化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》:課件四(26張PPT)(人教版選修4)
《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》:課件四(26張PPT)(人教版選修4)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》:課件四(26張PPT)(人教版選修4)(29頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,?,化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分,自發(fā)反應(yīng):在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng),稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。,自發(fā)過(guò)程:在一定條件下,不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。,CompanyLogo,自然界中水總是從高處往低處流;電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng);室溫下冰塊自動(dòng)融化;墨水?dāng)U散;食鹽溶解于水;火柴棒散落等。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展,我們非常清楚,因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理?,能量由高到低,下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行,你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2217.5kJmol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=-822kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)H=-1648.4kJmol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-546.6kJmol-1,共同特點(diǎn):HO即放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)使體系能量降低,能量越低越穩(wěn)定,HO有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,1、能量判據(jù)(焓判據(jù)),反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,放熱反應(yīng),H0,CompanyLogo,日常生活中長(zhǎng)期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律能量判據(jù)(焓判據(jù))體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量即H0)。,思考:是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的?,思,與,題,問(wèn),考,結(jié)論:HO,熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是惟一因素。,CompanyLogo,思考交流:根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變與反應(yīng)方向焓變熵變能否自發(fā)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)0NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),加熱,反應(yīng)能否自發(fā)還與溫度有關(guān),要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變H和熵變S,G=H-TS,自由能變化G,自由能變化G綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響,當(dāng)G0時(shí),反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng),H,S,CompanyLogo,2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g),H=-78.03kJmol-1,S=494.4Jmol-1K-1,CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g),H=110.5kJmol-1,S=-89.36Jmol-1K-1,判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,CompanyLogo,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),H=-444.3kJmol-1,S=-280.1Jmol-1K-1,H(298K)=178.2kJmol-1,S(298K)=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),2在討論過(guò)程的方向時(shí),指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用,就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位;高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,實(shí)現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量,該過(guò)程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。,CompanyLogo,影響因素:,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā),熵增大有利于反應(yīng)自發(fā),溫度,CompanyLogo,【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】,1、下列過(guò)程是非自發(fā)的是()A、水由高處向低處流;B、天然氣的燃燒;C、鐵在潮濕空氣中生銹;D、室溫下水結(jié)成冰。2、碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法中正確的是()A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大;B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量;C、其分解是吸熱反應(yīng),據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解;D、碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解。,D,A,CompanyLogo,3、下列說(shuō)法正確的是()A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的;B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變;C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn);D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是()A、吸熱反應(yīng);B、放熱反應(yīng);C、熵增加反應(yīng);D、熵增加或者放熱反應(yīng)。,C,D,CompanyLogo,5、下列說(shuō)法不正確的是()A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素,多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大。C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān),C,CompanyLogo,6、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol,D,CompanyLogo,D,7、下列反應(yīng)中,熵減小的是(),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D.2CO(g)2C(s)O2(g),CompanyLogo,8、某化學(xué)反應(yīng)其H=122kJmol-1,S=231Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行,A,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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