重慶市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液課件.ppt

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第一輪重慶基礎(chǔ)知識研究,第二單元化學(xué)基本概念和原理,第14講溶液,玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點1溶液的形成(A卷10年7考，B卷5年3考)1.(2017重慶A卷2題2分)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是()A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可樂,D,2.(2012重慶3題2分)調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是()A.食鹽B.蔗糖C.味精D.芝麻油,D,,【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質(zhì)與水混合能形成溶液，其前提是該物質(zhì)必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會以小液滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選D。,3.(2014重慶A卷10題2分)下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A.溶液一定是無色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液,A,【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色透明的，比如硫酸銅溶液是藍色的；故A錯誤。,命題點2溶解度及其曲線(A卷10年9考，B卷5年5考)考向一溶解度曲線(A卷10年6考，B卷5年2考)4.(2008重慶15題2分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線。溫度為t℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是()甲B.乙C.丙D.丁,,C,【解析】由溶解度曲線圖可知，溫度為t℃時，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是：乙＞甲＝丁＞丙，丙的溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯定是丙物質(zhì)，故選C。,5.(2011重慶15題2分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C.30℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60%D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,D,【解析】,6.(2016重慶B卷16題2分)將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.甲的溶解度隨溫度升高而增大B.t1℃時，甲、乙的溶解度均為20gC.溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液中析出5g固體D.a、b、c三點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：c＞a＞b,D,【解析】根據(jù)圖示可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)剩余的固體質(zhì)量增加，即溶解的質(zhì)量隨溫度升高而減小，所以甲的溶解度隨溫度升高而減小，A錯誤；t1℃時，50g水中甲、乙剩余10g，都溶解了20g，則該溫度下，兩物質(zhì)溶解度都為40g，B錯誤；t1℃時，甲物質(zhì)剩余固體為10g，t2℃時，甲物質(zhì)剩余固體為15g，所以溫度由t2℃降到t1℃時，甲物質(zhì)不會析出，C錯誤；,50g水中，a點是溶解了20g溶質(zhì)的溶液，b點是溶解了15g溶質(zhì)的溶液，c點是溶解了大于20g溶質(zhì)的溶液，所以三點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為c＞a＞b，D正確。,7.(2016重慶A卷20題4分)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問題。(1)t1℃時，溶解度最大的物質(zhì)______。,C,(2)若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是________(填序號)。①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑(3)t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))____________。,②③,B＞A＝C,【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時，C的溶解度最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小，若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故②③正確。(3)t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A＝C＞B，此時等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為B＞A＝C，將此時的飽和溶液都升溫到t3℃，A、B溶液中沒有晶體析出，,得到該溫度時A、B的不飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，C溶液中有晶體析出，得到該溫度時C的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量不變，此時溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是B＞A＝C。,考向二溶解度表格及溶解度表格結(jié)合溶解度曲線(A卷10年2考，B卷5年1考)8.(2014重慶A卷21題3分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。,(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和____________。(2)20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是____________溶液。(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是________(填序號)。A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃,溫度,KNO3,B,【解析】(1)根據(jù)表格信息可知，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。(2)20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，可知該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉達到飽和狀態(tài)；20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，可知該溫度下，10g水中最多溶解3.16g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故20℃時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體,3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。(3)溶解度曲線的交點表示某溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20℃～40℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相等的可能。,9.(2012重慶20題4分)根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。,(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是__________。(2)50℃時，乙的溶解度為________。(3)60℃時，將甲、乙、丙的固體各40g分別加入100g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是________。(4)影響KNO3溶解度的因素是____________。A.溫度B.壓強C.水的質(zhì)量,,甲,40g,丙,A,【解析】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大，故甲是硝酸鉀的溶解度曲線。(2)根據(jù)乙的溶解度曲線可知，在50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g。(3)60℃時，甲的溶解度是110g，乙的溶解度大于40g，丙的溶解度小于40g，在該溫度下，將甲、乙、丙各40g放入100g水中，甲、乙形成不飽和溶液，丙形成飽和溶液。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知，影響KNO3溶解度的因素是溫度。,考向三操作圖及操作圖結(jié)合溶解度曲線(A卷10年1考，B卷5年2考),10.(2017重慶A卷16題2分)兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二,判斷下列說法正確的是()A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D.t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y,D,【解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知：X的溶解度曲線為b曲線，Y的溶解度曲線為a曲線，A錯誤；X的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使X的飽和溶液變渾濁，B,錯誤；根據(jù)b曲線可知，X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；t3℃時，X的溶解度小于Y的溶解度，此時X、Y的等質(zhì)量飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為X＜Y，溶劑質(zhì)量關(guān)系為X＞Y，D正確。,11.(2013重慶B卷20題3分)t2℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如圖1所示，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請結(jié)合圖示回答下列問題：,(1)圖1中，________(填“a”或“b”)物質(zhì)的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。(2)圖2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。(3)將圖1中a溶液的溫度從t2℃降低到t1℃，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是________(填序號)。A.溶液的濃度B.溶劑的質(zhì)量C.溶解度,a,乙,B,【解析】(1)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。圖1中的a沒有完全溶解，燒杯底部有剩余，說明a物質(zhì)形成的溶液是飽和溶液。(2)根據(jù)圖1，可以看出在t2℃時，a的溶解度小于b的溶解度，比較圖2中甲和乙的溶解度大小，發(fā)現(xiàn)在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲線。(3)由于a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由t2℃降低到t1℃時，溶解度降低，a會析出，造成溶液的濃度減小，但溶劑的質(zhì)量不變。,(1)A中的試管_____(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是：_________________________________________________。,12.(2011重慶21題4分)請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。,不能,濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出,(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，______(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。,會,A＝C＞B,【解析】(1)不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會使酸液飛濺，發(fā)生危險。(2)濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。(3)Mg與稀鹽酸反應(yīng)也會放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。(4)顯然，A、B、C均為飽和溶液，A、C無晶體析出，B有晶體析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A＝C＞B。,13.(2017重慶B卷20題4分)張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題(忽略水的揮發(fā))：,(1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是________(填序號)。(2)上述實驗可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2對應(yīng)的________(填序號)。(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是________(填序號)。(4)根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入________g的M固體。,丁,A,乙,8,【解析】(1)甲、乙、丙、丁四個燒杯中，溶劑質(zhì)量都是50g，丁燒杯中溶解了15g溶質(zhì)，溶液質(zhì)量最大。(2)由圖1可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故排除C曲線，10℃時乙燒杯中溶劑質(zhì)量為50g，加入溶質(zhì)質(zhì)量為10g，相當于100g溶劑中加入20g溶質(zhì)，對于B曲線來說，對應(yīng)的溶解度恰好為20g，故乙燒杯中不會有固體剩余，故物質(zhì)M對應(yīng)的溶解度曲線為A。,(3)乙燒杯中有未溶解的溶質(zhì)，一定是飽和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲線，則10℃50g水中溶解M的質(zhì)量大于5g小于10g，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液，30℃時M的溶解度為46g，50g水中最少溶解23gM才能飽和，所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。(4)30℃時M物質(zhì)的溶解度為46g，即50g水中最多能溶解23g溶質(zhì)，此時溶液中含有15g的M固體，所以還需加入8g的M固體才能達到飽和。,(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是____(選填“A、B、C”)。(2)若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為________結(jié)晶，過濾。,拓展創(chuàng)新已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。,B,降溫,(3)P點表示的含義為________________________________________。(4)在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為________。(5)向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為________(選填“A、B、C”)。,t1℃時，B和C的溶解度相等,B>C,C,【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點表示此溫度下物質(zhì)處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是B。(2)由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和A溶液中的少量C可采用降溫結(jié)晶的方法。(3)溶解度曲線的交點表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受溫度影響不同，在t1℃時，B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不,變，而C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>C。(5)在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，若X中有固體析出，則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質(zhì)為C。,命題點3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算(A卷10年7考，B卷5年3考)14.(2011重慶24題6分)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,(1)解：設(shè)10g補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y(1分)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)1007344xy2.2g,x＝5g(1分),y＝3.65g(1分),補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是100%＝20%(1分)(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝3.65%(1分)答：(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是20%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%。,考點精講,溶液的形成,溶液溶解時的吸放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象,概念：溶液是由①___________物質(zhì)分散到②_________里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成【溫馨提示】生活中常見的溶液有：啤酒、礦泉水、可口可樂等,,,一種或幾種,另一種物質(zhì),組成,溶質(zhì)：③______的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,常見的溶質(zhì)有蔗糖、食鹽等溶劑：④________________的物質(zhì)叫溶劑。溶劑一般為液體，⑤___是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑【補充】溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色,,被溶解,能溶解其他物質(zhì),水,溶解時的吸放熱現(xiàn)象,吸熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液的溫度降低，如硝酸銨固體⑥______________(填化學(xué)式，下同)放熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液的溫度升高，如氫氧化鈉固體⑦___________吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉固體⑧____________,,NH4NO3,NaOH,NaCl,物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象,實驗視頻,乳化現(xiàn)象,乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物（振蕩或攪拌植物油與水的混合物時，可得到乳濁液）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在乳化作用：乳化劑所起的作用稱為⑨_________,如洗潔精能除去餐桌上的油污,,乳化作用,飽和與不飽和溶液,概念判斷相互轉(zhuǎn)化【特別提醒】a.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液b.對于同種溶質(zhì)，在同一溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃,,概念,不飽和溶液：在一定⑩_______下，一定量________里，能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液飽和溶液：在一定________下，一定量________里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液,,溫度,溶劑,溫度,溶劑,判斷,a.在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種?______，觀察是否溶解,若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液b.一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的?_______溶液c.降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的?_______溶液,,溶質(zhì),飽和,飽和,相互轉(zhuǎn)化,對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：,增加______、蒸發(fā)溶劑或______溫度,_____溶劑或_____溫度,,,溶質(zhì),降低,增加,升高,不飽和溶液,飽和溶液,對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：,結(jié)晶,,溶解度,固體的溶解度氣體的溶解度,概念：在一定_____下，某固體物質(zhì)在_______溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的_______叫做該溫度下這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度影響因素溶解度曲線,,,意義：描寫物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線應(yīng)用：（詳見重難點突破）,,溫度,100g,飽和,質(zhì)量,影響因素,內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：溫度(對于大多數(shù)物質(zhì)，溫度越高，溶解度越_______，__________等物質(zhì)除外),,大,Ca(OH)2,氣體的溶解度,定義:某氣體在一定_____下和101kPa時，在1體積水里溶解達到_______狀態(tài)時的氣體體積,內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強越大，氣體的溶解度_______,,,溫度,飽和,越小,越大,影響因素,結(jié)晶,概念：溶質(zhì)從溶液中析出從而形成晶體的過程方法,蒸發(fā)結(jié)晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉降溫結(jié)晶法：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)，如硝酸鉀,,,溶液的濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋溶液的增濃（即將稀溶液變?yōu)闈馊芤海阂罁?jù)m濃w濃＝m稀w稀一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見第17講實驗突破）,定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計算公式,,,計算公式,所有溶液：100％［其中溶液質(zhì)量(m)=溶液密度(ρ)溶液體積(V)＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)］飽和溶液：100%(S表示溶解度),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,,S+100g,S,,,原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變即：m濃w濃=m稀w稀公式：Aa%＝Bb%（其中a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),A/B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即B=A+加入水的質(zhì)量）,溶液的稀釋,,一溶解度曲線的應(yīng)用,應(yīng)用一某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖所示，回答下列問題：①t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為________；②t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為___________；③t1℃時，50g水中分別溶解甲、乙、丙三種物質(zhì)達到飽和，溶解的最多的物質(zhì)是________；,50g,丙＞乙＞甲,丙,④若要比較甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小，需要控制的變量是水的質(zhì)量和________；⑤t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到50g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是________。,溫度,甲,應(yīng)用二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷與比較如圖所示，回答下列問題：①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為___________；②t1℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________；③t2℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________；,丙＞乙＞甲,28.6%,20%,④t3℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度是否相同________(填“是”或“否”)；⑤t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)；⑥當甲、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是________℃；,是,不變,t2,⑦下表表示氯化鈉和硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系，若它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則此時對應(yīng)的溫度范圍t是______________；,20℃＜t＜40℃,⑧保持溫度不變，將t1℃時乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海撨^程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。,變大,方法指導(dǎo)①若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%(S表示溶解度)②若溶液為不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%(m表示溶質(zhì)質(zhì)量，n表示溶劑質(zhì)量),應(yīng)用三飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化如圖所示(見上頁)，回答下列問題：①t2℃時，將12.5g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為________；②保持溫度為t2℃不變，________(填“蒸發(fā)溶劑”或“增加溶劑”)可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?；③t2℃時，將15g甲加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；,62.5g,蒸發(fā)溶劑,飽和,④將M點處丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________(填“增加溶質(zhì)”或“降低溫度”)；⑤將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t2℃，甲溶液析出晶體質(zhì)量________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液析出晶體質(zhì)量；⑥若要配制相同濃度的甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液，則溫度需控制在______℃，若配制相同濃度的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，則溫度需控制在________℃；,增加溶質(zhì),小于,t3,t2,⑦t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別加入到相同質(zhì)量水的燒杯中，充分溶解后的現(xiàn)象如圖所示，則________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶液一定達到飽和狀態(tài)。,甲,方法指導(dǎo)在一定的溫度下，若，溶液為不飽和溶液；若，溶液恰好為飽和溶液；若，溶液為飽和溶液，且有未溶解的固體。,應(yīng)用四溫度改變時溶液中各種量的變化情況如圖所示(見上頁)，回答下列問題：①甲的溶解度隨溫度升高而________，丙的溶解度隨溫度升高而________；②甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是________；③將t3℃時75g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時，析出固體的質(zhì)量為________；,增大,減小,t＞t3℃,12.5g,④把100g質(zhì)量分數(shù)為20%的甲溶液從t3℃降溫到t2℃時，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________；⑤t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3℃時，溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系是__________；⑥t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3℃時，溶液仍然飽和的是________；⑦t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是___________。,20%,丙＝甲＞乙,丙,乙＞丙＞甲,方法指導(dǎo)溫度變化時飽和溶液中各個量的變化情況：,溫度升高,（上升型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（下降型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,,溫度降低,（上升型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（下降型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,,應(yīng)用五判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法如圖所示(見上頁)，回答下列問題：①若要從甲的飽和溶液中析出晶體甲，可采用的方法是__________；②若要從乙的飽和溶液中析出晶體乙，可采用的方法是________________；③若要從丙的飽和溶液中析出晶體丙，可采用的方法是__________；,降溫結(jié)晶,恒溫蒸發(fā)溶劑,蒸發(fā)結(jié)晶,方法指導(dǎo),