高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 氧化還原反應的基本規(guī)律ppt
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,歡迎進入化學課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,氧化還原反應的基本規(guī)律,1守恒規(guī)律在一個氧化還原反應中,氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目,或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。2價態(tài)規(guī)律元素處于最高價,只有氧化性(如KMnO4中的錳元素);元素處于最低價,只有還原性(如S2、I等);元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。,3轉化規(guī)律(歸中規(guī)律)同種元素不同價態(tài)之間的反應,遵循以下規(guī)律:,應用:分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生,元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應;KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應中,KClO3中5價的氯不會轉化為KCl中1價的氯。再如:,4難易規(guī)律越易失去電子的物質,失去電子后就越難得到電子,越易得到電子的物質,得到電子后就越難失去電子。5先后規(guī)律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時,總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。,例如:把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的強氧化性可將Fe2、Br氧化,由于還原性Fe2Br,所以,當通入有限量Cl2時,根據先后順序Cl2首先將Fe2氧化,當Cl2足量時,方可把Fe2、Br一并氧化。離子方程式可分別表示為:(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2不足時)(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2過量時)。,1用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2103molXO還原,則元素X在還原產物中的化合價是()A4B3C2D1,-4,答案:A,2雙選題下列粒子既有氧化性又有還原性的是()ANaBClCFe2DS解析:利用價態(tài)規(guī)律解答。元素處于中間價態(tài)時,既有氧化性又有還原性。Na處于最高價,只有氧化性;Cl處于最低價,只有還原性;Fe2、S處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。答案:CD,3一定條件下NH4NO3受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO34N29H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為()A53B54C11D35,答案:A,4已知在相同條件下,下列幾種微粒的還原性強弱順序為ClBrFe2Cu2(H)Zn2Mg2,故首先被置換出來的是Ag。答案:C,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 配套講稿:
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