高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用(38頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語句,第4課時,1化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2利用化學(xué)方程式計算時,單位要上下一致,左右對應(yīng)。,物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用,自學(xué)教材填要點,在10mL物質(zhì)的量濃度為2molL1的鹽酸中加入0.65g鋅片,它們恰好完全反應(yīng),生成的氫氣的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請分析下面表格:,0.73,1.36,0.01mol,0.02mol,0.01mol,0.01mol,0.01NA,0.02NA,0.01NA,0.01NA,物質(zhì)的量之比,1211,1參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)系數(shù)比:abcd質(zhì)量比:aMAbMBcMCdMD物質(zhì)的量比:abcd氣體體積比:abcd不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。,師生互動解疑難,1將2.3g金屬鈉投入足量水中,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是_,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是_。,答案:0.05mol1.12L,物質(zhì)的量角度認(rèn)識化學(xué)方程式的意義,2mol,1mol,2mol,(2)在化學(xué)方程式的有關(guān)計算中,利用物質(zhì)的量進(jìn)行計算最簡便。一般解題思路為:先根據(jù)化學(xué)方程式中計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,列比例計算出所求物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再換算成所求物理量。,(3)過量計算。當(dāng)題目給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,應(yīng)先確定哪種反應(yīng)物過量,然后以不足的反應(yīng)物的量計算所求的生成物的量。,2將5.6g鐵放入1L0.2molL1的CuSO4溶液中,生成Cu的質(zhì)量是_。,答案:6.4g,以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算,例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有Na數(shù)為0.02NAC通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA,答案B,物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系,借題發(fā)揮,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是()A常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下,44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA,.,答案:A,物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用,例211.2gFe與500mL2molL1的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為()A11.2LB2.24LC4.48LD3.36L解析設(shè)Fe完全反應(yīng)需HCl的物質(zhì)的量為n,則Fe2HCl=FeCl2H21202moln,120.2moln,n0.4mol1mol,即鹽酸過量,用Fe求H2的物質(zhì)的量。Fe2HCl=FeCl2H2110.2moln(H2)n(H2)0.2mol,V(H2)0.2mol22.4Lmol14.48L。答案C,反應(yīng)物是否過量的判斷方法:假設(shè)其中一種反應(yīng)物完全反應(yīng),求出另一反應(yīng)物的量,然后把另一反應(yīng)物的所求量與已知量相比較,若小于已知量,說明另一反應(yīng)物過量;若大于已知量,說明另一反應(yīng)物不足。,若例2中鹽酸的體積為100mL,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為多少?,答案:2.24L,點擊下圖進(jìn)入,點擊下圖進(jìn)入,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
20 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué)魯科版必修一 第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 高中化學(xué) 魯科版 必修 部分 課時 物質(zhì) 化學(xué)反應(yīng) 中的 應(yīng)用
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-11506830.html