浙江省高中化學學考必背知識點1
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學考化學必會知識點快餐版(Ⅰ) 1. 溶或熔時能導電的化合物是電解質(zhì) 2. 溶和熔時不能導電的化合物是非電解質(zhì) 3. 金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 4. 常見電解質(zhì):NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5. 常見非電解質(zhì):酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6. 鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),因為它們是混合物 7. HCI≠鹽酸 H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離,而不是導電能力的強弱;常見弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水(CH3COOH、HClO、NH3H2O等)其電離方程式用≒ 9. 鹽類水解:顯堿性: CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 顯酸性: NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反應(yīng)是物理變化,鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色,鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色(透過藍色鈷玻璃)。實驗前鉑絲用稀鹽酸清洗,不能用其他酸 11. 地殼中含量前五位元素:O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合態(tài)(SiO2)存在,晶體硅是半導體材料,可用于制造計算機芯片及太陽能電池板等;純凈的SiO2晶體就是石英,SiO2是酸性氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水;SiO2難溶于水,主要用于制造光導纖維。 13. 三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷 14.盛NaOH溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶體:金剛石、單晶硅、二氧化硅(石英) 16. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑(10-7~10-9m)不是丁達爾效應(yīng) 17. 碳酸鈉與碳酸氫鈉比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿 或 蘇打 小蘇打 與鹽酸反應(yīng)速率 較快 更快 熱穩(wěn)定性 \ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) 都產(chǎn)生白色沉淀 18. 金屬鈉、鎂都不能用CO2滅火 19. 實驗室制氯氣用MnO2和濃鹽酸,而不是稀鹽酸 20. CCl4比水重,苯比水輕,二者都是常用萃取劑;酒精一般不能做萃取劑 21. 不可再生三大化石能源:煤、石油、天然氣(一級能源) 22. 化學鍵是微粒間的相互作用,既有引力也有斥力;由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時克服的是分子間作用力,發(fā)生化學變化時克服的是共價鍵。 23. 只含有離子鍵的化合物就是離子化合物(標志:含有金屬元素或NH4+),僅含有共價鍵的單質(zhì)或化合物是共價型的分子晶體(標志:全部是非金屬元素組成),含有原子團(如SO42-、NO3-)的物質(zhì)一定含有共價鍵 24. 元素周期律:電子層數(shù)=周期數(shù) 最外層電子數(shù)=主族數(shù) H / / / / / / / / / / / / 25. 短周期是前三周期,共18種元素。第一周期僅有氫、氦兩元素。z 同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱;同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強,元素金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱;元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;元素金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈。 26. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同的核素 (A X)不是單質(zhì),同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。 27. 常見褪色整理 物質(zhì)種類 SO2 HClO(潮濕氯氣、新制氯水) 甲烷 (烷烴) 乙烯 (烯烴) 苯 能否使溴水褪色,(填 “能”或“否”,下同)若褪色寫出其反應(yīng)類型 能萃取溴水而使其褪色(物變) 能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色 28.工業(yè)制金屬鈉是電解熔融NaCl;工業(yè)制金屬鎂是電解熔融MgCl2 29. 工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水,不是電解熔融NaCl 30. 赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O3 31.配制FeCl2溶液,要加入鐵粉,防止其被氧化;配制FeCl3溶液,要加入稀鹽酸,防止其水解 32. 結(jié)構(gòu)式必然有很多條短線,結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的升級版 乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2 乙炔結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CH 原子呈電中性的原因: 核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 33. 苯?jīng)]有碳碳雙鍵、碳碳單鍵,是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學鍵 34. 苯的化性: 易取代(與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng))、能氧化(燃燒)、難加成(一定條件下,只與H2加成)、 不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能萃取溴水而使其褪色 35. 化學反應(yīng)吸收能量,△H>0, 化學反應(yīng)放出能量,△H<0 燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 36. 熱方程式中物質(zhì)狀態(tài):固(S)液(l)氣(g) 37. 石油分餾是物理變化;石油的裂化、裂解是化學變化;工業(yè)制乙烯方法:石油的裂解 38. 常見含有醛基的有機物是乙醛和葡萄糖 39. 醛基的兩種檢驗方法:銀氨溶液水浴熱、新制Cu(OH)2懸濁液加熱 40. 煤的氣化、液化、干餾均是化學變化 41. 蛋白質(zhì)的鹽析(如:加(NH4)2SO4、Na2SO4溶液)可逆,變性(強酸、強堿、紫外線、加熱、重金屬離子CuSO4、福爾馬林)不可逆 42. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu);常見的高分子化合物是:淀粉和纖維素、蛋白質(zhì) 43. 取代反應(yīng)產(chǎn)物至少兩種,加成反應(yīng)產(chǎn)物一種 44.SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁 45. 原電池形成條件:兩極一液成回路;負氧正還;外電路電子流向是負極到正極;電流方向是正極到負極,“電子不下水、離子不上岸” 46. 水浴加熱的實驗:銀鏡反應(yīng),制硝基苯 47. 離子化合物和共價化合物的電子式不同,HCl NaCl電子式(自主寫好) 48.油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)。油脂不是高分子化合物 49. 乙醇與二甲醚屬于同分異構(gòu)體 50. 酯化反應(yīng)實質(zhì):酸脫羥基醇脫氫 51. 可逆反應(yīng)到達化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)并沒有停止,而是動態(tài)平衡,平衡的兩大基本標志: ① v正= v逆≠0 ② 各物質(zhì)的量濃度保持不變 52. 檢驗Fe3+的方法用KSCN溶液,現(xiàn)象:產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀 53.氧化劑與還原劑都是反應(yīng)物。氧化劑得電子,化合價降低,被還原,自身發(fā)生還原反應(yīng);還原劑失電子,化合價升高,被氧化,自身發(fā)生氧化反應(yīng)。 54. 非金屬元素都是主族元素;稀有氣體元素屬于0族 55. 元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導體材料;在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑 56. 烴是指僅含碳、氫元素的有機化合物 57. 有機化合物系統(tǒng)命名步驟:①選主鏈(碳鏈最長),②定編號(取代基最?。鄱Q(相同取代基合并);命名原則:①一號碳不可能有甲基②二號碳不可能有乙基 58. 重要顏色: 黑色固體:CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 紅棕色固體:Fe2O3 (赤鐵礦、鐵銹) 紫紅色固體:Cu 藍色固體:Cu(OH)2 CuSO4.5H2O(膽礬、藍礬) 紫黑色固體:KMnO4、I2 紅棕色液體:液溴Br2 紅褐色固體:Fe(OH)3 黃綠色氣體:Cl2 淡黃色固體:S 黃色溶液:Fe3+鹽 藍色溶液:Cu2+鹽 59. 氣味常識: 有刺激性氣味氣體:Cl2、 SO2、HCl、NH3等 液態(tài)有機物一般都有特殊氣味:苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等 3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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