化學：《核外電子排布與周期律》課件26（29張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進入化學課堂 專題1第一單元核外電子排布與周期律元素周期表及其應用 元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 實質呢 1 原子結構周期性變化2 原子半徑周期性變化3 元素化合價周期性變化4 元素性質的周期性變化 復習 考考你 你能否將1 18號元素編成一個小小的周期表 要求 1 將性質相似的元素歸類 2 體現(xiàn)元素性質的周期性遞變規(guī)律 編制原則 1 將最外層電子數(shù)相同的元素歸為一列 2 將相同電子層數(shù)相同的元素排在一行 3 按原子序數(shù)的遞增編排 形式一 形式二 一 元素周期表的結構 1 周期 橫行 具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期 一二三四五六七 2 8 8 18 18 32 短周期 長周期 不完全周期 結構 三短 四長 一不全 排滿可以排32種 7 6 5 4 1882 MLk 3 82 LK 2 2 K 1 周期的結構 不完全周期 2 族 縱行 思考 1 為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素 它們很穩(wěn)定 它們的化合價通常情況下為0 結構 七主 七副 零 八族 主族 副族 零族 族 長 短周期元素 長周期元素 稀有氣體元素 8 9 10縱行 A A等 B B等0 7 7 1 1 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 主族 副族 八族 零族 族的結構 2 3 3 3 2 第三周期第 A族 第三周期第 A族 第三周期第 A族 第二周期0族 5 6 1 3 8 5 6 1 3 3 2 二 元素原子結構與其在周期表中位置關系 16S 周期序數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 同周期元素電子層數(shù)相等 同主族元素最外層電子數(shù)相等 歸納 小結 一 周期表的結構 周期 橫行 結構 族 縱行 結構 三短 四長 一不全 七主 七副 零 八族 二 原子結構與元素在周期表中位置的關系 a 周期序數(shù) 電子層數(shù)b 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 元素周期表還可以分為 金屬 非金屬 和過渡元素 練習 1 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是 2 Na元素的原子序數(shù)為11 相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 3 短周期元素中 族序數(shù) 周期序數(shù)的元素有 族序數(shù) 周期序數(shù)2倍的元素有 周期序數(shù) 族序數(shù)2倍的有 14 3 19 H Be Al C S Li 練習 推算原子序數(shù)為6 13 34 53 88 82的元素在周期表中的位置 第6號元素 6 2 4第二周期第 A族 第13號元素 13 10 3第三周期第 A族 第34號元素 34 18 16第四周期第 A族 第53號元素 53 36 17第五周期第 A族 第88號元素 88 86 2第七周期第 A族 288181832 比較微粒半徑大小的依據(jù) 三看規(guī)則 一看電子層數(shù) 在電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看核電荷數(shù) 在電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看電子數(shù) 在電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時 電子數(shù)越多 半徑越大 陰盛陽衰 陰離子半徑大于對應原子半徑 陽離子半徑小于對應原子半徑 二元素的性質和元素周期表的位置關系 1 同周期元素的性質變化規(guī)律 同一周期 最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 電子層數(shù)相同 第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性 酸性逐漸增強 堿性減弱 化合價 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 最高氧化物R 對應水化物 堿性 酸性 氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 對應水化物化學式 ROH R OH 2 R OH 3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 遞增 遞增 遞減 RH4 RH3 H2R HR 金屬性減弱 非金屬性增強 2 同主族元素性質的變化規(guī)律 同一主族 最外層電子數(shù)相同 電子層數(shù)依次增多 原子半徑依次增大 單質還原性增強 金屬性 增強 原子半徑增大 電子層數(shù)依次增多 單質氧化性減弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減 非金屬性減弱 原子半徑 氧化還原性 金屬性非金屬性 高價氧化對應水化物酸堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 遞增 單質還原性增氧化性遞減 金屬性遞增非金屬性遞減 堿性遞增酸性遞減 遞減 同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性增強 堿性增強 非金屬性遞增 金屬性遞增 金屬最強 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸增強 元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性逐漸增強 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸增強 同周期 同主族元素的遞變規(guī)律 依次增大 逐漸增多 相同 逐漸減小 周期性變化 金屬性減弱 非金屬性增強 還原性減弱 氧化性增強 堿性減弱 酸性增強 逐漸增強 按周期元素數(shù)增加 相同 依次遞增 逐漸增大 基本相同 非金屬性減弱 金屬性增強 氧化性減弱 還原性增強 酸性減弱 堿性增強 逐漸減弱 三 周期表的應用 尋找催化劑 尋找半導體 尋找農(nóng)藥 練習 金屬性最強的元素 不包括放射性元素 是 最活潑的非金屬元素是 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 元素位 構 性三者關系 練習 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有2個電子 則A最外層有個電子 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若A的最外層有6個電子 則B最外層有個電子 右 大 3 左 小 7 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全