化學：《核外電子排布與周期律》課件五（31張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進入化學課堂 專題一核外電子排布與周期律 第一單元核外電子排布與周期律 學業(yè)水平測試要求 1 核外電子排布與周期律 原子核外電子排布的基本規(guī)律 1 18號元素原子結構示意圖 b 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 元素主要化合價 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 b 元素周期表的結構 同主族 同周期元素原子核外電子排布 元素化學性質的遞變規(guī)律 b 主族元素在周期表中位置 原子結構 元素性質三者的關系 b 元素周期表的意義與作用a 原子核外電子排布的基本規(guī)律 1 18號元素原子結構示意圖 b 1 原子核外電子排步的一般規(guī)律 電子在原子核外是分層排步的 電子總是盡量先排步在能量低的電子層里 即K層 再由里向外 依次排步在能量較高的電子層里 每一電子層 最多填充電子數(shù)為2n2最外層電子數(shù)都不超過8個 當K層為最外層時不超過2個 次外層電子數(shù)不超過18個 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個 電子按能量高低在核外分層排布 1 下列原子結構示意圖中 正確的是 2 某元素原子的原子核外有三個電子層 最外層有4個電子 該原子核內(nèi)的質子數(shù)為 A 14B 15C 16D 17 答案 1 B2 A3 B 3 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在核電荷數(shù)為1 10的元素中 滿足上述關系的元素共有 A 1對B 2對C 3對D 4對 元素周期律 1 概念 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律 原子半徑 元素化合價 原子核外電子排布 元素的金屬性 非金屬性 2 本質 元素性質的周期性變化規(guī)律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果 元素周期律 核外電子排布 1 核外電子繞核作無規(guī)則的高速運動 其運動的不同區(qū)域可以看作不同的電子層 2 電子層的表示方法 1 數(shù)字表示法 1 2 3 4 5 6 7 2 字母表示法 K L M N O P Q 3 電子的能量 離核近的電子層中 電子的能量 離核遠的電子層中 電子的能量 低 高 元素周期律 核外電子排布 A Z X 1 原子組成的表示 a n a Z 元素X的質子數(shù) A 元素X的質量數(shù) n 粒子所含X的數(shù)目 a 粒子所帶的電荷數(shù) a X的化合價 結構示意圖 等電子粒子 化學上 把具有相同電子總數(shù)的粒子叫做等電子粒子 10電子粒子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O Ne N3 O2 F OH HF H2O NH3 CH4 鞏固練習 1 1 在多電子原子中 電子是 排布的 能量最低的電子層為 層 離核最 M層是代表第 層 最多容納 個電子 當其為最外層時 最多容納 個電子 分層 K 近 3 18 8 2 某種元素X核內(nèi)有5個質子 X為 元素 原子結構示意圖為 B 硼 3 元素X的二價陽離子只有兩個電子層 X2 的結構示意圖為 X為 元素 Mg 鎂 2 下列粒子的結構示意圖正確的是 A Mg2 B Cl C Ar D K A 3 下列說法中肯定錯誤的是 A 某原子K層上只有一個電子B 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C 某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D 某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 B 4 1 在第n電子層中 當n為最外層時 最多能容納電子數(shù)與 n 1 層相同 則第n層是 A N層B M層C L層D K層 2 在1 18號元素中 某元素R最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同 則R元素可能是 寫元素符號 5 有aXm bYn cZm dRn 四種離子 已知aXm bYn cZm dRn 四種離子具有相同的電子層結構 則下列關系正確的是 A a c 2nB a b n mC c d m nD b d 2n B H Be Al D 元素周期律 原子半徑 微粒半徑比較1 原子半徑與離子半徑關系 原子半徑相應的陽離子半徑2 比較微粒大小的依據(jù) 三看 一看電子層數(shù) 電子層數(shù)越多半徑越大如 Na Na 二看核電荷數(shù) 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越大半徑越小 如 S2 Cl Ar K Ca2 三看核外電子數(shù) 電子層和核電荷數(shù)都相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 如 Cl Cl Fe2 Fe3 元素周期律 元素主要化合價 元素主要化合價的周期性變化 氧元素無正價 氟元素無正價 金屬元素無負價 惰性元素為零價 元素的最高正價 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 只有非金屬才有負價 且 負價數(shù)值 正價數(shù)值 8 即元素的負化合價 最外層電子數(shù) 8 主族序數(shù) 8 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金屬性逐漸增強 原子半徑逐漸減小 金屬性逐漸增強 對應的堿堿性越強原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 證明金屬性 同條件下與水或酸越易反應則越強 最高價氧化物所對應的水化物的堿性越強則越強相互置換根據(jù)元素周期表中的位置判斷 證明非金屬性 最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強則越強與H2反應的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換依據(jù)元素周期表中的位置判斷 元素周期表的結構 周期 短周期 長周期 第1周期 2種元素 第2周期 8種元素 第3周期 8種元素 第4周期 18種元素 第5周期 18種元素 第6周期 32種元素 不完全周期 第7周期 26種元素 鑭57La 镥71Lu共15種元素稱鑭系元素 錒89Ac 鐒103Lr共15種元素稱錒系元素 周期序數(shù) 電子層數(shù) 橫向 元素周期表的結構 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有氣體元素 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 縱向 零族 共七個主族 長短周期共同組成 B B B B B B B 共七個副族 僅由長周期組成 三個縱行 位于 B與 B中間 同主族 同周期元素原子核外電子排布 1 2 1 8 1 8 元素化學性質的遞變規(guī)律 逐漸 逐漸 最高正化合價 主族序數(shù)最低負化合價 主族序數(shù) 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 堿性逐漸 酸性逐漸 堿性逐漸 酸性逐漸 穩(wěn)定性逐漸 穩(wěn)定性逐漸 同周期元素的最高價氧化物對應水化物酸堿性 同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性增強 堿性增強 元素的 位 構 性 的關系 從原子結構理論解釋元素周期表中同周期 同主族元素性質的遞變規(guī)律 元素 位 構 性 三者關系 結構 金屬原子半徑大 最外層電子數(shù)少易失電子金屬性強非金屬原子半徑小 最外層電子數(shù)接近8易得電子非金屬性強最外層4個電子不易得失電子易形成共價化合物 元素周期表的意義與作用 a 在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料 如 Si Ge Se等 在過渡元素中 尋找各種優(yōu)良的催化劑 如Pt Ni等尋找耐高溫 耐腐蝕的合金材料 如Ti Mo等 在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素 如F Cl S P As等 根據(jù)元素的結構 位置和性質特點 可以比較或推斷元素的某些性質 鞏固練習 原子序數(shù)為1 18的元素 隨著核電荷數(shù)的遞增不呈周期性變化的是 A 原子量 B 主要化合價 C 原子半徑 D 電子層數(shù) AD 2 下列各組元素遞變情況錯誤的是 A Li Be B原子最外層電子數(shù)依次增多 B P S Cl元素最高正化合價依次升高 C B C N O F原子半徑依次增大 D Li Na K Rb的金屬性依次增強 C 3 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分別代表某一化學元素 下列 填寫編號 組元素的單質可能都是電的良導體 a c h b g k c h l d e f 用A表示質子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) E電子層數(shù)填寫下列各空 原子種類由決定 元素種類由決定 元素同位素由決定 元素在周期表中的位置由決定 元素的原子半徑由決定 元素主要化合價由決定 元素的化學性質主要由決定 價電子通常是指 AB A B DE AE D D D 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全