2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第五單元 化學(xué)方程式 專題一 本章知識(shí)梳理課件 新人教版.ppt
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上冊(cè),期末復(fù)習(xí)精練,第五單元化學(xué)方程式,專題一本章知識(shí)梳理,,思維導(dǎo)圖,,考綱要求,1.質(zhì)量守恒定律(認(rèn)識(shí));2.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解);3.正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式(理解);4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(理解);5.定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(認(rèn)識(shí))。,,知識(shí)梳理,一、質(zhì)量守恒定律1.含義:______________的各物質(zhì)的_________,等于反應(yīng)后________的各物質(zhì)的________總和。2.化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變,分子種類,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,生成,質(zhì)量,宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素______、______不變微觀:原子的_____、_____、______不變,宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:___________一定變,(2)一定改變,種類,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,(3)可能改變:分子總數(shù)可能變。3.適用范圍:所有的______變化。4.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí),該反應(yīng)必須在____________進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5.探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn):紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定①紅磷燃燒時(shí),為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?_______________________________________________。②紅磷燃燒時(shí),為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?__________________________________________________________________________________________。,因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱量,系上小氣球,可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞,發(fā)生危險(xiǎn),化學(xué),密閉容器內(nèi),為了吸收紅磷燃燒放出的熱量,以防止錐形瓶炸裂,③紅磷燃燒時(shí),玻璃管上的小氣球有何變化?__________________________________________________________________________________________。二、化學(xué)方程式1.含義:用________表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.表示的意義:(1)表示________、________和___________;(2)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的系數(shù)的積之比);(3)表示各物質(zhì)的微粒________(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)。,個(gè)數(shù)比,紅磷燃燒時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹,小氣球鼓起;冷卻后,因瓶?jī)?nèi)氧氣減少,氣壓變小,小氣球變癟,化學(xué)式,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,3.化學(xué)方程式的意義(以C+O2CO2為例)(1)質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;(2)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;(3)粒子:每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子。三、化學(xué)方程式的書寫1.書寫原則(1)以___________為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);(2)遵守______________,“”兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。,質(zhì)量守恒定律,客觀事實(shí),2.書寫步驟(1)寫:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),寫出________和________的化學(xué)式,并在反應(yīng)物和生成物之間畫“——”;(2)配:配平化學(xué)方程式,使“——”左右兩邊的原子種類和數(shù)目相等;(3)注:注明_________________________;(4)標(biāo):標(biāo)出___________________(氣體標(biāo)“↑”,沉淀標(biāo)“”);(5)改:將“——”改為“”。,生成物的狀態(tài),反應(yīng)物,生成物,化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,3.化學(xué)方程式的配平(1)配平的目的:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,使化學(xué)方程式左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等;(2)操作方法:在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),但不能改動(dòng)化學(xué)式,不能在化學(xué)式中間添數(shù)字;(3)配平的方法:①觀察法:檢查式子左、右兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等,然后填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù);②最小公倍數(shù)法:求左、右兩邊各出現(xiàn)一次、原子個(gè)數(shù)變化較大的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),用這個(gè)小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)得出化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再依次配平其他原子的個(gè)數(shù)。,注意:化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),一般是最簡(jiǎn)整數(shù)比,當(dāng)此數(shù)為“1”時(shí),通常不寫。如S+O2SO2。四、利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1.根據(jù):化學(xué)方程式意義——能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.步驟(1)設(shè)未知量(設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x,不用加單位?。?(2)寫出題目涉及的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式必須是題目涉及且正確的);,(3)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和(不相關(guān)不用計(jì)算);(4)對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量(必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出),列出關(guān)系式;(5)列比例式求解(比例式要列對(duì));(6)計(jì)算出結(jié)果;(7)簡(jiǎn)明寫出答案(答一定不能忘)。,3.計(jì)算中常用的關(guān)系式(1)m=ρV;(2)單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm3;(3)①物質(zhì)的純度=100%;②變形式:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度;不純物質(zhì)的質(zhì)量=;物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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