人教版九年級化學導學案全冊整理.doc

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. 緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 學習目標： 1．說出什么是化學？化學研究的內容是什么？ 2．列舉化學與人類的關系──生活中處處有化學。 3. 知道化學學習方法。 重點、難點： 教學重點：激發(fā)化學學習的興趣。 教學難點：引導學生學習化學的學習方法。 學習過程： 學習研討： 1、什么是化學？ 【演示1】：向白紙上噴溶液，同學們仔細觀察，出現什么現象了？ 【演示2】在一支試管里加入適量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸鈉溶液，觀察現象。再向牛奶里加入稀鹽酸溶液，觀察現象。 要解釋以上實驗及生產生活中的很多現象，我們必須走進化學世界，用化學知識來解答。 用15分時間閱讀課題1的內容，并討論交流信息。思考以下內容: （1）.什么是化學？ （2）.化學的簡單發(fā)展史。 （3）.化學與工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、生活等方面的關系，化學對人類生存發(fā)展的影響。 （4）.怎樣學習化學？ 小結：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學 1、化學的發(fā)展歷史 ①．古代：火的發(fā)現和使用使人類接觸到化學，但并沒有建立這門科學。 ②．原子、分子論：人類建立了化學這門科學。（道爾頓、阿附加的羅） ③．元素周期律（表）：完善了化學，使化學研究有規(guī)律可循。（門捷列夫） ④．納米技術：標志化學已發(fā)展到較高階段。 3．化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面有密切關系，它是一門社會迫切需要的實用科學。 如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？ 歸納總結： 化學的發(fā)展確實為人類的生存發(fā)展作出了巨大的貢獻，也使我們的世界變得更加絢麗多彩。（點出課題1）但是化學、化工的生產也給人類環(huán)境帶來了一些危害，因此我們現在提倡和研究綠色化學。目前同學們要做的是學好化學，為未來研究化學、為人類造福打好基礎。那么，如何能學好化學呢？ 1、勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y。 2. 講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求真。 評價樣題： 1．化學研究的主要內容是：( ) ①物質的組成和結構 ②物質的性質和變化規(guī)律] 物質的運動規(guī)律 ④生物體生命活動的規(guī)律 A、 ①② B、 ③④ C、 ①③ D、②④ 2．到20世紀末，人類發(fā)現和合成的物質已超過3000萬種，但組成紙屑物質的基本元素只有（ ） A.3000多種 B.1000多種 C.30多種 D.100多種 3．1896年， 發(fā)現了元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循?；瘜W成為一門科學史于 4．化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，請你分析下列四個選項中化學學科不涉及的研究領域是 （ ） A．開發(fā)新的能源 B．合成新的物質 C．研究物體運動規(guī)律 D．防治環(huán)境污染 教學后記： 第一單元 走進化學世界 課題1：物質的變化和性質 學習目標： 1、說出物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化。 2、說出物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，哪些是化學性質。 教學重點： 物理變化和化學變化的概念 教學難點： 物理變化和化學變化的判斷 教學方法： 實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高 學習過程： 學習研討： 一、物質的變化 實驗，填寫記錄。 實驗 現象（變化前后物質的顏色、狀態(tài)） 物質成分 變化前 變化后 實驗1： 水加熱 實驗2： 膽礬研碎 實驗1、2有什么共同特征？ ㈠、物理變化 1、概念： 叫做物理變化。 2. 特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。 實驗，填寫記錄 實驗 現象（變化前后物質的顏色、狀態(tài)） 物質成分 變化前 變化后 實驗3膽礬+氫氧化鈉 實驗4：石灰石+鹽酸 實驗3、4有什么共同特征？ 這兩個變化都有 生成，這種變化叫做化學變化。 我們日?？吹侥静娜紵F生銹等都是化學變化。 ㈡、化學變化 1．概念： 叫做化學變化。（又叫化學反應） 2．特征：① ，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等 ②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。 [討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？ 二、 物質的性質 ㈠、化學性質 物質在 中表現出來的性質叫做化學性質。 如：蠟燭能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹； 在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。 例如：① 木柴燃燒—化學變化；木柴能燃燒—化學性質 ② 鐵生銹——化學變化； 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質；鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質 （二）物理性質 物質 就表現出來的性質叫做物理性質 這里不需要發(fā)生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；二是在物理變化中表現出來的性質。那么你能列舉出的屬于物質的物理性質的有： 你能理解下面幾個重要的物理性質嗎？ 1、熔點 2、沸點 3、密度 [討論與交流] 氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。 評價樣題： 1．化學變化的主要特征是（　　　） A．有顏色變化 B．生成其它物質 C．有發(fā)光發(fā)熱現象 D．有氣、液、固三態(tài)變化 2．下列變化中屬于物理變化的是（　　?。? A．汽油易燃燒　 B．鋼鐵生銹　　C．木材燃燒　　D．水結成冰 3．成語被譽為中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是（ ） A．磨杵成針 B．死灰復燃 C．木已成舟 D．積土成山 4．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句只涉及物理變化的是（ ） A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 5．生活中常見的下列現象，發(fā)生化學變化的是( ) A．用來防蛀的衛(wèi)生球消失 B．生米煮成熟飯 C．敞口久置的白酒沒有酒味 D．自行車胎炸裂 6．化學變化的本質特征是 。化學反應往往伴隨著能量的變化，如用木柴燃燒取暖，就是把 能轉化為 能和 能。 7．蠟燭燃燒之所以是化學變化，是由于蠟燭在燃燒時（ ） A．先熔化 B．再發(fā)出黃光 C．放出大量的熱 D．生成了水和二氧化碳 8．下列物質的性質屬于物理性質的是（ ） A．鎂帶能在氧氣中燃燒，也能在空氣中燃燒 B．加熱堿式碳酸銅生成氧化銅，水和二氧化碳 C．氧氣在通常狀況下是無色無味的氣體，它不易溶于水 D．面粉在燃燒匙中點燃時也會燃燒 9．有關物質性質的下列敘述中，屬于化學性質的是（ ） A. 標準狀況下氧氣的密度是1.429g·L-1 B．二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體 C．堿式碳酸銅受熱后，綠色粉末會變成黑色 D．液氧降溫加壓能變成淡藍色雪花狀的固態(tài)氧 10．下列是對物質的一些性質和變化的描述： ①銅在空氣中加熱能跟氧氣反應；②堿式碳酸銅是綠色的固體；③鎂條在空氣中燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色的固體；④鐵礦石被粉碎；⑤膽礬是藍色的固體。 其中，描述物理性質的是?????? ，描述物理變化的是?????? ，描述化學變化的是?????? ，描述化學性質的是?????? （用序號填寫）?！　? 11．如何利用物質的性質鑒別下列物質（寫出利用的具體性質） (1)酒精和水________，??（2）廚房中的白糖和食鹽______（3）醬油和醋__________，??（4）銅絲和鋁絲__________（5）鐵塊和鋁塊（同體積的）__________（6）晴綸衣服與純羊毛衣服_________其中，必須利用化學性質不同加以區(qū)分開的一組是???????? ____（填序號）。 教學反思：演示實驗時要讓全班同學看到實驗現象，特別是坐在教室后面的同學要保證觀察到現象。 課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學 學習目標： 1、通過對蠟燭及其燃燒的探究和探究人體吸入的空氣和呼出的氣體，初步學會觀察實驗、表述實驗現象的能力。 2、說出實驗探究的一般步驟。 重點: 1、對蠟燭及其燃燒的探究。 2. 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。 難點 ： 激發(fā)探究的情趣。 學習過程： 【學習研討】 ?實驗探究： 探究1：觀察和描述——對蠟燭及其燃燒的探究（觀察蠟燭燃燒的現象） 實驗 對現象的觀察和描述 點燃前 燃燒時 熄滅后 討論總結 這個探究活動體現了化學學習的哪些特點？ 探究2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體成分的探究 制定計劃收集實證：查閱資料，設計實驗，驗證自己的假設。 探究提示： 1、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。2、氧氣能使帶火星的木條復燃。3、二氧化碳能使燃著的木條熄滅。 探究指導： 1、收集兩瓶空氣做對照實驗（如何收集？） 2、收集兩瓶呼出的氣體做實驗。 3、收集一瓶呼出的氣體，用澄清的石灰水檢驗。同時做空氣的對比實驗。 4、收集一瓶呼出的氣體，用燃著的小木條檢驗。同時做空氣的對比實驗。 5、對著干燥的玻璃片呼氣。同時做空氣的對比實驗。 現象 結論 實驗3 實驗4 實驗5 由以上實驗得出的初步結論是： 1、 2、 3、 評價樣題： 1（1）石蠟的密度比水 。 (2)蠟燭火焰的 層溫度最高。 (3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。 取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結論：石蠟燃燒生成了 、 ，此變化是 ，而蠟燭受熱時先熔化，此變化是 ，故蠟燭燃燒既有 又有 。 2．人呼出的氣體中的主要成分是（ ） A、水蒸氣 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧氣 D、氧氣 3．能夠使澄清石灰水變渾濁的是（ ） A、氧氣 B、二氧化碳 C、水蒸氣 D、石蠟 【教學反思】分組做這兩個實驗時一定要先讓學生明確實驗步驟，否則要花很長時間才能完成。 課題3：走進化學實驗室(1) 學習目標： 1、會說出一些化學實驗室的規(guī)則。 2、會說出常見儀器的名稱和使用。 3、練習加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。 重點： 1、化學實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。 ２．酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。 難點： 酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。 評價設計： 1、通過評價樣題檢測目標1、2，達標率100%。 2、通過實驗操作評價目標3，達標率100%。 學習過程： 學習研討： （一）初中化學實驗常用用儀器 常 用 儀 器 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網） 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積） 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽 1． 試管 ⑴　用途： ⑵　注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°角（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 2． 試管夾 ⑴　用途：夾持試管 ⑵　注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處 ②不要把拇指按在試管夾短柄上。 3． 玻璃棒 （1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。 （2）注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁　② 用后及時擦洗干凈 4． 酒精燈 （1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器 （2）注意事項： ① 燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 ② 禁止向燃著的酒精燈內 （防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。 應用 加熱（外焰溫度最高）。 用完酒精燈后，必須用 蓋滅，不可 。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） ⑥不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即 不能用水沖，以免火勢蔓延。 5． 膠頭滴管、滴瓶 （1）用途：① 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 ② 滴瓶用于盛放少量液體藥品。 6、鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈） 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 7、 燒杯 （1）用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。 （2）注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。 8、 量筒 （1）用途：量取液體的體積 （2）注意事項：不能加熱,不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。 9． 集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞） 10．蒸發(fā)皿 用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。 （二）實驗室藥品取用規(guī)則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標見第14頁） 1、取用藥品要做到“三不原則”：① 不能 接觸藥品　② 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味?、?不得 任何藥品的味道 2、注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用 ，固體只需 。 3、用剩藥品要做到“三不一要”：① 實驗剩余的藥品既不能 　② 也不能隨意丟棄?、?更不能拿出 ?、?要放入 4、實驗中要要注意保護眼睛。 （三）連接儀器裝置 （ 見第151~152頁） 1． 玻璃導管插入塞子 2． 玻璃導管插入膠皮管 3． 塞子塞進容器口 評價樣題： 1．在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是_____，能直接放在火焰上加熱的是_____，要放在石棉網上加熱的是____。 2.酒精燈火焰分 、 、 三層， 焰溫度最高。加熱應該用 焰。 3．實驗時，不宜用作反應容器的是（ ） A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒 4．用酒精燈給試管內溶液加熱時發(fā)現試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒有擦干試管外壁的水；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時沒有不時地上下移動試管；⑥沒有進行預熱，直接集中加熱試管內液體的中下部。其中 與之相關的是（ ）。 A、①③⑤⑥　　　　B、②④　　　C、②③⑥　　D③④⑤ 5.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（ ） A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶 教學后記：這個時間學生一定要求學生認識一些常見儀器及用途，學會固體、液體藥品的取用。 課題3：走進化學實驗室（2） 學習目標： 1、練習一些化學實驗的基本操作方法。 2、說出儀器的選擇和操作的原理。 重點、難點： １．藥品的取用。 ２．實驗練習---基本操作。 學習過程： 【預習導學】 認真閱讀課文回答下列問題： １.固體藥品一般分為　　　和　　　兩類．取用的方法分別是　　 　　　　　 ．取用固體的儀器有　 　和　 　. ２．液體的取用方法是　　　　　　 ． a、細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？ b、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢倒？ c、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處？ d、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？ ３．酒精燈火焰分 、 、 三層， 焰溫度最高。加熱應該用 焰。 【學習研討】 一、藥品的取用 （一）實驗室藥品取用規(guī)則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標，見第18頁圖） 1． 取用藥品要做到“三不原則”：① 不能 接觸藥品?、?不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味（采用招氣入鼻法）?！、?不得 任何藥品的味道 2． 注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，一般使用最少量，液體取用 ，固體只需 。 3． 用剩藥品要做到“三不一要”：① 實驗剩余的藥品不能 　② 也不能隨意丟棄?、?更不能拿出 ?、?要放入 內。 4． 實驗中要注意保護眼睛。 (二)固體藥品的取用（存放在 中） ⑴ 塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎) 儀器： ⑵ 粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立） 儀器： 注：使用后的藥匙或鑷子應立即用 擦干凈。 （三） 液體藥品的取用 （1）少量液體藥品可用 取用 （2）大量液體藥品可用傾倒法。（一倒二向三緊挨） 步驟： ① 瓶蓋 在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ② 傾倒液體時，應使標簽 （防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， ③ 瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④ 傾倒完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 練習氯化鈉溶液的取用 ⑶ 一定量的液體取用 儀器：量筒、膠頭滴管 步驟：選量程、慢注、滴加 注意：量筒使用“一選二平三不”。 注意事項：使用量筒時，要做到：① 接近刻度時改用膠頭滴管滴加。 ② 讀數時，視線應與對應刻度線凹液面的最低處保持水平。 ③ 若仰視則讀數偏 ，液體的實際體積 讀數； 俯視則讀數偏 ，液體的實際體積 讀數。 二、物質的加熱 給試管中的液體加熱（演示并講解第21頁的活動與探究） 儀器：試管、試管夾、酒精燈 注意事頂：（1）加熱試管內的液體時，不能將 ；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。 （3）剛加熱過的試管，不能立即用 ；（因為一冷一熱，試管容易爆裂）。（4）給試管中液體預熱的方法：用試管夾夾住試管在外焰來回移動便可預熱。（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時來回移動試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。 三、固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克） 步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位 使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。 藥品的質量= 若左右放顛倒了，藥品的質量= ②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在 稱量，易潮解;藥品（如氫氧化鈉）要在（ 等）玻璃器皿中稱量。 注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品； 稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 五、連接儀器裝置 （ 見第152~153頁） 4． 玻璃導管插入塞子 2. 玻璃導管插入膠皮管 3.塞子塞進容器口 五、儀器的洗滌 A、玻璃儀器的洗滌 　倒盡廢液----加入自來水振蕩洗---試管刷刷洗----放指定位置 B、玻璃儀器洗滌干凈的標準 玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。 六、整理實驗桌和實驗室。 評價樣題： 1．下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸液體。可以用藥匙取用的是 ，可以用鑷子取用的是_____ __，可以用滴管取用的是_________ 2．下列實驗操作：①用量筒量取溶液時，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實驗室里有兩個無標簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（ ） A、只有①正確 B、只有②正確 C、只有③正確 D、全部錯誤 3．現有下列儀器：①25ml量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈；⑤100ml量筒。量取25 ml 液體，應該選用的儀器是（ ） A、①②　　　　B、①③　　　　C、③⑤　　　D、②④ 4．下列操作正確的是（ ） A.可以手持試管給固體或液體加熱 B.實驗要求中未說明藥品的用量，就應取最少量，液體1-2毫升，固體蓋滿試管底部 C.取用塊狀藥品可以用手拿 D.實驗后剩余的藥品可放回原試劑瓶中_ 5．指出右下圖所示傾倒鹽酸的操作中的主要錯誤： （1）?????????????????? ?????????????????? ； （2）???????????????????? ???????????? ； （3）????????????????????????????????????? 。 教學反思：讓學生獨立完成檢測題，在實驗室做檢測題好些，學生可以強化訓練操作。 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣（1） 學習目標： 1．說出空氣中氮氣、氧氣、二氧化碳的體積分數。 2．闡述探究空氣中氧氣含量的實驗原理。 3．會分辨混合物和純凈物（常見物質）， 重點?： 空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。 難點?： 通過實驗探究空氣的組成。 學習過程： 二、學習研討： ㈠ 證明空氣的存在 討論：你如何證明空氣的存在？你能捕捉到它嗎？（利用家里的物品試一試） 實驗探究1：證明空氣的存在 獲取結論： ㈡ 認識空氣的成分 【實驗探究2】空氣的成分 學生根據生活經驗提出空氣是由多種物質組成的，討論舉出實例。 做出結論：空氣中含有 、 、 和其他雜質（如塵埃）等多種物質。 ㈢ 空氣中氧氣含量的測定 實驗探究：空氣中氧氣體積含量的測定 （1）將圖2－1所示集氣瓶的容積劃分為五等份，并加以標記。 （2）在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝滿紅磷，將膠管上的止水夾夾緊，把燃燒匙內的紅磷放在酒精燈火焰上點燃，并迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，觀察現象。 實驗現象：___________________________________ （3）待集氣瓶冷卻到室溫后，把導管插入盛水的燒杯中，打開止水夾，觀察現象，實驗現象：______________________ 實驗思考： 1．為什么要將集氣瓶的容積劃分為5等份，并加以標記？ 2．點燃的紅磷（用燃燒匙）為什么要迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞？如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，結果又如何？ 3．為什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后，再打開止水夾？ 答： 實驗結論： 討論交流：1．紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗了什么氣體？ 2．紅磷在集氣瓶中未能全部燃燒，說明了什么？ 3．集氣瓶中剩余的氣體是什么？剩下的氣體具有什么性質？ 4．打開止水夾后，為什么集氣瓶中能吸入約占集氣瓶容積1/5的水？ 5．如果實驗中，紅磷在集氣瓶里已經全部燃燒，對實驗結果有無影響？為什么？ 答： 6. 要使實驗成功關鍵要注意哪些問題？ ㈣ 混合物和純凈物 純凈物：__________________________________________ 混合物：__________________________________________ 1、舉出一些在生活中常用的混合物，試說說它們是由哪些物質組成的？ 答： 2、混合物和純凈物有何區(qū)別（1）純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。組成純凈物的物質只能是 。組成混合物的物質可以是兩種也可以是 ，物質種數不固定。 （2）純凈物有固定性質，混合物沒有固定的性質。物質的性質取決于物質的組成和結構，特別是結構。 評價樣題： 1．空氣中氮氣與氧氣的體積比約為 ( ) A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1 2．空氣中按體積計算，含量最多的氣體是 （ ） （A）氧氣 （B）氮氣 （C）二氧化碳 （D）稀有氣體 3．澄清石灰水長期敞口放在空氣中會變渾濁，這是因為空氣中含有（ ） A．氧氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．一氧化碳 4．下列說法正確的是 ( ) A．空氣本來是純凈物，但被污染后變成了混合物； B．礦泉水不是一種純凈物； C．空氣中的稀有氣體肯定是純凈物； D．澄清的石灰水是一種純凈物； 5、下列物質中，屬于純凈物的是 ( ) A、潔凈的空氣 B、鮮橙多飲料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶 6．下列說法不正確的是(　　 ) A．通常狀況下，空氣是無色無味的氣體B．通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣 C．空氣不是單一物質，而是由多種氣體組成的混合物D．空氣中氧氣的體積分數約為21% 7．下列氣體不是空氣中固定成分的是(　　 ) A．氧氣 　B．氮氣　　C．二氧化硫 　D．稀有氣體 8．有六種物質：① 汽車排放的尾氣；② 煤燃燒產生的煙塵；③ 化工廠排放出的廢氣；④ 江河湖泊蒸發(fā)出的水蒸氣；⑤ 植物光合作用放出的氣體；⑥ 人呼出的二氧化碳。其中，能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質是（?。? A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．①②③　 D．④⑤⑥ 教學后記：驗證空氣成分的演示實驗必須要事做好預備實驗，否則課堂上有可能實驗失敗。 課題1 空氣 2 學習目標： ⒈ 說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。 2．說出稀有氣體的穩(wěn)定性及其主要用途。并領悟性質決定用途的邏輯思想。 3．闡述空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措等。 重點、難點： 1、?氮氣和稀有氣體在生產、生活中的應用； 2、?空氣的污染與防治。 學習過程： 學習研討： 二、空氣是一種寶貴的自然資源 1．氧氣用途：（1）、潛水、醫(yī)療（2）、煉鋼、氣焊（3）、化工生產（4）、宇宙航行 （這些用途一般都是利用氧氣易于跟其他物質起反應并放出熱量的性質） 2．氮氣性質：1、 2、 3、氮氣是無色、無味的氣體。 氮氣用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、 （焊接金屬、充入燈泡、食品防腐）(3)、醫(yī)療、麻醉（4）、超導材料 3．稀有氣體性質： 、 、 稀有氣體用途：（1）、保護氣（焊接金屬、充燈泡）（2）、各種用途的電光源（3）、激光技術（4）、制造低溫環(huán)境（氦）（5）、醫(yī)療麻醉（氙） 三、保護空氣 1、空氣污染的原因 ：有害氣體（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、煙塵 2、污染物的主要來源： 、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。 3、空氣污染的危害：（1）、損壞人體。 （2）、影響作物生長。 （3）、破壞生態(tài)平衡例如：溫室效應、臭氧層空洞、酸雨。 4、防治和減少空氣污染的方法： 1、加強大氣質量監(jiān)測2、 3、 4、關注環(huán)境、保護環(huán)境、養(yǎng)成環(huán)保意識，增強社會責任意識 評價樣題： 1．區(qū)分氮氣和二氧化碳氣體，可根據它們下列性質中的 ( ) A. 顏色 B.能否使火焰熄滅 C.狀態(tài) D.能否使澄清石灰水變渾 2．目前很多地區(qū)空氣污染指數超標，原因是( )。 A、人的呼吸 B．植物的光合作用 C、礦物燃料的燃燒 D．工廠的廢氣 3．下列物質排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是( )。 A．燃燒煤和石油產生的廢氣 B．化工廠排放的煙塵 C．機動車輛排放的尾氣 D．綠色植物光合作用后產物 4．許多城市都禁止燃放煙花爆竹，原因是燃放煙花爆竹時①產生有毒氣體。②產生噪音。③產生粉塵。④易引發(fā)火災。其正確答案是( ) A．只②和④ B．只①，②和④ C．只②，③和④ D．①②③④ 5．據報道，現在許多城市交通主干道的空氣嚴重超標污染，其主要原因是( ) A.煤燃燒所排放的廢氣造成的；B.幾十萬輛汽車，摩托車等排放的廢氣造成的； C.工業(yè)生產中廢渣，廢水，廢氣造成的；D.不斷地降雨和各種污水的排放造成的； 6、下列關于稀有氣體的敘述中不正確的是（ ） A．在通電時一般都能發(fā)出有色光 B．都是無色無味的氣體 C．一定不能和其他物質反應 D．是空氣中含量最少的氣體 7、氮氣的用途也很廣泛，下列屬于氮氣用途的是（ ） A．合成氨制作氮肥 B．充入燈泡作保護氣 C．作為火箭發(fā)射的推進劑 D．醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣 8、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質量日報中可看到，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成主要原因的分析不合理的是( ) A．環(huán)境綠化不好，粉塵隨風飄揚 B．生活和生產中燃燒煤炭 C．工業(yè)生產排放廢水 D．機動車排放尾氣 9、2001年是不平凡的一年，中國正式加入了WTO，并贏得了2008年第29屆夏季奧運會的舉辦權。為向世界展現一個新形象，某學校同學提出于下列環(huán)保建議： ①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，②開發(fā)生產無汞電池；③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑤分類回收垃圾。其中你認為可以采納的是( )。 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 10、目前我國對城市空氣質量監(jiān)測項目中，一般不考慮的是（ ） A．二氧化碳 B．氮氧化物 　C．硫氧化物 D．可吸入顆粒物 11、為了防止食品腐爛變質，在包裝食品時可以采用真空包裝或充入保護氣的方法，對于一些易腐連敗的食品，常常充入氮氣以防腐，原因是???????????????????　　 。 12．造成大氣污染的有害氣體是 （ ） （A）氮氣、氧氣 （B）稀有氣體、二氧化碳 （C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮氣、二氧化碳 13．下列情況一般不造成空氣污染的是 （ ） （A）煤燃燒生成的煙 （B）汽車排氣生成的煙霧 （C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮產生的煙霧 14. 春季沙塵暴頻繁侵襲我國北方地區(qū)，會造成空氣中下列哪種有害成分的增加（） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．可吸入顆粒 D.一氧化碳 教學后記：結合生活中遇到的實際問題教學效果好些 課題2：氧氣的性質（1） 學習目標： 1.說出氧氣的物理性質。 2. 通過觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。 3．領會氧氣化學性質的活潑性。 4、會檢驗氧氣存在和氧氣收集驗滿。 重點、難點： 重點：氧氣的化學性質，化合反應的概念 難點：氧氣的化學性質及其現象的描述。 學習過程： 合作研討： （一）、氧氣的物理性質： 【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。觀察其物理性質。 1. 通常情況下，是 色 味的 體， 溶于水。密度比空氣 （同一條件下） 【演示】實驗2-2，觀察現象，得出結論。 現象： 結論 （二）、氧氣的化學性質 通過實驗填寫下表： 在空氣中 在空氣中點燃 在氧氣中點燃 表示方法 帶火星的木條 木炭（C黑色體） 硫(S淡黃色固體) 磷（P） 鐵（Fe） 實驗思考： (一)、在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時， 1、鐵絲為什么要繞成螺旋狀？ 2、下端系一火柴桿的目的是什么？火柴梗為什么不宜過長？ 3如何證明碳和蠟燭燃燒生成了二氧化碳？ (二)、通過本實驗證明氧氣有什么樣的化學性質？氧氣的濃度對實驗結果有沒有影響？你還知道氧氣具有哪些化學性質？ 結論： 1. 燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。 2. 某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 3. 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應，同時放出熱量。在這些反應中提供氧，具有氧化性。氧氣便是常見的氧化劑； (三)、氧氣的檢驗：氧氣可以支持燃燒，因此利用使帶火星的木條復燃這一特性可以檢驗氧氣。 評價樣題： 1．下列物質屬于混合物的是?????????????????????????????????????? （????? ） Ａ氧化鎂???????Ｂ氧氣?????????Ｃ紅磷?????????????? Ｄ液態(tài)空氣 2．氧氣的化學性質描述正確的是????????????????????????????????? （????? ） A比較活潑，在點燃或加熱條件下能與許多金屬，非金屬發(fā)生化學反應。 B 非常活潑，能與所有的物質發(fā)生反應。 C不活潑，常溫時不能與其他物質反應。 Ｄ非常不活潑，高溫時能與少量物質反應。 3、 能使帶火星的木條重新燃燒的氣體是 [　 ] A．空氣 B．氧氣 　　C．氮氣 D．二氧化碳 4、下列物質在氧氣中燃燒時，能生成有刺激性氣味氣體的是 A.碳 B．硫 C．鎂 D．磷 5、 把鐵絲、木炭、鎂條、紅磷、蠟燭和硫分別在氧氣中燃燒所產生的現象與其物質對應起來：鐵絲（ ）、木炭（ ）、鎂條（ ）、紅磷（ ）、蠟燭（ ）、硫（ ）。 A.發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上出現水霧，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 B．發(fā)出耀眼的強光，放出熱量，生成白色固體物質 C．發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 D．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質 E．產生大量白煙，放出熱量 F．產生明亮的藍紫色火焰 6.右圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題。 （1）集氣瓶底鋪上一層細砂，其作用是 ； （2）實驗中觀察到的現象是 ； （3）反應的文字表達式 ， 7．（1）寫出鎂帶燃燒，銅在空氣中加熱，木炭燃燒，鐵在氧氣中燃燒反應的文字表達式。 ?（2）分析上述四個化學反應有什么共同特點 教學后記：氧氣的制取和性質一起講可以節(jié)省時間和化學藥品 課題2：氧氣的性質 (2) 學習目標： 1、說出化合反應、氧化反應、緩慢氧化的基本含義，并能判斷常見生活現象是否屬于緩慢氧化。 2、分辨可燃與支持燃燒這兩個易混概念。 3、比較分析化合反應、氧化反應，認清化合反應、氧化反應的本質特點。 重點、難點： 重點：化合反應、氧化反應、緩慢氧化、氧化物的概念 難點：化合反應、氧化反應的辨析 學習過程： 學習研討：回顧舊識：1.氧氣的物理和化學性質如何？ 2．填寫下表： 實驗 反應表達式 炭燃燒 硫燃燒 鐵燃燒 磷燃燒 蠟燭燃燒 分析討論: 上述前四個反應有什么共同的特征？ 定 義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特點：多變一 分析討論：表中五個反應有沒有共同的特征？ 定 義：物質跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應 探究： A、觀察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之處？ B、KMnO4與NaCl與它們有什么不同？ C、試一試歸納出氧化物的概念。 閱讀課文理解緩慢氧化 評價樣題： 一、選擇： 1．下面對實驗現象的描述中，正確的是（ ） A．磷燃燒時，會產生大量的白霧 B．鐵絲在空氣中能劇烈燃燒，火星四射 C．木炭在氧氣中燃燒時發(fā)出白光 D．硫在空氣中燃燒時，會發(fā)出藍紫色火焰 2． 下列關于氧氣用途的敘述，錯誤的是(　　　 ) A．用于鋼鐵工業(yè)，提高鋼鐵的質量和產量 B．氧炔焰用來焊接或切割金屬 C．液氧制成炸藥，用來開山采礦 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料 3．下列物質在氧氣中燃燒，能發(fā)出藍紫色火焰的是（ ） A．木炭 B．硫粉 C．鐵絲 D．紅磷 4．通常情況下，對氧氣化學性質的描述，正確的是（ ） ? A．非常活潑 　B．比較活潑 　　 C．極不活潑 　　D．無法確定 5.下列四個反應中，屬于化合反應的是（ ），屬于氧化反應的是（ ）。 A、水→氫氣+氧氣 B、氫氣+氧氣→水 C、酒精+氧氣→水+二氧化碳 D、木炭+氧氣→二氧化碳 6．下列反應從物質與氧氣作用的角度看，是氧化反應的是（ ? ） 二氧化錳 A． 氧化鈣 + 水—→氫氧化鈣???? B．鎂 + 氧氣——→氧化鎂 C． 過氧化氫 ———→ 水+ 氧氣?? D．氯化氫 + 氨氣—→氯化銨 7．下列物質燃燒后，生成物為白色固體的是（ ）。 A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．紅磷在氧氣中燃燒 C．蠟燭在氧氣中燃燒 D．硫粉在氧氣中燃燒 8．下列說法中正確的是（ ） ? A．紅磷點燃后伸入氧氣瓶中產生大量白霧 B．細鐵絲伸入氧氣瓶中火星四射 ? C．硫粉在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰 ? D．氧化反應未必是化合反應，而化合反應必定是氧化反應 9.在下列變化中A.氧化鈣+水→氫氧化鈣 B．水→氫氣+氧氣 C．磷+氧氣→五氧化磷 D．石蠟+氧氣→水+二氧化碳 屬于化合反應的是 屬于氧化反應的是 既屬于氧化反應又屬于化合反應的是 10.下列變化不屬于緩慢氧化的是 （ ） 植物呼吸 B.食物腐爛 C.鐵生銹 D.硫燃燒 教學后記： 熟記下列符號或化學式： 元素符號： 鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 氧：O 氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg 物質的化學式： 氧氣：O2 氮氣：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 一氧化碳CO 二氧化氮：NO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化錳：MnO2 水：H2O 氦氣(He) 氖氣(Ne) 氬氣(Ar) 課題3 制取氧氣（第1課時） 學習目標： 1、說出雙氧水和二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗原理、過程、注意點等。 2、說出催化劑的概念，催化劑的作用。 3、比較兩套制取氣體的裝置的特點。 重點、難點： 重點：實驗室制氧氣的方法及實驗操作，分解反應。 難點：正確理解催化劑的概念，制取氧氣的裝置選擇。 學習過程： 一、舊識回顧： 根據氧氣的性質說明:如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 二、預習導學 認真閱讀課文回答下列問題： 1．實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應原理的文字表達式怎樣書寫？ 2．如果以氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？ 3．用什么方法收集氧氣？在實驗室里要收集一瓶比較純凈的氧氣，最好用什么方法？ 4．理解催化劑概念應注意哪幾個要點？ 三、學習研討： 1、[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣 實驗編號 現象 ①過氧化氫溶液 ? 過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳 ? 討論：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？ 二氧化錳是一種不溶于水的固體物質,二氧化錳在反應前后的性質是否改變了呢？ 二氧化錳 2、做【實驗2—6】從實驗結果分析得出： 結論：1. 過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2） 2．在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒） 一變三不變：一變： 改變其他物質的化學反應速率。 a b c 　　　ｄ 　　 　　 三不變：① 本身的質量不變，② 本身的化學性質不變，③ 反應中生成物的質量不變。 3．催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。 （硫酸銅溶液、紅磚粉（氧化鐵）對過氧化氫的分解也具有催化作用。） 討論：用過氧化氫溶液制取氧氣反應條件是什么？ 用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置如圖 使用時的注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下， 防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸出橡皮塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還有其它方法制取氧氣嗎？ 實驗探究：【實驗2-7】說出儀器名稱和用途，觀察藥品顏色。 加熱 a. 實驗原理：氯酸鉀（KClO 3） 氯化鉀(KCl) + 氧氣(O2) b. 注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 c. 實驗步驟： a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 b). 氣密性檢查：先將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d).固定試管：裝入藥品的試管固定到鐵架臺上 e). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 f).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 g). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。 你能否用七個字總結出實驗步驟嗎？即：查—裝--- ---- ---- -----熄 討論：比較用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，哪一種方法更好？有什么優(yōu)點？ 評價樣題： 1. 實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝入藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把試管從水中移出來。正確的操作順序是 2．請寫出實驗室制取氧氣的三個反應原理：（各物質的化學式寫在對應的物質下面） 教學后記 實