（河北專版）九年級化學 重點題目精講 第六單元 碳和碳的氧化物課件 新人教版.ppt

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第六單元課題1金剛石、石墨和C60,3.★下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?B),解析：因紅磷燃燒生成固體，且會消耗掉空氣中的氧氣，通過空氣減少的體積測得氧氣體積，A正確；通過蠟燭燃燒生成水只能證明蠟燭中含有氫元素，可能含有氧元素，B錯誤；充滿氫氣的肥皂泡上升，說明氫氣的密度比空氣小，C正確；燈泡發(fā)亮，說明石墨能導電，D正確。,解析：金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，A錯誤；這四種物質(zhì)中碳原子的排列方式不相同，B、D錯誤；金剛石、石墨、C60、碳納米管這四種物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2，C正確。,3.★[2016新華區(qū)一模]一定量的木炭在盛有氧氣和氮氣混合氣體的密閉容器中燃燒，有關(guān)分析正確的是(C)A.反應(yīng)前后混合氣體中氮氣的質(zhì)量分數(shù)不變B.反應(yīng)后氣體混合物的組成有3種情況C.若反應(yīng)后氣體是3種氣體的混合物，則其中C、O元素的質(zhì)量比一定小于12∶16D.若反應(yīng)后氣體中有氧氣，則容器中C、O元素的質(zhì)量比大于12∶32,解析：因為碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳或二氧化碳，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，而氮氣質(zhì)量不變，因此氮氣的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，A不正確；反應(yīng)后氣體混合物的組成有：氮氣和二氧化碳，氮氣和一氧化碳，氮氣和一氧化碳、二氧化碳，氮氣和二氧化碳、氧氣等4種情況，B不正確；若反應(yīng)后氣體是3種氣體的混合物，則氣體是氮氣和一氧化碳、二氧化碳，還是氮氣和二氧化碳、氧氣，一氧化碳中碳元素和氧元素質(zhì)量比是12∶16，二氧化碳中碳元素和氧元素質(zhì)量比是12∶32，因此無論氣體是氮氣和一氧化碳、二氧化碳，還是氮氣和二氧化碳、氧氣，其中C、O元素的質(zhì)量比一定小于12∶16，C正確；若反應(yīng)后氣體中有氧氣，則氣體是氮氣和二氧化碳、氧氣，容器中C、O元素的質(zhì)量比小于12∶32，D不正確。,第六單元課題2二氧化碳制取的研究,解析：實驗室制取氣體要先檢查裝置氣密性，圖中導管口有氣泡產(chǎn)生，說明氣密性良好，A操作正確；傾倒稀鹽酸時，儀器要口挨口，瓶塞倒放，標簽正對手心，B操作正確；實驗室制取二氧化碳是利用石灰石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)，屬于“固液常溫型”裝置，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，要用向上排空氣法收集，C操作正確；驗滿二氧化碳時要把燃著的木條放在集氣瓶口觀察現(xiàn)象，D操作錯誤。,12.★在一次實驗課上，各小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究?！咎岢鰡栴}】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；③還可能是__石塊大小不同(或石塊質(zhì)量不同)__?！驹O(shè)計實驗】(1)驗證猜想①是否成立，要設(shè)計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、__地點不同__的石塊，加入質(zhì)量相同、__溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同__的稀鹽酸進行實驗。(2)驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是__取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的鹽酸進行對照實驗__。,【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是__相同時間內(nèi)收集二氧化碳的體積或收集相同體積的二氧化碳所需的時間__。【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有(答出兩點即可)__溶液溫度、過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(或過氧化氫溶液質(zhì)量、壓強)__等。,解析：【作出猜想】結(jié)合稀鹽酸與小石塊的反應(yīng)，可知影響化學反應(yīng)速率的因素有小石塊中碳酸鈣的含量、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、石塊大小等?！驹O(shè)計實驗】(1)要驗證猜想①，就應(yīng)該選取不同地點但大小和質(zhì)量都相同的石塊，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的鹽酸進行對照實驗。(2)要驗證猜想②，則應(yīng)該選取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的鹽酸進行對照實驗?！窘涣饔懻摗恳_比較反應(yīng)速率，可通過比較相同時間內(nèi)收集二氧化碳的體積或收集相同體積的二氧化碳所需的時間來進行?！就卣寡由臁扛鶕?jù)影響過氧化氫制取氧氣反應(yīng)速率的因素可知，要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，除催化劑這一因素不同外，其他因素必須相同。,(3)實驗室選擇裝置B和C制取二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，驗滿的方法是__將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已滿__，若將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__紫色石蕊溶液變紅__；(4)蘭州市近年逐步采用天然氣取暖。天然氣的主要成分是甲烷，楠楠同學通過查閱資料，實驗室可用無水醋酸鈉固體和堿石灰制取甲烷。通常情況下甲烷的密度比空氣小，難溶于水。實驗室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是__A__(填字母)，欲收集干燥的甲烷氣體可選用__D__(從A～E中選擇)裝置；甲烷的使用，有效地改善了空氣質(zhì)量，其完全燃燒的化學方程式是__CH4＋2O22H2O＋CO2__。,解析：(1)用于作為熱源的儀器是酒精燈；(2)2H2O22H2O＋O2↑；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由于氧氣的密度比空氣大，要從b口進；(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊溶液變紅；(4)兩種固體制取氣體需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；甲烷的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集；難溶于水，可以用排水法收集，因為欲收集干燥的甲烷氣體可選用向下排空氣法收集；CH4＋2O22H2O＋CO2。,第六單元課題3二氧化碳和一氧化碳,(3)實驗2是在實驗1的基礎(chǔ)上設(shè)計的創(chuàng)新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第__④__(填序號)號棉球先變色，通過此現(xiàn)象可獲得關(guān)于二氧化碳的另外一條性質(zhì)是__密度比空氣大__。,解析：(1)實驗1中將干石蕊紙花和噴水后的石蕊紙花分別放入到二氧化碳氣體中，由此可知該實驗中控制的變量是水；(2)噴水后的石蕊紙花放入二氧化碳氣體中，二氧化碳與水反應(yīng)后生成的碳酸使紙花變紅，反應(yīng)的化學方程式為CO2＋H2O===H2CO3；(3)實驗2中，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，且二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，因而會觀察到④號棉球先變紅，一段時間后①號棉球再變紅，而②、③號干燥的棉球不會變色。,3.★[2016滄州一模]科學研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實驗證明三氧化二碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法中，正確的是(B)A.C2O3能使澄清石灰水變渾濁B.C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2C.C2O3在任何條件下都不能還原氧化銅D.C2O3中碳的化合價為＋4價,解析：三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似，由于CO不能使澄清石灰水變渾濁，可判斷C2O3不能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；由于CO具有可燃性，可判斷C2O3具有可燃性，在O2中充分燃燒的產(chǎn)物是CO2，B正確；由于CO具有還原性，可判斷C2O3具有還原性，但需在一定條件下還原氧化銅，C錯誤；氧元素顯－2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：碳元素顯＋3價，D錯誤。,3.★[2016臨沂中考]對比是學習化學的重要方法，下列關(guān)于CO2與CO的比較，錯誤的是(A)A.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B.通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水C.CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒D.一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子,解析：二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，A錯誤；二氧化碳能溶于水，1體積水溶解1體積二氧化碳，一氧化碳難溶于水，B正確；CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，C正確；一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，D正確。,第六單元雙休加餐鞏固訓練,(2)反應(yīng)完成后，把試管里的粉末倒在紙上可以看到有__亮紅__色的銅，這是由于__木炭有還原性，能與氧化銅反應(yīng)，生成金屬銅__。(3)圖中的酒精燈上加一金屬網(wǎng)罩的作用是__使酒精燈的火焰集中，提高加熱溫度__。(4)從導管a處排出的氣體中，除沒排凈的空氣和沒有被完全吸收的二氧化碳外，還一定含有__CO__氣體，寫出生成該氣體的化學方程式：__C＋CO22CO__。,(5)實驗結(jié)束時，應(yīng)先__把導管從石灰水中移出__，再撤掉__酒精燈__。(6)小剛同學在做實驗時，幾乎沒看到任何現(xiàn)象，請你幫助他分析失敗的原因可能是(C)A.氧化銅中含有氧化鐵B.裝置氣密性不好C.加熱溫度不夠高D.裝木炭和氧化銅混合物的試管不夠大,解析：木炭還原氧化銅，觀察到的明顯現(xiàn)象是黑色的氧化銅粉末變成亮紅色的銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水是檢驗二氧化碳氣體的一種試劑；酒精燈加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中，提高酒精燈加熱的溫度；在導管a處排出的氣體除了木炭還原氧化銅生成的二氧化碳之外，還一定有少量的一氧化碳，生成一氧化碳的原因是木炭也會和生成的二氧化碳反應(yīng)；實驗完成后，為了防止水倒流炸裂試管，應(yīng)先把連水的導管口移出水面，再撤掉酒精燈；在做這個實驗時，加熱溫度要足夠高，否則會導致實驗失敗。,14.★[2016遂寧中考]某學校小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))：,分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)表中m的數(shù)值為__2.6__；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__74%__；(3)計算第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%),解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100111443gxy,所以第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,答：第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.4%。,解析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每20克稀鹽酸和3克碳酸鈣剛好完全反應(yīng)，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為1克，而實際剩余量為2.6克，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng)，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會發(fā)生變化，故m的值為2.6，固體中所含有碳酸鈣的質(zhì)量為7.4g，則質(zhì)量分數(shù)為74%。根據(jù)每20克稀鹽酸和3克碳酸鈣剛好完全反應(yīng)，利用化學方程式可求出第一次實驗后氯化鈣及所得溶液的質(zhì)量，進而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,