測 課題一物質(zhì)的檢驗 科學探究 1 市售胃舒平藥片中的輔料為淀粉 試用實驗證明 課題一物質(zhì)的檢驗 2 有四種白色粉末 已知它們分別是NaCl BaCl2 Na2CO3和無水CuSO4 試設計實驗鑒別它們 樣品1樣品2樣品3樣品4 加蒸餾水 藍色溶液 無色溶液 加稀鹽酸 有氣體產(chǎn)生 無氣體產(chǎn)生 加稀硫酸 無沉淀產(chǎn)生 NaCl 生成白色沉淀 BaCl2 注意 1 對于含有多種不同離子的混合物 若各物質(zhì)離子間的特征反應互不干擾 則只需取樣一次 然后逐級檢驗 2 對于含有多種不同離子的混合物 若各物質(zhì)離子間的特征反應有干擾 則需先利用沉淀反應使離子分離 然后分組檢驗 常見陽離子的特征反應 紅褐色沉淀 藍色沉淀 白色沉淀 溶于過量NaOH溶液 刺激性氣體 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀很快變?yōu)楹谏?檢驗方法 一 化學方法 利用特征反應鑒定 二 儀器分析法 利用特殊的儀器 通過檢測物質(zhì)的某種物理性質(zhì)或化學性質(zhì)達到檢測的目的 色譜分析 質(zhì)譜 紅外光譜 核磁共振波譜 檢驗中學常見物質(zhì)的一般程序與思路 一 固態(tài)物質(zhì)的檢驗 待檢物質(zhì) 觀察固體顏色初步區(qū)分 加水溶解看溶解性 根據(jù)特征反應檢驗 練習 設計實驗 鑒別NH4NO3 NH4 2SO4 Na2SO4 NaCl CuSO4五種固體 2 溶液的檢驗 待檢溶液 加酸堿指示劑 紫色石蕊試液 根據(jù)顏色變化分組 根據(jù)特征反應檢驗 練習 設計實驗 檢驗可能含有Fe3 Al3 Ag Ba2 的混合溶液 3 無機氣體的檢驗 必須掌握 O2 用試管或集氣瓶收集氣體 將帶火星的木條插入試管或集氣瓶中 木條復燃 H2 點燃 在火焰上方罩一各干燥而冷的小燒杯 淡藍色火焰 燒杯中有水霧生成 NH3 1 用濕潤紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍 2 用玻棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口 打開玻璃片 有白煙生成 CO2 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 SO2 1 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 2 通入品紅溶液 品紅褪色 H2S 1 用濕潤的醋酸鉛試紙或硝酸鉛試紙檢驗 試紙變黑色 2 通入CuSO4溶液 有黑色沉淀生成 CO 通過灼熱的氧化銅 反應產(chǎn)物通入澄清石灰水 黑色粉末變成光亮的紅色 石灰水變渾濁 NO 向待檢氣體中通入空氣 無色氣體變紅棕色 NO2與溴蒸氣 紅棕色 1 AgNO3溶液 沒有明顯現(xiàn)象為NO2 有淺黃色沉淀生成的為溴蒸氣 2 蒸餾水 氣體變?yōu)闊o色 溶液也無色的為NO2 氣體顏色變淺 溶液呈橙色的為溴蒸氣 練習 某無色氣體 可能含有HCl CO2 NO2 HI SO2 HBr中的一種或幾種 將其通入氯水 得到無色透明溶液 把溶液分成兩份 向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 也有白色沉淀出現(xiàn) 對于原無色氣體的推斷一定正確的是 A 一定存在HClB 一定存在SO2C 肯定沒有CO2D 不能肯定是否含有NO2 HI 四 常見陰離子的檢驗 Cl 先用硝酸酸化 再加硝酸銀溶液 有白色沉淀出現(xiàn) SO42 先用鹽酸酸化 再加BaCl2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) SO32 1 加入鹽酸 有無色氣體生成 將氣體通入品紅溶液中 溶液褪色 2 加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加鹽酸 沉淀溶解 生成刺激性氣味的氣體 練習2 有三瓶無標簽的溶液 分別是HCl H2SO4和H3PO4 試用最少種類的試劑 最簡捷的方法鑒別它們 寫出具體的操作及現(xiàn)象 試劑是 具體操作及現(xiàn)象為 Ba OH 2溶液 分別逐滴加入Ba OH 2溶液 并及時振蕩 開始即有沉淀產(chǎn)生者為H2SO4 開始無沉淀 滿加到一定量時有沉淀者為H3PO4 滴加過程中始終無沉淀者為HCl 五 常見陽離子的檢驗 Ag 加入鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生 取少量沉淀 加入濃氨水中即溶解 再加稀硝酸 白色沉淀又重新生成 Al3 加入氨水 有白色絮狀沉淀生成 該沉淀能分別溶于氫氧化鈉溶液和鹽酸 但不溶于氨水 五 常見陽離子的檢驗 Fe3 1 加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成2 用鹽酸酸化 加入KSCN溶液 溶液呈血紅色 NH4 加入濃NaOH溶液 微熱 生成有刺激性氣味的 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 Na K 焰色反應 練習3 試用一種試劑鑒別硝酸銀 氯化鋁 鹽酸 氯化鈉四種試劑 練習4 用一種試劑鑒別Al2 SO4 3 MgSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3 CuSO4 Na2SO4六種溶液 不用物理方法 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全